Giải Hóa học 8 Bài 27: Điều chế oxi

Giải Hóa học 8 Bài 27: Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy

hoa Ngày: 12-05-2022 Lớp 8

1 K

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập hóa học 8 Bài 27: Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy lớp 8.

Giải bài tập hóa học 8 Bài 27: Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy

Câu hỏi và bài tập (trang 94 sgk Hóa học lớp 8)

Bài 1 trang 94 sgk Hóa Học 8: Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :

a) Fe₃O₄ ; b) KClO₃ ; c) KMnO₄ ; d) CaCO₃ ; e) Không khí ; g) H₂O.

Lời giải:

Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

(b) KClO₃ và (c) KMnO₄.

PTHH:

2 K C l O_{3} \overset{t^{0}}{\to} 2 K C l + 3 O_{2} 2 K M n O_{4} \overset{t^{0}}{\to K_{2}} M n O_{4} + M n O_{2} + O_{2}

Bài 2 trang 94 sgk Hóa Học 8: Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ?

Lời giải:

	Phòng thí nghiệm	Công nghiệp
Nguyên liệu	KMnO₄, KClO₃	không khí, nước
Sản lượng	đủ để làm thí nghiệm	sản lượng lớn
Giá thành	cao	thấp

Cách điều chế trong CN và PTN cũng khác nhau, trong PTN nhiệt phân KMnO₄, KClO₃ còn trong CN là hóa lỏng không khí hoặc điện phân nước

Bài 3 trang 94 sgk Hóa Học 8: Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.

Lời giải:

	Phản ứng hóa hợp	Phản ứng phân hủy
Chất tham gia	Hai hay nhiều chất	Một chất
Chất tạo thành	Một chất	Hai hay nhiều chất.
Ví dụ	S + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ SO₂ 2Ca + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2CaO	CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂ 2HgO $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Hg + O₂

Bài 4 trang 94 sgk Hóa Học 8: Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :

a) 48 g khí oxi ;

b) 44,8 lít khí oxi (đktc).

Lời giải:

Phương trình phản ứng hóa học :

2KClO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2KCl + 3O₂

2 mol $\to$ 3 mol

$\frac{2}{3}$ mol $\leftarrow$ 1 mol

$\Rightarrow n_{K C l O_{3}} = \frac{2}{3} n_{O_{2}}$

a. Số mol oxi tạo thành: $n_{O_{2}} = \frac{48}{32} = 1, 5$ (mol).

Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:

$n_{K C l O_{3}} = \frac{2}{3} n_{O_{2}} = \frac{2}{3} . 1, 5 = 1$ (mol).

Khối lượng kali clorat cần thiết là :

$m_{K C l O_{3}}$ = n.M = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).

b) Số mol khí oxi tạo thành : $n_{O_{2}} = \frac{44, 8}{22, 4}$ = 2(mol).

Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:

$n_{K C l O_{3}} = \frac{2}{3} n_{O_{2}} = \frac{2}{3} . 2$ ≈ 1,333 (mol).

Khối lượng kali clorat cần thiết là :

m_{K C l O_{3}}

= n.M = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g)

Bài 5 trang 94 sgk Hóa Học 8: Nung đá vôi CaCO₃ được vôi sống CaO và khí cacbonic CO₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Vì sao ?

Lời giải:

a) CaCO₃ CaO + CO₂

b) Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất (đá vôi) bị phân hủy thành hai chất (vôi sống và khí cacbonic).

Bài 6 trang 94 sgk Hóa Học 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ?

b. Tính số gam kali penmanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Lời giải:

a. Số mol oxit sắt từ : $n_{F e_{3} O_{4}} = \frac{2, 32}{(56.3 + 16.4)}$ = 0,01 (mol).