Bộ 6 Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án năm 2024

Bộ 6 Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án năm 2024 - 2025

Admin Vietjack Ngày: 19-08-2024 Lớp 8

Tải xuống 59 848 20

Tài liệu Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án năm 2024 (6 đề) tổng hợp từ đề thi môn Hóa học 8 của các trường THCS trên cả nước đã được biên soạn chi tiết giúp học sinh ôn luyện để đạt điểm cao trong bài thi giữa học kì 2 Hóa lớp 8. Mời các bạn cùng đón xem:

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án năm 2024 (6 đề) - Đề 1

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65)

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Nước là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày thì có màu xanh da trời).

B. Nước là chất lỏng không mùi, không vị.

C. Nước sôi ở nhiệt độ trên 100^oC và hoá rắn ở 0^oC thành nước đá và tuyết.

D. Nước có thể hoà tan được nhiều chất rắn (đường, muối ăn …), chất lỏng (cồn, axit …), chất khí (HCl, NH₃ …).

Câu 2: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Thể tích khí H₂ (ở đktc) thu được sau phản ứng là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Câu 3: Trong công nghiệp, điều chế H₂ bằng cách

A. cho axit HCl tác dụng với kim loại kẽm.

B. điện phân nước.

C. khử oxit kim loại.

D. nhiệt phân hợp chất giàu hiđro.

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 56 lít khí hiđro (ở đktc) với khí oxi dư. Khối lượng nước thu được là

A. 45 gam. B. 36 gam.

C. 24 gam. D. 18 gam.

Câu 5: Biết oxi chiếm 20% thể tích không khí. Thể tích không khí (đktc) cần thiết để đốt cháy 1 mol cacbon là

A. 112,0 lít. B. 224,0 lít.

C. 11,2 lít. D. 22,4 lít.

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(1) Khí oxi là một đơn chất phi kim hoạt động rất kém.

(2) Ở nhiệt độ cao, khí oxi dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

(3) Sắt cháy trong khí oxi thu được oxit sắt từ.

(4) Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất).

(5) Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều trong không khí.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2.

C. 5. D. 4.

Câu 7: Một oxit của lưu huỳnh trong đó oxi chiếm 50% về khối lượng. Công thức phân tử của oxit đó là

A. SO₂. B. SO₃.

C. S₂O₃. D. S₂O.

Câu 8: Phản ứng hóa hợp là

A. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

B. phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

C. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

D. phản ứng hóa học giữa một đơn chất và một hợp chất, sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Câu 9: Để đốt cháy hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp A gồm Cu và Mg cần dùng V lít khí oxi (đktc), sau phản ứng thu được 20 gam chất rắn. Giá trị của V là

A. 4,48. B. 5,60.

C. 2,24. D. 3,36.

Câu 10: Oxit nào sau đây là oxit axit?

A. CuO. B. Na₂O.

C. CO₂. D. CaO.

Câu 11: Cách đọc tên nào sau đây sai?

A. CO₂: cacbon(II) oxit.

B. CuO: đồng(II) oxit.

C. FeO: sắt(II) oxit.

D. CaO: canxi oxit.

Câu 12: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất nào của oxi?

A. Khí oxi tan trong nước.

B. Khí oxi ít tan trong nước.

C. Khí oxi khó hóa lỏng.

D. Khí oxi nhẹ hơn nước.

Câu 13: Cho các chất sau: FeO (1), KClO₃ (2), KMnO₄ (3), CaCO₃ (4), không khí (5), H₂O (6). Những chất nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. 2, 3.

B. 2, 3, 5, 6.

C. 1, 2, 3,5.

D. 2, 3, 5.

Câu 14: Muốn dập tắt đám cháy nhỏ do xăng, dầu gây ra, ta có thể sử dụng

A. Xăng hoặc dầu phun vào đám cháy.

B. Cát hoặc vải dày ẩm trùm kín đám cháy.

C. Nước để dập tắt đám cháy.

D. Khí oxi phun vào đám cháy.

Câu 15: Chọn phát biểu đúng nhất?

A. Phản ứng hóa hợp chính là phản ứng cháy.

B. Sự oxi hóa chậm không tỏa nhiệt và phát sáng.

C. Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt và không phát sáng.

D. Cả 3 đáp án đều sai.

Câu 16: Khử hoàn toàn 24 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim loại thu được là

A. 6,4 gam. B. 12,8 gam.

C. 16,0 gam. D. 19,2 gam.

Câu 17: Phát biểu không đúng là

A. Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí.

B. Khí hiđro có tính khử, có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.

C. Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

D. Hiđro có thể tác dụng với tất cả oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Câu 18: Cho hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho một luồng khí H₂ (sau khi đã kiểm tra sự tinh khiết) đi qua bột đồng (II) oxit CuO có màu đen ở nhiệt độ thường.

Thí nghiệm 2: Đốt nóng CuO tới khoảng 400^oC rồi cho luồng khí H₂ đi qua.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thí nghiệm 1: Không có phản ứng hóa học xảy ra.

B. Thí nghiệm 2: Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch.

C. Không có hiện tượng gì ở cả hai thí nghiệm.

D. Thí nghiệm 2: Có những giọt nước tạo thành.

Câu 19: Để khử m gam đồng(II) oxit cần dùng 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của m là

A. 8. B. 12.

C. 16. D. 20.

Câu 20: Cho những biến đổi hóa học sau:

(1) Nung nóng canxi cacbonat.

(2) Sắt tác dụng với lưu huỳnh.

(3) Khí CO đi qua đồng (II) oxit nung nóng.

Những biến đổi hóa học trên thuộc loại phản ứng nào?

A. (1) và (3) là phản ứng oxi hóa – khử, (2) là phản ứng hóa hợp.

B. (1) là phản ứng phân hủy, (2) là phản ứng hóa hợp, (3) là phản ứng oxi hóa – khử.

C. (1) là phản ứng phân hủy, (2) là phản ứng oxi hóa – khử, (3) là phản ứng hóa hợp.

D. (1) là phản ứng hóa hợp, (2) và (3) là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 21: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(2) Cho khí H₂ qua sắt (III) oxit nung nóng.

(3) Đốt cháy Fe trong bình đựng khí Cl₂.

(4) Sục khí SO₂ vào dung dịch KOH.

Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 22: Chọn câu đúng?

A. Tất cả kim loại tác dụng với nước đều tạo ra bazơ tương ứng và khí hiđro.

B. Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị.

C. Nước làm đổi màu quỳ tím.

D. Na tác dụng với H₂O sinh ra khí O₂.

Câu 23: Axit tương ứng của oxit axit SO₂ là

A. H₂SO₃. B. H₂SO₄.

C. HSO₃. D. SO₃.2H₂O.

Câu 24: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật.

B. Khí oxi có nhiều trong không khí.

C. Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí tăng.

D. Phản ứng cháy giữa cacbon và oxi là phản ứng hóa hợp.

Câu 25: Khí oxi không tác dụng được với chất nào sau đây?

A. Fe. B. S.

C. P. D. Ag.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. C	2. C	3. B	4. A	5. A	6. D	7. A	8. B	9. D	10. C
11. A	12. B	13. A	14. B	15. C	16. D	17. D	18. C	19. B	20. B
21. B	22. B	23. A	24. C	25. D

Câu 1

Đáp án C

Nước là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày thì có màu xanh da trời), không mùi, không vị, sôi ở nhiệt độ 100^oC và hoá rắn ở 0^oC thành nước đá và tuyết. Nước có thể hoà tan được nhiều chất rắn (đường, muối ăn …), chất lỏng (cồn, axit …), chất khí (HCl, NH₃ …).

Câu 2

Đáp án C

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

\[{n_{Al}} = \frac{{2,7}}{{27}} = 0,1\] (mol).

Theo phương trình hóa học:

\[{n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2} \times 0,1 = 0,15\] (mol).

→ \[{V_{{H_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36\] (lít).

Câu 3

Đáp án B

Trong công nghiệp, điều chế H₂ bằng cách điện phân nước hoặc dùng than khử oxi của H₂O trong lò khí than hoặc điều chế H₂ từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.

2H₂O $\overset{d i e n p h a n}{\to}$ 2H₂↑ + O₂↑

Câu 4

Đáp án A

Phương trình hoá học:

2H₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O.

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{56}}{{22,4}} = 2,5\,mol\]

Theo phương trình hoá học:

\[{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 2,5\,\,mol\]

→ \[{m_{{H_2}O}} = 2,5 \times 18 = 45\,\,gam\]

Câu 5

Đáp án A

Phương trình hóa học:

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂.

Theo phương trình hóa học: \[{n_{{O_2}}} = {n_C} = 1\] (mol).

→ \[{V_{{O_2}}} = 1 \times 22,4 = 22,4\](lít).

Oxi chiếm 20% thể tích không khí

→ \[{V_{KK}} = \frac{{22,4 \times 100}}{{20}} = 112\](lít).

Câu 6

Đáp án D

Phát biểu đúng: (2), (3), (4), (5).

Phát biểu không đúng: (1).

Khí oxi là một đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, khí oxi dễ dàng tác dụng được với nhiều đơn chất (kim loại, phi kim) và hợp chất.

Câu 7

Đáp án A

Gọi công thức hóa học của oxit là S_xO_y.

Ta có: \[\% {m_O} = \frac{{16y}}{{32x + 16y}} \times 100\% = 50\% \].

Rút ra tỉ lệ: \[\frac{x}{y} = \frac{1}{2} \to \left\{ \begin{array}{l}x = 1\\y = 2\end{array} \right.\].

Câu 8

Đáp án B

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Câu 9

Đáp án D

Ta có sơ đồ phản ứng: hỗn hợp A

\[\left\{ \begin{array}{l}Cu\\Mg\end{array} \right.\] + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ chất rắn \[\left\{ \begin{array}{l}CuO\\MgO\end{array} \right.\].

Theo định luật bảo toàn khối lượng,

ta có: m_A + \[{m_{{O_2}}}\]= m_rắn.

⇒ \[{m_{{O_2}}}\]= 20 – 15,2 = 4,8 (gam)

⇒\[{n_{{O_2}}} = \frac{{4,8}}{{32}} = 0,15\](mol).

⇒\[{V_{{O_2}}} = 0,15 \times 22,4 = 3,36\] (lít).

Câu 10

Đáp án C

Oxit axit thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit.

C là phi kim ⇒ CO₂ là oxit axit

Loại A, B, D vì CuO, Na₂O, CaO là oxit bazơ.

Câu 11

Đáp án A

Tên oxit axit = Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit

CO₂ là oxit axit ⇒ CO₂ đọc là cacbon đioxit

CuO, FeO, CaO là oxit bazơ

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm theo hoá trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + oxit

CuO: đồng (II) oxit

FeO: sắt (II) oxit

CaO: canxi oxit

Câu 12

Đáp án B

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: Khí oxi ít tan trong nước.

Câu 13

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃.

⇒ 2 chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí ngiệm là: KClO₃ (2), KMnO₄ (3)

Câu 14

Đáp án B

Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước.

Nguyên nhân là vì xăng dầu nhẹ hơn nước, nên khi xăng dầu cháy nếu ta dập bằng nước thì nó sẽ lan tỏa nổi trên mặt nước khiến đám cháy còn lan rộng lớn và khó dập tắt hơn. Do đó khi ngọn lửa do xăng dầu cháy người ta hay thường dùng vải dày trùm hoặc phủ cát lên ngọn lửa để cách li ngọn lửa với oxi.

Câu 15

Đáp án C

Đáp án đúng là: Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt và không phát sáng.

Câu 16

Đáp án D

Phương trình hóa học:

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O.

\[{n_{CuO}} = \frac{{24}}{{80}} = 0,3\] (mol)

Theo phương trình hóa học:

\[{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,3\](mol)

⇒ \[{m_{Cu}} = 0,3 \times 64 = 19,2\] (gam).

Câu 17

Đáp án D

Khí hiđro có tính khử, có thể tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao (như CuO, Fe₂O₃ …).

Câu 18

Đáp án C

Thí nghiệm 1: Không có phản ứng hóa học xảy ra.

Thí nghiệm 2: Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành.

Phương trình hóa học:

H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂O + Cu.

Câu 19

Đáp án B

Phương trình hóa học:

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O.

\[{n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\] (mol).

Theo phương trình hóa học:

\[{n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\] (mol).

⇒ \[{m_{CuO}} = 0,15 \times 80 = 12\] (gam) ⇒ m = 12.

Câu 20

Đáp án B

(1) CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

→ (1) là phản ứng phân hủy (Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới).

(2) Fe + S $\overset{t^{o}}{\to}$ FeS.

→ (2) là phản ứng hóa hợp (phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu).

(3) CO + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + CuO.

→ (3) là phản ứng oxi hóa – khử (Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử).

Câu 21

Đáp án B

(1) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O.

(2) Fe₂O₃ + 3H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3H₂O.

(3) 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃.

(4) SO₂ + KOH →KHSO₃ hoặc SO₂ + 2KOH →K₂SO₃ + H₂O.

→Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là: (2), (3).

Câu 22

Đáp án B

Câu đúng là: Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị.

A sai vì không phải kim loại nào cũng tác dụng với nước.

C sai, nước không làm đổi màu quỳ

D sai vì Na tác dụng với H₂O sinh ra khí H₂.

Câu 23

Đáp án A

Axit tương ứng của oxit axit SO₂ là H₂SO₃.

Câu 24

Đáp án C

Khi càng lên cao thì tỉ lệ thể tích khí oxi trong không khí càng giảm, do khí oxi nặng hơn không khí (nặng hơn rất nhiều lần các khí khác như nitơ, hiđro, …). Do đó, càng lên cao, lượng khí oxi càng giảm.

Câu 25

Đáp án D

Oxi tác dụng được với: Fe, S, P.

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅

Oxi không tác dụng với một số kim loại như: Ag, Au, Pt …

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án năm 2024 (6 đề) - Đề 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 2)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65)

I. TRẮC NGHIỆM (7 ĐIỂM)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước.

B. Khí oxi nhẹ hơn không khí.

C. Oxi hóa lỏng ở − 183^oC.

D. Oxi lỏng có màu xanh nhạt.

Câu 2: Cần bao nhiêu gam oxi để đốt cháy hoàn toàn 4 mol lưu huỳnh?

A. 128 gam. B. 160 gam.

C. 144 gam. D. 176 gam.

Câu 3: Khí oxi không tác dụng được với chất nào sau đây?

A. Fe. B. S.

C. P. D. Ag.

Câu 4: Phản ứng hóa hợp là

A. phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

B. phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

C. phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

D. phản ứng hóa học giữa một đơn chất và một hợp chất, sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Câu 5: Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 19,753% oxi (về khối lượng). Công thức hóa học của oxit đó là

A. CuO. B. FeO.

C. CaO. D. ZnO.

Câu 6: Đốt nóng CuO tới khoảng 400^oC rồi cho luồng khí H₂ đi qua. Trong phản ứng trên, hiđro thể hiện

A. tính khử.

B. tính oxi hóa.

C. tính khử và tính oxi hóa.

D. không có tính khử và không có tính oxi hóa.

Câu 7: Phát biểu không đúng là

A. Hiđro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí.

B. Khí hiđro có tính khử, có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại.

C. Hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

D. Hiđro có thể tác dụng với tất cả oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Câu 8: Một loại đồng oxit có tỉ lệ khối lượng giữa Cu và O là 8:1. Công thức hóa học của oxit này là

A. CuO. B. Cu₂O.

C. CuO₂. D. Cu₂O₂.

Câu 9: Cách đọc tên nào sau đây sai?

A. CO₂: cacbon (II) oxit.

B. CuO: đồng (II) oxit.

C. FeO: sắt (II) oxit.

D. CaO: canxi oxit.

Câu 10: Nguyên liệu để sản xuất O₂ trong công nghiệp là phương án nào sau đây?

A. KMnO₄. B. KClO₃.

C. KNO₃. D. Không khí.

Câu 11: Chọn đáp án đúng nhất?

A. Phản ứng hóa hợp chính là phản ứng cháy.

B. Sự oxi hóa chậm không tỏa nhiệt và phát sáng.

C. Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt và không phát sáng.

D. Cả 3 đáp án đều sai.

Câu 12: Trong không khí, khí oxi chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích?

A. 21%. B. 79%.

C. 21%. D. 10%.

Câu 13: Cho các chất sau: FeO (1), KClO₃ (2), KMnO₄ (3), CaCO₃ (4), không khí (5), H₂O (6). Những chất nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A. 2, 3.

B. 2, 3, 5, 6.

C. 1, 2, 3, 5.

D. 2, 3, 5.

Câu 14: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử.

B. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

C. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

D. Trong phản ứng của oxi với cacbon, bản thân oxi cũng chất khử.

Câu 15: Trong phản ứng: CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O, chất khử và chất oxi hóa lần lượt là

A. CuO, H₂.

B. H₂, CuO.

C. Cu, H₂O.

D. H₂O, Cu.

Câu 16: Khử hoàn toàn 9,6 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Thể tích khí hiđro (ở đktc) cần dùng là

A. 2,464 lít. B. 2,688 lít.

C. 2,912 lít. D. 3,360 lít.

Câu 17: Phương trình hóa học của phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm?

A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑.

C. 2H₂O $\overset{d i e n p h a n}{\to}$ 2H₂↑ + O₂↑.

D. CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O.

Câu 18: Cho các phản ứng hoá học sau:

(1): ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂O

(2): 2Cu + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2CuO

(3): Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂.

(4): 2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(5): 2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂

(6): Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

Số phản ứng thế là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 19: Nước được cấu tạo từ các nguyên tố hóa học nào?

A. Từ 1 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi.

B. Từ 2 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi.

C. Từ 1 nguyên tử hiđro và 2 nguyên tử oxi.

D. Từ 2 nguyên tử hiđro và 2 nguyên tử oxi.

Câu 20: Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A. Fe, Mg, Al.

B. Fe, Cu, Ag.

C. Zn, Al, Ag.

D. Na, K, Ca.

II. TỰ LUẬN (3 ĐIỂM)

Câu 1 (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) CH₄ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

b) P + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$

c) H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$

Câu 2 (1,5 điểm): Dùng khí hiđro để khử hết 50 gam hỗn hợp A gồm đồng (II) oxit và sắt (III) oxit. Biết trong hỗn hợp sắt (III) oxit chiếm 80% khối lượng.

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Tính thể tích khí H₂ cần dùng ở đktc.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

1. B	2. A	3. D	4. B	5. D	6. A	7. D	8. B	9. A	10. D
11. C	12. A	13. A	14. D	15. B	16. B	17. B	18. B	19. B	20. D

Câu 1

Đáp án B

\[{d_{{O_2}/KK}} = \frac{{32}}{{29}} \approx 1,103\] ⇒ Khí oxi nặng hơn không khí.

Câu 2

Đáp án A

Phương trình hóa học:

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂.

Theo phương trình hóa học: \[{n_S} = {n_{{O_2}}} = 4\] (mol).

⇒ \[{m_{{O_2}}} = 4 \times 32 = 128\] (gam).

Câu 3

Đáp án D

Oxi tác dụng được với: Fe, S, P.

3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅

Oxi không tác dụng với một số kim loại như: Ag, Au, Pt …

Câu 4

Đáp án B

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Câu 5

Đáp án D

Gọi nguyên tố có hóa trị II trong oxit là R.

⇒ Công thức của oxit là RO.

Ta có: \[\% {m_O} = \frac{{16}}{{R + 16}} \times 100\% = 19,753\% \to R \approx 65\].

→ R là nguyên tố kẽm, kí hiệu Zn.

Công thức hóa học của oxit đó là ZnO.

Câu 6

Đáp án A

Phương trình hóa học: H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ H₂O + Cu.

Khí hiđro đã chiếm nguyên tố oxi trong hợp chất CuO. Hiđro có tính khử.

Câu 7

Đáp án D

Khí hiđro có tính khử, có thể tác dụng với một số oxit kim loại ở nhiệt độ cao (như CuO, Fe₂O₃ …).

Câu 8

Đáp án B

Gọi công thức của đồng oxit là Cu_xO_y.

⇒ $x:y = \frac{8}{{64}}:\frac{1}{{16}} = \frac{2}{1}$

⇒ x = 2, y = 1

Công thức của oxit là Cu₂O

Câu 9

Đáp án A

Tên oxit axit = Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit

CO₂ là oxit axit ⇒ CO₂ đọc là cacbon đioxit

CuO, FeO, CaO là oxit bazơ

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm theo hoá trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + oxit

CuO: đồng (II) oxit

FeO: sắt (II) oxit

CaO: canxi oxit

Câu 10

Đáp án D

Nguyên liệu để sản xuất O₂ trong công nghiệp là: không khí

Sản xuất khí oxi từ không khí bằng cách hạ không khí xuống dưới -200^oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên -196^oC ta thu được khí N₂, sau đó nâng đến -183^oC ta thu được khí oxi.

Câu 11

Đáp án C

Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt và không phát sáng

Câu 12

Đáp án A

Thành phần không khí gồm: 78% N₂; 21% O₂ và 1% là các khí khác.

Câu 13

Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

⇒ 2 chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí ngiệm là: KClO₃ (2), KMnO₄ (3)

Câu 14

Đáp án D

Trong phản ứng của oxi với cacbon, bản thân oxi cũng chất oxi hóa, cacbon là chất khử (vì là chất chiếm oxi).

C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

Câu 15

Đáp án B

H₂ là chất khử vì là chất chiếm oxi.

CuO là chất oxi hóa vì là chất nhường oxi.

Câu 16

Đáp án B

Phương trình hoá học: CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O.

\[{n_{CuO}} = \frac{{9,6}}{{80}} = 0,12\](mol).

Theo phương trình hoá học: \[{n_{{H_2}}} = {n_{CuO}} = 0,12\](mol).

⇒ \[{V_{{H_2}}} = 0,12 \times 22,4 = 2,688\](lít)

Câu 17

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí hiđro được điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại kẽm (hoặc sắt, nhôm).

⇒ Phương trình hóa học của phản ứng dùng để điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Câu 18

Đáp án B

- Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

⇒ Phản ứng số (3) và (5) là phản ứng thế.

Câu 19

Đáp án B

Công thức hóa học của nước là: H₂O

⇒ Nước được cấu tạo từ 2 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi.

Câu 20

Đáp án D

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Ca.

II. TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1:

a) CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

b) 4P + 5O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2P₂O₅

c) H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

Câu 2

a) Phương trình hóa học

H₂+ CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

3H₂ + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3H₂O

b) \[{m_{F{e_2}{O_3}}}\; = 50.80\% = 40{\rm{ }}gam\]

⇒ \[{n_{F{e_2}{O_3}}}\; = \frac{{40}}{{160}} = 0,25{\rm{ }}mol\]

m_CuO = 50 – 40 = 10 gam ⇒ n_CuO= 0,125 mol

$\begin{array}{l} H_{2} + C u O \overset{t^{o}}{\to} C u + H_{2} O \\ 0, 125 \leftarrow 0, 125 m o l \\ 3 H_{2} + F e_{2} O_{3} \overset{t^{o}}{\to} 2 F e + 3 H_{2} O \\ 0, 75 \leftarrow 0, 25 m o l \end{array}$

⇒ ${n_{{H_2}}}$= 0,125 + 0,75 = 0,875 mol

⇒ ${V_{{H_2}}}$= 0,875.22,4 = 19,6 lít

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án năm 2024 (6 đề) - Đề 3

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 3)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65)

Câu 1: Nguyên liệu nào sau đây dùng để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm?

A. KClO₃, KNO₃, không khí.

B. KClO₃, CaCO₃, KMnO₄.

C. KMnO₄, KClO₃, KNO₃.

D. KMnO₄, KClO₃.

Câu 2: Chọn đáp án đúng nhất?

A. Phản ứng hóa hợp chính là phản ứng cháy.

B. Sự oxi hóa chậm không tỏa nhiệt và phát sáng.

C. Sự oxi hóa chậm tỏa nhiệt và không phát sáng.

D. Cả 3 đáp án đều sai.

Câu 3: Trong các câu sau, câu nào sai?

A. Oxi nặng hơn không khí.

B. Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị.

C. Oxi tan nhiều trong nước.

D. Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Câu 4: Thành phần thể tích của không khí gồm

A. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

B. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

C. 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.

D. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí CH₄ trong bình chứa khí oxi. Thể tích khí oxi (đo ở đktc) cần dùng là

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Câu 6: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ ⟶ Cu + H₂O

B. Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂+ H₂

C. Ca(OH)₂+ CO₂ ⟶ CaCO₃ + H₂O

D. Zn + CuSO₄ ⟶ ZnSO₄+ Cu

Câu 7: Sự oxi hóa chậm là

A. sự oxi hóa không tỏa nhiệt.

B. sự oxi hóa mà không phát sáng.

C. sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng.

D. sự tự bốc cháy.

Câu 8: Khí oxi có tính chất vật lí nào?

A. Nhẹ hơn không khí.

B. Tan trong nước.

C. Hoá lỏng ở -100^oC.

D. Nặng hơn không khí, ít tan trong nước và hoá lỏng ở – 183^oC.

Câu 9: Phương trình đốt lưu huỳnh cháy với khí oxi là

A. 2S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2SO₂.

B. S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂.

C. S + O $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂.

D. SO₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ S + O₂.

Câu 10: Chọn phát biểu đúng?

A. Oxit là một hợp chất của 2 nguyên tố.

B. Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

C. Oxit là hỗn hợp của oxi với các nguyên tố khác.

D. Oxit là hợp chất có chứa nguyên tố oxi.

Câu 11: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào là phản ứng phân huỷ?

A. 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄.

B. CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

C. CaO + H₂O $\overset{t^{o}}{\to}$ Ca(OH)₂.

D. Fe₂O₃+ 3CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂.

Câu 12: Muốn dập tắt sự cháy phải thực hiện biện pháp

A. Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

B. Cách ly chất cháy với khí oxi.

C. Một hoặc đồng thời cả hai biện pháp A, B.

D. Đồng thời cả hai biện pháp A, B.

Câu 13: Khí hiđro là chất khí

A. nặng nhất.

B. nhẹ nhất trong các khí.

C. nặng bằng không khí.

D. nặng hơn khí nitơ.

Câu 14: Dẫn khí H₂ qua bột CuO nung nóng ở nhiệt độ cao có hiện tượng

A. tạo thành lớp kim loại màu đỏ gạch.

B. tạo thành những giọt nước.

C. tạo thành lớp kim loại màu đen.

D. không có hiện tượng gì.

Câu 15: Phản ứng hóa học nào sau đây dùng để điều chế kim loại sắt?

A. 3CO + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CO₂ + 2Fe.

B. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

C. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

D. 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

Câu 16: Muốn điều chế được 11,2 lít khí H₂ (ở đktc) cần khối lượng Zn phản ứng với dung dịch H₂SO₄ dư là

A. 32,5 gam B. 6,5 gam

C. 65 gam D. 1,3 gam.

Câu 17: Tính chất hoá học của nước là

A. Tác dụng với kim loại.

B. Tác dụng với oxit bazơ.

C. Tác dụng với oxit axit.

D. Tác dụng với kim loại mạnh, oxit bazơ của kim loại mạnh và nhiều oxit axit.

Câu 18: Cho các công thức hoá học: HCl; Ca(OH)₂; Al₂O₃; H₂SO₄; Fe₂O₃; Na₂SO₄. Số công thức thuộc oxit là

A. 5. B. 4.

C. 3. D. 2.

Câu 19: Trong phản ứng hóa học giữa khí H₂ và CuO ở nhiệt độ cao đã xảy ra

A. sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

B. sự khử H₂ tạo thành H₂O.

C. sự oxi hoá CuO tạo ra Cu.

D. sự phân hủy CuO thành Cu.

Câu 20: Khử hoàn toàn 16 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim loại thu được là

A. 6,4 gam. B. 12,8 gam.

C. 16,0 gam. D. 19,2 gam.

Câu 21: Tên gọi của P₂O₅ là

A. Điphotpho trioxit.

B. Photpho oxit

C. Điphotpho oxit.

D. Điphotpho pentaoxit

Câu 22: Trong phân tử nước có phần trăm khối lượng H là

A. 11,1%. B. 88,97%.

C. 90%. D. 10%

Câu 23: Chọn phát biểu đúng?

A. Sự tách oxi khỏi hợp chất được gọi là sự oxi hóa.

B. Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là sự khử.

C. Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

D. Chất oxi hóa là chất chiếm oxi của chất khác.

Câu 24: Sự giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm là

A. Phát sáng.

B. Cháy.

C. Tỏa nhiệt.

D. Sự oxi hóa xảy ra chậm

Câu 25: Cho phản ứng: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂. Phản ứng trên là

A. Phản ứng hóa hợp.

B. Phản ứng toả nhiệt.

C. Phản ứng cháy.

D. Tất cả các ý trên đều đúng.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. D	2. C	3. C	4. A	5. C	6. C	7. C	8. D	9. B	10. B
11. B	12. C	13. B	14. A	15. A	16. A	17. D	18. D	19. A	20. B
21. D	22. A	23. C	24. C	25. D

Câu 1

Đáp án D

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃.

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl + 3O₂↑

Câu 2

Đáp án C

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và không phát sáng.

Câu 3

Đáp án C

Oxi là chất khí ít tan trong nước.

⇒ Đáp án C sai.

Câu 4

Đáp án A

Thành phần thể tích của không khí gồm 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

Câu 5

Đáp án C

Ta có: ${n_{C{H_4}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} C H_{4} + 2 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O \\ 0, 1 \to 0, 2 m o l \end{array}$

⇒ V_oxi = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 6

Đáp án C

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.

⇒ Phương trình C không phải phản ứng thế.

Câu 7

Đáp án C

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt mà không phát sáng.

Câu 8

Đáp án D

Khí oxi nặng hơn không khí, ít tan trong nước và hoá lỏng ở – 183^oC. Đây là một số tính chất vật lí của oxi.

Câu 9

Đáp án B

S + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ SO₂

Câu 10

Đáp án B

Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

Ví dụ: CaO, Fe₂O₃, CO₂, SO₃, …

Câu 11

Đáp án B

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học mà một chất bị phân hủy thành hai hay nhiều chất mới.

⇒ Phản ứng phân hủy là CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂↑

Câu 12

Đáp án C

Muốn dập tắt sự cháy phải thực hiện một hay đồng thời hai biện pháp sau:

+ Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.

+ Cách ly chất cháy với khí oxi.

Câu 13

Đáp án B

Ta có: ${M_{{H_2}}} = 1$ ⇒ Khí H₂ là chất khí nhẹ nhất trong các khí.

Câu 14

Đáp án A

Dẫn khí H₂ qua bột CuO nung nóng ở nhiệt độ cao thấy có chất rắn màu đen (CuO) chuyển dần thành màu đỏ gạch (Cu).

Phương trình hóa học:

H₂ + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

Câu 15

Đáp án A

Để điều chế kim loại sắt thì người ta dùng khí CO để khử oxit sắt thành Fe.

Phương trình hóa học:

3CO + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CO₂ + 2Fe

Câu 16

Đáp án A

Ta có: ${n_{{H_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5\,mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow \\0,5\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow \,0,5\,\,mol\end{array}$

⟹ m_Zn = 0,5.65 = 32,5 gam

Câu 17

Đáp án D

Tính chất hoá học của nước là tác dụng với:

+ kim loại mạnh.

+ oxit bazơ của kim loại mạnh.

+ nhiều oxit axit.

Câu 18

Đáp án D

Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

⇒ Oxit gồm: Al₂O₃ và Fe₂O₃.

Câu 19

Đáp án A

Trong phản ứng hóa học giữa khí H₂ và CuO ở nhiệt độ cao đã xảy ra sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O vì H₂ đã kết hợp với nguyên tử oxi trong CuO.

Câu 20

Đáp án B

Ta có: n_CuO = $\frac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} C u O + H_{2} \overset{t^{o}}{\to} C u + H_{2} O \\ 0, 2 \to 0, 2 m o l \end{array}$

⇒ m_Cu = 0,2.64 = 12,8 gam

Câu 21

Đáp án D

P₂O₅ là oxit axit.

Tên oxit axit = Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit

⇒ P₂O₅ có tên gọi là điphotpho pentaoxit

Câu 22

Đáp án A

Phần trăm khối lượng của H trong H₂O là:

%m_H = $\frac{{2.1}}{{2.1 + 16}}.100 = 11,11\% $

Câu 23

Đáp án C

Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác.

⇒ Đáp án C đúng.

Câu 24

Đáp án C

Sự giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hóa chậm là đều tỏa nhiệt.

Câu 25

Đáp án D

Phản ứng đốt cháy cacbon (than) trong khí oxi: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂

- Ta thấy: chất mới CO₂ được tạo thành từ 2 chất ban đầu là C và O₂.

⇒ Đây là phản ứng hóa hợp.

- Vì C phản ứng với O₂ tỏa nhiều nhiệt.

⇒ Đây là phản ứng cháy, tỏa nhiệt.

Đề thi Giữa kì 2 Hóa học lớp 8 có đáp án năm 2024 (6 đề) - Đề 4

Phòng Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: 60 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 4)

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh: ..................................................................... Lớp: .............................

(Cho nguyên tử khối của C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, Fe = 56, Al = 27, N = 14, S = 32, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65)

Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước.

B. Khí oxi nhẹ hơn không khí.

C. Oxi hóa lỏng ở − 183^oC.

D. Oxi lỏng có màu xanh nhạt.

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

(1) Khí oxi là một đơn chất phi kim hoạt động rất kém.

(2) Ở nhiệt độ cao, khí oxi dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất.

(3) Sắt cháy trong khí oxi thu được oxit sắt từ.

(4) Oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất (chiếm 49,4% khối lượng vỏ Trái Đất).

(5) Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều trong không khí.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 3. B. 2.

C. 5. D. 4.

Câu 3: Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam metan là

A. 4,48 lít. B. 5,60 lít.

C. 8,96 lít. D. 2,24 lít

Câu 4: Ứng dụng nào sau đây không phải của oxi?

A. Cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất.

B. Dùng để dập tắt đám cháy.

C. Cần cho sự hô hấp của người và động vật.

D. Oxi lỏng còn dùng để đốt nhiên liệu trong tên lửa.

Câu 5: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?

A. 4Al + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃.

B. CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

C. Fe + H₂O $\overset{t^{o}}{\to}$ FeO + H₂↑.

D. CO + CuO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + CO₂.

Câu 6: Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là gì?

A. Sắt oxit.

B. Sắt(II) oxit.

C. Sắt(III) oxit.

D. Sắt từ oxit.

Câu 7: Chỉ ra các oxit bazơ trong dãy sau: P₂O₅, CaO, CuO, BaO, Na₂O, SO₃?

A. P₂O₅, CaO, CuO.

B. CaO, CuO, BaO, Na₂O.

C. BaO, Na₂O, SO₃.

D. P₂O₅, CaO, SO₃.

Câu 8: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất nào?

A. Khí oxi tan trong nước.

B. Khí oxi ít tan trong nước.

C. Khí oxi khó hóa lỏng.

D. Khí oxi nhẹ hơn nước.

Câu 9: Cho các phản ứng sau:

1) 2FeCl₂ + Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃

2) CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O

3) 2KNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KNO₂ + O₂

4) 2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

5) CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O

Số phản ứng phân hủy là

A. 1. B. 2.

C. 3. D. 4.

Câu 10: Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là

A. Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.

B. Phải đủ khí oxi cho sự cháy.

C. Cần phải có chất xúc tác cho phản ứng cháy.

D. Cả A và B.

Câu 11: Đốt cháy 6 gam oxi và 6,2 gam P trong bình. Sau phản ứng chất nào còn dư?

A. Photpho.

B. Cả hai chất đều hết.

C. Không xác định được.

D. Oxi.

Câu 12: Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất nếu trộn khí H₂ và khí O₂ theo tỉ lệ về thể tích là

A. 1:2. B. 1:3.

C. 3:1. D. 2:1.

Câu 13: Khử hoàn toàn 24 gam đồng (II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim loại thu được là

A. 6,4 gam. B. 12,8 gam

C. 16,0 gam. D. 19,2 gam.

Câu 14: Ứng dụng nào sau đây không phải của khí hiđro?

A. Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa.

B. Dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không.

C. Dùng trong đèn xì oxi-hiđro để hàn cắt kim loại.

D. Dùng để dập tắt đám cháy.

Câu 15: Trong phản ứng hóa học giữa khí H₂ và CuO ở nhiệt độ cao đã xảy ra

A. sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

B. sự khử H₂ tạo thành H₂O.

C. sự oxi hoá CuO tạo ra Cu.

D. sự phân hủy CuO thành Cu.

Câu 16: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A. C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂.

B. Fe₂O₃ + 3CO $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Fe + 3CO₂.

C. CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

D. 3Fe + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₃O₄.

Câu 17: Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Để điều chế được 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) thì khối lượng kẽm cần dùng là

A. 0,65 gam. B. 1,95 gam.

C. 2,60 gam. D. 3,25 gam.

Câu 18: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thu khí H₂ vào ống nghiệm bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước.

B. Nhận ra khí H₂ bằng que đóm đang cháy.

C. Khí hiđro khử đồng(II) oxit ở nhiệt độ cao thành kim loại Cu.

D. Khí hiđro có tính oxi hóa.

Câu 19: Kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường?

A. Mg. B. Cu.

C. Fe. D. Na.

Câu 20: Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành bazơ?

A. CaO. B. SO₃.

C. Al₂O₃. D. CuO.

Câu 21: Cho phương trình hóa học: 2Al + Fe₂O₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Al₂O₃ + 3Fe. Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ và quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe được gọi lần lượt là

A. sự oxi hóa, sự khử.

B. sự khử, sự oxi hóa.

C. sự phân hủy, sự khử.

D. sự oxi hóa, sự phân hủy.

Câu 22: Phần trăm về khối lượng của nguyên tố H trong nước là

A. 88,9%. B. 11,1%.

C. 16,2%. D. 83,8%.

Câu 23: Vì sao cá sống được trong nước?

A. Vì trong nước có hòa tan khí nitơ.

B. Vì trong nước có hòa tan khí cacbon đioxit.

C. Vì trong nước có hòa tan khí hiđro.

D. Vì trong nước có hòa tan khí oxi.

Câu 24: Hiện tượng xảy ra khi cho một cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh rồi đậy nút kín là

A. cây nến cháy mãnh liệt hơn.

B. cây nến vẫn cháy như trước.

C. ngọn lửa cây nến sẽ yếu dần đi rồi tắt.

D. ngọn lửa cây nến đổi màu.

Câu 25: Cho phản ứng: C + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂. Phản ứng trên là

A. Phản ứng hóa hợp

B. Phản ứng toả nhiệt

C. Phản ứng cháy.

D. Tất cả các ý trên đều đúng.

--- Hết ---

Giám thị không giải thích thêm

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI

1. B	2. D	3. C	4. B	5. A	6. C	7. B	8. B	9. B	10. D
11. A	12. D	13. D	14. D	15. A	16. C	17. D	18. D	19. D	20. A
21. A	22. B	23. D	24. C	25. D

Câu 1

Đáp án B

\[{d_{{O_2}/KK}} = \frac{{32}}{{29}} \approx 1,103\] → Khí oxi nặng hơn không khí.

Câu 2

Đáp án D

Phát biểu đúng: (2), (3), (4), (5).

Phát biểu không đúng: (1).

Câu 3

Đáp án C

Phương trình hóa học:

CH₄ + 2O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ CO₂ + 2H₂O.

\[{n_{C{H_4}}} = \frac{{3,2}}{{16}} = 0,2\] (mol).

Theo phương trình hóa học:

\[{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} = 2 \times 0,2 = 0,4\] (mol).

→ \[{V_{{O_2}}} = 0,4 \times 22,4 = 8,96\] (lít).

Câu 4

Đáp án B

Khí oxi cần cho sự hô hấp của người và động vật, cần để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất. Oxi lỏng còn dùng để đốt nhiên liệu trong tên lửa.

Câu 5

Đáp án A

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

⇒ Phản ứng hóa hợp:

4Al + 3O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2Al₂O₃.

Câu 6

Đáp án C

Fe là kim loại có nhiều hóa trị, hóa trị của Fe trong Fe₂O₃ là III

⇒ Công thức Fe₂O₃ có tên gọi là: sắt (III) oxit

Câu 7

Đáp án B

Oxit bazơ là oxit của kim loại.

⇒ Các oxit bazơ là: CaO, CuO, BaO, Na₂O.

Câu 8

Đáp án B

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: Khí oxi ít tan trong nước.

Câu 9

Đáp án B

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới

⇒ Các phản ứng phân hủy là:

3) 2KNO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KNO₂ + O₂

4) 2Fe(OH)₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu 10

Đáp án D

Điều kiện phát sinh phản ứng cháy là:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.

- Phải có đủ khí oxi cho sự cháy.

Câu 11

Đáp án A

Số mol O₂ là: \[{n_{{O_2}}} = \frac{6}{{32}}\] = 0,1875 mol

Số mol P là: ${n_P} = \frac{{6,2}}{{31}}$ = 0,2 mol

Phương trình hóa học:

4P + 5O₂ 2P₂O₅

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_P}}}{4} = \frac{{0,2}}{4} = 0,05\,mol$

và $\frac{{{n_{{O_2}}}}}{5} = \frac{{0,1875}}{5} = 0,0375\,mol$

Vì 0,05 > 0,0375 ⇒ O₂ phản ứng hết, P dư

Câu 12

Đáp án D

Phương trình hóa học:

2H₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O.

Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ. Hỗn hợp sẽ gây nổ mạnh nhất nếu trộn khí H₂ và khí O₂ theo tỉ lệ về thể tích đúng như hệ số các chất trong phương trình hóa học trên tức là 2 : 1.

Câu 13

Đáp án D

Phương trình hóa học:

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O.

\[{n_{CuO}} = \frac{{24}}{{80}} = 0,3\](mol)

Theo phương trình hóa học:

\[{n_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,3\](mol)

→ \[{m_{Cu}} = 0,3 \times 64 = 19,2\](gam).

Câu 14

Đáp án D

Khí hiđro cháy mạnh trong khí oxi, do đó không dùng để dập tắt đám cháy.

Phương trình hóa học:

2H₂ + O₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2H₂O.

Câu 15

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

Phương trình hóa học:

CuO + H₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + H₂O (1).

Trong phản ứng (1) trên đã xảy ra:

Quá trình tách nguyên tử oxi khỏi hợp chất CuO → xảy ra sự khử CuO tạo ra Cu.

Quá trình kết hợp của nguyên tử oxi trong CuO với H₂ → sự oxi hóa H₂ tạo thành H₂O.

Câu 16

Đáp án C

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

→ Phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa – khử:

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂.

Đây là phản ứng phân hủy.

Câu 17

Đáp án D

Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

Ta có: \[{n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\] (mol).

Theo phương trình hóa học:

\[{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,05\] (mol).

→ \[{m_{Zn}} = 0,05 \times 65 = 3,25\](gam).

Câu 18

Đáp án D

Khí hiđro H₂ có tính khử.

Câu 19

Đáp án D

Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, Ba ...) tạo thành bazơ tan và khí hiđro.

Phương trình hoá học:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑.

Câu 20

Đáp án A

Nước tác dụng với một số bazơ (Na₂O, K₂O, BaO, CaO …) tạo ra bazơ (NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ …).

Phương trình hoá học:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂.

Câu 21

Đáp án A

Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi là sự khử. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa. Vậy:

Quá trình Al tạo thành Al₂O₃ là sự oxi hóa.

Quá trình Fe₂O₃ tạo thành Fe là sự khử.

Câu 22

Đáp án B

Công thức hoá học của nước là H₂O.

Phần trăm về khối lượng của nguyên tố H trong nước là

\[\% {m_H} = \frac{2}{{2 + 16}} \times 100\% \approx 11,1\% \].

Câu 23

Đáp án D

Cá sống được trong vì nước có hòa tan khí oxi.

Trong quá trình thở, cá hấp thụ nước qua miệng và đẩy mạnh qua mang. Khi nước chuyển qua mang, oxi hòa tan trong nước sẽ đi qua thành mỏng của mang vào mạch máu sau đó đi vào máu. Cuối cùng chất thải cacbon đioxit có trong máu sẽ đi vào nước giúp cá thở dưới nước.

Câu 24

Đáp án C

Khi cho một cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh rồi đậy nút kín, ngọn lửa cây nến sẽ yếu dần đi rồi tắt. Nguyên nhân là vì khi nến cháy, lượng oxi trong bình giảm dần rồi hết, khi đó nến sẽ tắt đi.

Câu 25

Đáp án D

Phản ứng đốt cháy cacbon (than) trong khí oxi: C + O₂ CO₂

- Ta thấy: chất mới CO₂ được tạo thành từ 2 chất ban đầu là C và O₂.

⇒ Đây là phản ứng hóa hợp.

- Vì C phản ứng với O₂ tỏa nhiều nhiệt.

⇒ Đây là phản ứng cháy, tỏa nhiệt.

Tài liệu có 59 trang. Để xem toàn bộ tài liệu, vui lòng tải xuống

Từ khóa :

Hóa Học 8 đề thi giữa học kì 2

Đánh giá

0 đánh giá

Đánh giá

Tìm kiếm