Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11: Bài thực hành 1: Tính axit, bazơ có đáp án chi tiết, chọn lọc. Tài liệu có 7 trang gồm 15 câu hỏi trắc nghiệm cực hay bám sát chương trình sgk Hóa 11. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Bài thực hành 1: Tính axit, bazơ có đáp án này sẽ giúp bạn ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học 11 sắp tới.

Giới thiệu về tài liệu:

- Số trang: 7 trang

- Số câu hỏi trắc nghiệm: 15 câu

- Lời giải & đáp án: có

Mời quí bạn đọc tải xuống để xem đầy đủ tài liệu Trắc nghiệm Bài thực hành 1: Tính axit, bazơ có đáp án – Hóa học lớp 11:

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 11

Bài 6: Bài thực hành 1: Tính axit, bazơ

Bài 1: Cấu hình electron nguyên tử của nitơ là

A. 1s²2s²2p¹.   B. 1s²2s²2p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p².   D. 1s²2s²2p³.

Đáp án: D

Bài 2: Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng trực tiếp với ôxi tạo ra hợp chất X. Công thức của X là

A. N₂O.   B. NO₂.   C. NO.    D. N₂O₅.

Đáp án: C

Bài 3: Nitơ thể hiện tính khử trong phản ứng với chất nào sau đây ?

A. H₂.    B. O₂.    C. Mg.    D. Al.

Đáp án: B

Bài 4: Có thể thu được nitơ từ phản ứng nào sau đây ?

A. Đun nóng dung dịch bão hòa natri nitrit với amoni clorua.

B. Nhiệt phân muối bạc nitrat.

C. Cho bột Cu vào dung dịch HNO₃ đặc nóng.

D. Cho muối amoni nitrat vào dung dịch kiềm.

Đáp án: A

Bài 5: Ở nhiệt độ thường, khí nitơ khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N₂ có liên kết ba rất bền.

B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.

C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kemms hơn oxi.

D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Đáp án: A

Bài 6: Nung nóng 4,8 gam Mg trong bình phản ứng chứa 1 mol khí N₂. Sau một thời gian, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Thành phần phần trăm Mg đã phản ứng là

A. 37,5%.   B. 25,0%.   C. 50%.    D. 75%.

Đáp án: D

Trong bình phản ứng cùng thể tích nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu ⇒ n_N2 pư = 5% ban đầu = 0,05 mol

3Mg + N₂ -^toC→ Mg₃N₂

n_Mg = 3n_N2 = 0,15

Bài 7: Hỗn hợp N₂ và H₂ trong bình phản ứng ở nhiệt độ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất các khí trong bình thay đổi 5% so với áp suất ban đầu. biết rằng số mol N₂ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm số mol N₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 20%.   B. 25%.   C. 10%.    D. 5%.

Đáp án: D

N₂ + 3H₂ -^toC→ 2NH₃

Áp suất thay đổi 5% so với áp suất ban đầu

Giả sử trước phản ứng có 1 mol ⇒ sau phản ứng có 0,95 mol

n_trước – n_sau = 2n_N2 pư = 0,05 mol

n_N2 ban đầu = 0,025 : 10% = 0,25 ⇒ %n_N2 = 25%

Bài 8: Hỗn hợp khi X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối hơi so với He bằng 1,8. Đun nóng trong bình kín một thời gian (có bột Fe làm xúc tác) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơn sô với He bằng 2. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ là

A. 10%.   B. 20%.   C. 25%.    D. 5%.

Đáp án: C

M_X = 4.1,8 = 7,2

Xét 1 mol hỗn hợp gồm a mol N₂ và b mol H₂:

a + b = 1; 28a + 2b = 7,2 ⇒ a = 0,2; b = 0,8 (mol)

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

n_Y = 1 – 2a

Mà M_Y = 4.2 = 8; m_Y = m_X = 7,2 ⇒ n_Y = 0,9 = 1 – 2a

⇒ a = 0,05 (mol). Vậy H = (0,05/0,2). 100% = 25%

Bài 9: Người ta sản xuất khi nitơ trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?

A. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Nhiệt phân dung dịch NH₄NO₂ bão hoà.

C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. Cho không khí đi qua bột đồng nung nóng

Đáp án: A

Bài 10: Hiệu suất của phản ứng giữa N₂ và H₂ tạo thành NH₃ tăng nếu

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

Đáp án: D

Chiều thuận của phản ứng có tổng số mol khí giảm ⇒ muốn tăng hiệu suất thì tăng áp suất

Chiều thuận của phản ứng là chiều tỏa nhiệt ⇒ tăng hiệu suất thì giảm nhiệt độ

Bài 11: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế N₂ bằng cách

A. nhiệt phân NaNO₂

B. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl

C. thủy phân Mg₃N₂

D. phân hủy khí NH₃

Đáp án: B

Bài 12: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ?

A. N₂ + 3H₂ → 2NH₃

B. N₂ + 6Li → 2Li₃N

C. N₂ + O₂ → 2NO

D. N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

Đáp án: C

Bài 13: Khí N₂ tác dụng với dãy chất nào sau đây:

A. Li, CuO và O₂

B. Al, H₂ và Mg

C. NaOH, H₂ và Cl₂

D. HI, O₃ và Mg

Đáp án: B

Bài 14: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có M_X = 12,4. Dẫn X đi qua bình đựng bột Fe rồi nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH₃ đạt 40% thì thu được hỗn hợp Y. M_Y có giá trị là :

A. 15,12           B. 18,23

C. 14,76           D. 13,48

Đáp án: C

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N₂ và H₂ ta có :

Với tỉ lệ trên suy ra H₂ thiếu, hiệu suất phản ứng tính theo H₂.

Trong hỗn hợp X ta chọn 

Số mol H₂ phản ứng là 3.40% = 1,2 mol, suy ra số mol N₂ phản ứng là 0,4 mol, số mol NH₃ sinh ra là 0,8 mol. Sau phản ứng số mol khí giảm là (1,2 + 0,4) – 0,8 = 0,8 mol.

Sau phản ứng số mol khí giảm là 0,8 mol nên: n_Y = n_X - 0,8 = 2 + 3 - 0,8 = 4,2 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_Y = m_X = m_N2 + m_H2 = 2.28 + 3.2 = 62 gam

Vậy 

Bài 15: Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂, ở nhiệt độ (t^oC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp NH₃ là :

A. 1.278           B. 3,125

C. 4.125           D. 6,75

Đáp án: B

Theo giả thiết ta thấy ban đầu [H₂] = [N₂] = 1M.

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃ đến thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,4M

Phương trình phản ứng hoá học :

Theo (1) tại thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,8M; [H₂] = 0,4M; [NH₃] = 0,4M.

Vậy hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ là :