Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2. Nguyên tố X, Y lần lượt là

Đáp án đúng là: B

Ta có:

Cấu hình electron nguyên tử X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ ⇒ X có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ X là phi kim.

Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ ⇒ Y có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ Y là kim loại.

Xem thêm kiến thức liên quan: 

Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp của các lớp electron khác nhau.

   a/ Cách viết cấu hình electron nguyên tử

   - Xác định số electron trong nguyên tử.

   - Phân bố các electron theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần.

   - Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp electron trong một lớp.

Ví dụ: ₂₆Fe. Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần:

   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

   - Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp:

   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

   - Viết gọn: [Ar] 3d⁶ 4s²

   * Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự các mức năng lượng, ta viết theo thứ tự lớp với 2 phân lớp s, p như sau:

   1s     2s2p     3s3p     4s ... 4p     5s ... 5p     6s ... 6p     7s ... 7p

   - Sau đó thêm 3d vào giữa lớp 4s ... 4p

   - Thêm 4d vào giữa lớp 5s ... 5p

   - Thêm 4f 5d vào giữa lớp 6s ... 6p

   - Thêm 5f 6d vào giữa lớp 7s ... 7p

   - Ta sẽ được: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

b/ Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

   - Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.

   - Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e

      + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng.

      + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng.

      + Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng.

      + Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si).