Kết luận sai là

Đáp án đúng là: C

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi giảm dần fluorine đến iodine ⇒ sai.

Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của đơn chất halogen bị ảnh hưởng bởi tương tác van der Waals giữa các phân tử. Từ fluorine đến iodine, khối lượng phân tử và bán kính nguyên tử tăng, làm tăng tương tác van der Waals, dấn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng.

Lý thuyết: Nhóm Halogen

I. Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn

- Nhóm VIIA (nhóm halogen)

   + Fluorine: F

   + Chlorine: Cl

   + Bromine: Br

   + Iodine: I

   + Astatine: At

   + Tennessine: Ts

- 4 nguyên tố F, Cl, Br, I tồn tại trong tự nhiên còn At và Ts là nguyên tố phóng xạ

II. Trạng thái tự nhiên của các halogen

- Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất, phần lớn ở dạng muối halide

III. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen. Đặc điểm cấu tạo phân tử halogen

- Lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron

   + Phân lớp s có 2 electron

   + Phân lớp p có 5 electron

=> Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung 1 cặp electron để hình thành phân tử X2 với công thức câu tạo X – X

=> Đây là liên kết cộng hóa trị không phân cực

IV. Tính chất vật lí của các halogen

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi tăng từ F2 đến I2 do

   + Tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

   + Khối lượng phân tử tăng

- Halogen tan ít trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ

   + Trong y học, dung dịch iodine loãng trong ethanol được dùng làm thuốc sát trùng

- Bromine gây bỏng sâu khi tiếp xúc với da

- Hít thở không khí có chứa halogen làm tổn hại niêm mạc tế bào đường hô hấp