Tailieumoi.vn xin giới thiệu Bài tập Hoá học 8 :Bài tập Oxit tác dụng với nước. Bài viết gồm 50 bài tập với đầy đủ các mức độ và có hướng dẫn giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn luyện kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập Hoá học 8. Ngoài ra, bài viết còn có phần tóm tắt nội dung chính lý thuyết Bài tập Oxit tác dụng với nước. Mời các bạn đón xem:

Bài tập Hoá học 8: Oxit tác dụng với nước

A. Bài tập Oxit tác dụng với nước

I. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan 11,28 gam K₂O vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam KOH. Giá trị m là

A. 6,72 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{K_{2}O} = \frac{11,28}{94}=0,12mol$

$\begin{array}{l}{K}_{2}O+H_{2}O\to 2KOH\\ 0,12 \to 0,24 \left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng KOH là: m_KOH = n_KOH.M_KOH = 0,24.56 = 13,44 gam.

Đáp án B

Ví dụ 2: Hòa tan hỗn hợp gồm 12 gam SO₃ vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Giá trị m là

A. 9,8

B. 20,6

C. 16,4

D. 14,7

Hướng dẫn giải

$n_{S{O}_3}=\frac{12}{80}=0,15\left(mol\right)$

$\begin{array}{l}S{O}_3 +H_{2}O\to H_{2}S{O}_4\\ 0,15 \to 0,15\left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng H₂SO₄ là: $m_{H2SO4} =n_{H_{2}S{O}_4}.M_{H_{2}S{O}_4} =0,15.98=14,7gam$

Đáp án D

Ví dụ 3: Hòa tan hỗn hợp gồm (12,4 gam Na₂O và 15,3 gam BaO) vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaOH và Ba(OH)₂. Giá trị m là

A. 33,1 gam.

B. 17,1 gam.

C. 49,65 gam.

D. 26,48 gam.

Hướng dẫn giải 

$n_{N{a}_{2}O} = \frac{12,4}{62}=0,2mol;n_{BaO} =\frac{15,3}{153} =0,1mol$

$\begin{array}{l}N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH\\ 0,2\to 0,4\left(mol\right)\end{array}$

→ m_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

$\begin{array}{l}BaO+H_{2}O\to Ba{\left(OH\right)}_2\\ 0,1\to 0,1\left(mol\right)\end{array}$

$m_{Ba{\left(OH\right)}_2} =0,1.171=17,1gam$

Tổng khối lượng NaOH và Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

m = 16 + 17,1 = 33,1 gam.

Đáp án A

II. Bài tập tự luyện

Câu 1: Oxit bazơ nào sau đây không tác dụng với nước:

A. BaO

B. Na₂O

C. CaO

D. Al₂O₃

Hướng dẫn giải

Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, BaO … tạo ra bazơ → Oxit bazơ không tác dụng với nước là: Al₂O₃

Đáp án D

Câu 2: Cho oxit A tác dụng với nước tạo axit nitric. Xác định A, biết M_A = 108 g/mol, trong A có 2 nguyên tử nitơ.

A. NO₂

B. N₂O₃

C. N₂O

D. N₂O₅

Hướng dẫn giải

Gọi công thức của A là N₂O_n

_{$M_A =108\to 14.2+16.n=108\to n=5$}

→ Công thức hóa học của A là: N₂O₅

N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

Đáp án D

Câu 3: Cho nước tác dụng với SO₃ thu được dung dịch A. Khi cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím chuyển sang màu gì?

A. Đỏ

B. Xanh

C. Tím

D. Không màu

Hướng dẫn giải

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Sau phản ứng thu được dung dịch axit. Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ

Đáp án A

Câu 4: Cho 12,4 gam natri oxit tác dụng hết với nước. Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là

A. 12g

B. 4g

C. 8g

D. 10g

Hướng dẫn giải

$n_{N{a}_{2}O} = \frac{12,4}{62}=0,2mol$

$\begin{array}{l}N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH\\ 0,2 \to 0,4 \left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là:

m_NaOH = n_NaOH.M_NaOH = 0,4.40 = 16 gam

Đáp án A

Câu 5: Hòa tan một lượng BaO vào nước dư thu được dung dịch chứa 25,65 gam Ba(OH)₂. Tính khối lượng BaO đã phản ứng?

A. 30,6 gam.

B. 25,15 gam.

C. 22,95 gam.

D. 26,48 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{Ba{\left(OH\right)}_2} =\frac{25,65}{171} =0,15mol$

$\begin{array}{l}BaO+H_{2}O\to Ba{\left(OH\right)}_2\\ 0,15 \leftarrow 0,15\left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng BaO đã phản ứng là:

m_BaO = n_BaO.M_BaO = 0,15.153 = 22,95 gam

Đáp án C

Câu 6: Hòa tan 11,28 gam K₂O vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam KOH. Giá trị m là

A. 22,4 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

$n_{K_{2}O} = \frac{18,8}{94}=0,2mol$

$\begin{array}{l}{K}_{2}O+H_{2}O\to 2KOH\\ 0,2\to 0,4 \left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng KOH có trong dung dịch thu được là:

m_KOH = n_KOH.M_KOH = 0,4.56 = 22,4 gam.

Đáp án A

Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm 28,4 gam P₂O₅ vào nước dư, khối lượng axit thu được là

A. 39,2g

B. 53,9g

C. 42,6g

D. 21,8g

Hướng dẫn giải

$n_{P_2{O}_5} = \frac{28,4}{142}=0,2mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{P}_2{O}_5 +3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4\\ 0,2 \to 0,4 \left(mol\right)\end{array}$

Khối lượng H₃PO₄ là: $m_{H_{3}P{O}_4} =n_{H_{3}P{O}_4}.M_{H_{3}P{O}_4} =0,4.98=39,2gam$

Đáp án A

Câu 8: Cho các oxit: CaO; Al₂O₃; N₂O₅; CuO; Na₂O; BaO; MgO; P₂O₅; Fe₃O₄; K₂O. Số oxit tác dụng với nước tạo ra bazơ tương ứng là

A. 3.                            

B. 4.

C. 5.                           

D. 2.

Hướng dẫn giải

Các oxit tác dụng với H₂O tạo ra bazo là:

$\begin{array}{l}CaO+H_{2}O\to Ca{\left(OH\right)}_2\\ N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH\\ BaO+H_{2}O\to Ba{\left(OH\right)}_2\\ K_{2}O+H_{2}O\to 2KOH\end{array}$

Đáp án B

Câu 9: Hòa tan 9,4 g một oxit kim loại có hóa trị I trong nước thu được dung dịch chứa 11,2 g bazơ. Xác định công thức hóa học của oxit

A. Na₂O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K₂O.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của oxit là M₂O

$M_{2}O+H_{2}O \to 2MOH$

Theo PTHH ta có:

$\begin{array}{l}2n_{M_{2}O}=n_{MOH}\\ \iff \frac{2.9,4}{2M+16}=\frac{11,2}{M+17}\\ \iff M=39\end{array}$

 → kim loại M là K

→ công thức oxit là K₂O

Đáp án D

Câu 10: Cho 15,3 gam oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxit trên là

A. Na₂O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K₂O.

Hướng dẫn giải

Gọi công thức hóa học của oxit là MO

MO + H₂O → M(OH)₂

Ta có: $m_{M{\left(OH\right)}_2}=\frac{8,55.200}{100}=17,1gam$

Theo phương trình, ta có: 

$\to n_{MO}=n_{M{\left(OH\right)}_2}=\frac{15,3}{M+16}=\frac{17,1}{M+34}\to M=137$ (g/mol)

→ kim loại M là Ba

→ công thức oxit là BaO

Đáp án C

B. Lý thuyết Oxit tác dụng với nước

- Oxit bazơ: Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, … tạo ra bazơ.

Tổng quát:  Oxit bazơ + H₂O $\to$ Bazơ

VD:             Na₂O + H₂O → 2NaOH

- Oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo ra axit.

Tổng quát:  Oxit axit + H₂O $\to$ Axit

VD:            SO₃ + H₂O → H₂SO₄

- Phương pháp giải:

+ Bước 1: Tính số mol các chất đã cho.

+ Bước 2: Viết phương trình hóa học, cân bằng phản ứng.

+ Bước 3: Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết.

+ Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài.

- Ngoài ra, có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_{tham gia} = m_{sản phẩm}