Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu Bài tập ôn tập cho học sinh giỏi lớp 12 có đáp án, chọn lọc môn Hóa học lớp, tài liệu bao gồm 100 trang, đầy đủ lý thuyết, phương pháp giải chi tiết và bài tập có đáp án (có lời giải), giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho Hóa học sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi. 
Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC SINH GIỎI MÔN HOÁ 12 NĂM HỌC 2012-2013

A.    KẾ HOẠCH ÔN THI
Tuần 1. Ôn tập cấu tạo nguyên tử- bảng tuần hoàn- liên kết hoá học
Tuần 2. Ôn tập các phản ứng trong hoá vô cơ.
Tuần 3. Ôn tập các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá vô cơ.
Tuần 4. Ôn tập các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá vô cơ(tiếp)
Tuần 5. Ôn tập một số dạng bài toán vô cơ: phản ứng của một số chất oxh mạnh: HNO3, H2SO4 đặc.
Tuần 6. Ôn tập một số dạng bài toán vô cơ: kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, bài toán điện phân.
Tuần 7. Ôn tập các phản ứng trong hoá hữu cơ
Tuần 8. Các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá hữu cơ.
Tuần 9,10,11.Bài tập về các hợp chất hữu cơ: hiđrocacbon, ancol, phenol, ax cacboxylic, este, cacbohiđrat,amin, aminoax, peptit.
Tuần 12,13,14. Hướng dẫn học sinh làm bài tập trắc nghiệm và luyện một số đề thi trắc nghiệm.
Tuần 15. Hướng dẫn học sinh làm bài thi tự luận và luyện đề tổng hợp.

B.    NỘI DUNG

Tuần 1.Ôn tập cấu tạo nguyên tử- bảng tuần hoàn- liên kết hoá học
I.    Tóm tắt lí thuyết

II.    Bài tập vận dụng
Chuyên đề cấu tạo nguyên tử- bảng tuần hoàn –liên kết hóa học

Bài 1. Hợp chất A có công thức là MXx, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, X là phi kim ở chu kỳ 3. Biết trong hạt nhân nguyên tử của M có: n – p = 4, của X có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MXx là 58.
    1. Xác định MXx ?
    2. Hoà tan 1,2 gam A hoàn toàn vừa đủ trong dung dịch HNO₃ 0,36M thì thu được V lít khí màu nâu đỏ (đktc) và dung dịch B làm quỳ tím hoá đỏ.        
    Hãy xác định giá trị V và thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng.
Bài 2. Hợp chất A có công thức là MXx, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, X là phi kim ở chu kỳ 3. Biết trong hạt nhân nguyên tử của M có: n – p = 4, của X có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MXx là 58.
    1. Xác định MXx ?
    2. Hoà tan 1,2 gam A hoàn toàn vừa đủ trong dung dịch HNO₃ 0,36M thì thu được V lít khí màu nâu đỏ (đktc) và dung dịch B làm quỳ tím hoá đỏ.        
    Hãy xác định giá trị V và thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng.
1. Xác định MXx ?
- Trong M có: n – p =4 $\to$ n = p + 4                                       
- Trong X có: n’ = p’                                                               
- Do electron có khối lượng không đáng kể nên: M = 2p + 4 (1)
                                                                            X = x.2p’      (2)  
- Theo đề bài: p’x + p = 58                                                       (4)
- Giải (3), (4)  p’x = 32, p = 26, n = 30
   p = 26 nên M là Fe.
- Do x thuộc số nguyên dương:
  Biện luận:
x    1    2    3    4 . . .
p’    32    16    10,7    8
Kết luận    Loại    Nhận    Loại    Loại
 X = 2, p’ = 16 nên X là S.
Vậy công thức của A là FeS2
2. Hãy xác định giá trị V và thể tích dung dịch HNO3 cần dùng:
Phương trình phản ứng:
    FeS₂   +  18HNO₃ $\to$  Fe(NO₃)₃  +  15NO₂ +  2H₂SO₄  + 7H₂O
0,01(mol)  0,18                              0,15
 
 V = 0,15.22,4 = 3,36(mol)
 
Bài 3.X và Y là các nguyên tố thuộc nhóm A, đều tạo hợp chất với hiđro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm 35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 ml dung dịch B 1M. Xác định các nguyên tố X và Y.
Hợp chất với hiđro có dạng RH nên Y có thể thuộc nhóm IA hoặc VIIA.
Trường hợp 1 : Nếu Y thuộc nhóm IA thì B có dạng YOH
Ta có :   (loại do không có nghiệm thích hợp)
Trường hợp 2 : Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO₄
Ta có :  , vậy Y là nguyên tố clo (Cl).
B (HClO₄) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH
     
XOH + HClO₄ $\to$ XClO₄ + H₂O
  
 MX = 39 gam/mol, vậy X là nguyên tố kali (K).

Tuần 2,3. Ôn tập các dạng bài tập về lí thuyết phản ứng trong hoá vô cơ.

Bài 1. Chỉ dùng thêm phenolphtalein. Hãy phân biệt các dung dịch đựng riêng biệt sau: NaCl, NaHSO₄, CaCl₂, AlCl₃, FeCl₃, Na₂CO₃. (Viết phản ứng xảy ra ở dạng ion)
Bài 2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình phản ứng (nếu có) khi:
    a) Cho Fe₃O₄  tác dụng với dung dịch HI dư.
b) Cho kim loại Al vào dung dịch hỗn hợp gồm KNO₃ và KOH.
c) Cho dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch Fe(NO₃)₂.
d) Cho muối natri axetat vào dung dịch K₂Cr₂O₇.
Bài 3. Cân bằng phản ứng oxi hoá- khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: 
a.FexSy +   +       +   + NO + H₂O
b. FeCl₂ + KMnO₄ + KHSO₄  
c. AlCl₃ + KMnO₄ + KHSO₄  
d. FeCO₃ + KMnO₄ + KHSO₄  
           e. .
            g.Cu₂FeSx + O₂   $\to$       Cu₂O + Fe₃O₄ +….
    h. CH₃-C₆H₄- C₂H₅ + KMnO₄ + H₂SO₄   
Bài 4. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
(1) Dẫn khí O₃ vào dung dịch KI.     (2) Dẫn khí H₂S vào dung dịch FeCl₃.
(3) Trộn dung dịch KI với dung dịch FeBr₃.    (4) Dẫn khí Cl₂ vào dung dịch NaOH.
(5) Dẫn khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.    (6) Dẫn khí F₂ vào nước nóng.
(7) Trộn dung dịch FeCl₂ với dung dịch AgNO₃ dư.    (8) Dẫn khí SO₂ và dung dịch H₂S.
(9) Dẫn khí CO₂ và dung dịch NaAlO₂ ( Na[Al(OH)₄).      
      (10) Cho dung dịch AlCl₃ vào dung dịch Na₂CO₃ 
      (11) Hoà tan hoàn toàn Fe₂O₃ trong dung dịch HI
      (12) Sục khí CO₂ vào dung dịch BaCl₂ 
      (13) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch FeCl₃ 
      (14) Nhỏ dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Ba(HCO₃)₂ 
      (15) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Cu, Fe₂O₃ trong dung dịch gồm NaNO₃ và KHSO₄.
      (16) Nhiệt phân các chất sau: NH₄NO₃, NH₄NO₂, Fe(NO₃)₂, hỗn hợp FeCO₃ và AgNO₃(tỉ lệ mol 1: 3), K₂Cr₂O₇, KMnO₄, KClO₃.
      (17) Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn.
Bài 5. a) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 
    MnO₂ +  HCl    $\to$  Khí A;       FeS   +  HCl             $\to$  Khí B
     Na₂SO₃ +  HCl  $\to$  Khí C;       NH₄HCO₃ + NaOH  $\to$  Khí D 
      b) Cho khí A tác dụng với khí D; cho khí B tác dụng với khí C; cho khí B tác dụng với khí A trong nước. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 
Bài 6. Cho các dung dịch riêng biệt mất nhãn sau: Na₂SO₄, AlCl₃, FeSO₄, NaHSO₄, FeCl₃. Chỉ dùng dung dịch K₂S để nhận biết các dung dịch trên ngay ở lần thử đầu tiên. Viết các phương trình hoá học minh họa.
 Bài 7. a) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
           KMnO₄ + HCl                   Khí A                          FeS + HCl                       Khí B
          Na₂SO3+  H₂SO₄               Khí C                         NaCl + H₂O                    dd D(điện phân màng ngăn)
          b) Cho khí A tác dụng với dung dịch D, khí B tác dụng với khí C.
            Cho khí C tác dụng với dung dịch D với tỉ lệ mol 1:1.
            Viết phương trình phản ứng xảy ra.
Bài 8: Hợp chất A có dạng M3X2. Khi cho A vào nước, thu được kết tủa trắng B và khí C là một chất độc. Kết tủa B tan được trong dung dịch NaOH và dung dịch NH3. Đốt cháy hoàn toàn khí C rồi cho sản phẩm vào nước dư, thu được dung dịch axit D. Cho D từ từ vào dung dịch KOH, phản ứng xong thu được dung dịch E chứa 2 muối. Dung dịch E phản ứng với dung dịch AgNO3 cho kết tủa màu vàng F tan trong axit mạnh.
1/ Lập luận để chọn công thức hóa học đúng cho chất A. Viết các phương trình phản ứng xảy ra theo thứ tự từ A đến F. Biết M và X đều là những đơn chất phổ biến.
Bài 9: Viết phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
1/ Cho từ từ dung dịch AlCl₃ vào dung dịch NaOH cho đến dư
2/ Cho dung dịch FeCl₃ lần lượt tác dung với Na₂CO₃; HI; H₂S; K₂S.
3/ Cho As₂S₃ tác dụng với HNO₃ đặc nóng.
4/ Cho NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaAlO₂; phenol tác dụng với natri cacbonat
Bài 10.  Hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau : Na₂CO₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂ , Pb(NO₃)₂.
Bài 11. Có các muối A,B,C ứng với các gốc axit khác nhau, cho biết :
    A  +    dung dịch HCl  $\to$  có khí thoát ra
    A  +   dung dịch NaOH $\to$ có khí thoát ra
    B  +    dung dịch HCl  $\to$  có khí thoát ra
    B  +   dung dịch NaOH $\to$ có kết tủa.
    Ở dạng dung dịch C + A  $\to$ có khí thoát ra
    Ở dạng dung dịch C + B  $\to$ có kết tủa và khí thoát ra
Xác định công thức phân tử của 3 muối, viết phương trình phản ứng.
Bài 12.  Trong phòng thí nghiệm, bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl₂, O₂, NO, NH₃, SO₂, CO₂, H₂, C₂H₄, giải thích. Mỗi khí điều chế được, hãy chọn một cặp chất A và B thích hợp và viết phản ứng điều chế chất khí đó?
 

Bài 13. Xác định các chất A, B, C và hoàn thành 3 phản ứng sau:  
    NaBr + H₂SO₄ (đặc)  Khí A + ........        (1)
    NaI  + H₂SO₄ (đặc)  Khí B + ........        (2)
    A + B   C (rắn) +....                (3)
Bài 14.Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta được rắn C màu vàng và dung dịch D. 
Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo ra C và F. Nếu X tác dụng với khí A trong nước tạo ra Y và F, rồi thêm BaCl2 vào dung dịch thì có kết tủa trắng. A tác dụng với dung dịch chất G là muối nitrat kim loại tạo ra kết tủa H màu đen. Đốt cháy H bởi oxi ta được chất lỏng I màu trắng bạc.
Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y và viết phương trình hóa học của các phản ứng.
Bài 15.  Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: NaHSO₄, Na₂CO₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, NaCl, Ca(NO₃)₂. Viết các phương trình hoá học dưới dạng ion thu gọn.
Bài 16.   Xác định các chất và hoàn thành sơ đồ biến hóa: 
                             
                                  A                 X + D
        
     X                 B                 Y +Z

                                                           C                     A + G
Bài 17. Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) khi cho các dung dịch (mỗi dung dịch đều chứa 1 mol chất tan) tác dụng với nhau theo từng cặp sau: BaCl₂ và NaHSO₄; Ba(HCO₃)₂ và KHSO₄; Ca(H₂PO₄)₂ và KOH; Ca(OH)₂ và NaHCO₃.
Bài 18. Cho A, B, C, D, E là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau. Xác định các chất A, B, C, D, E và viết phương trình hoá học để hoàn thành các phản ứng sau:
A  +  B  + H₂O   có kết tủa và có khí thoát ra;        C   +  B  +  H₂O có kết tủa trắng keo.
D  +  B   +  H₂O có kết tủa và khí;            A   +   E    có kết tủa.
E  +   B   có kết tủa;                    D  +   Cu(NO₃)₂    có kết tủa (màu đen).
Bài 19. Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: NaHSO₄, Na₂CO₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, NaCl, Ca(NO₃)₂. Viết các phương trình hoá học minh họa dưới dạng ion thu gọn.