Cho X, Y là hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp, Z_x < Z_Y. Hoà tan hoàn toàn 0,402 g hỗn hợp NaX và NaY vào nước, thu được dung dịch E. Cho từ từ E vào cốc đựng dung dịch AgNO₃ dư, thu được 0,574 g kết tủa.

Kí hiệu của nguyên tố X và Y lần lượt là

Đáp án đúng là: A

Xét TH1. X là Flo, Y là clo.

NaF + AgNO₃ không phản ứng

NaCl + AgNO₃ ⟶ AgCl↓ + NaNO₃

⇒ n_AgCl = $\frac{0,574}{143,5}=0,004$ mol

⇒ n_NaCl = n_AgCl = 0,004 mol

⇒ m_NaCl = 0,004.58,5 = 0,234 < 0,402

⇒ TH1 thỏa mãn.

Do bài trắc nghiệm, trường hợp 1 đã thỏa mãn nên không cần xét tiếp trường hợp 2 là X khác F.

Mở rộng kiến thức:

1. Phương trình phản ứng NaF + AgNO₃ → AgF + NaNO₃

NaF + AgNO₃ → AgF + NaNO₃

2. Điều kiện phản ứng xảy ra giữa phản ứng NaF + AgNO₃

Ở nhiệt độ thường

3. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Nhỏ vài giọt NaF vào ống nghiệm có chứa dung dịch AgNO₃.

4. Nhận biết các ion F– , Cl– , Br– , I–

Dùng AgNO₃ làm thuốc thử:

NaF + AgNO₃ → không tác dụng

NaCl + AgNO₃→ AgCl↓ + NaNO₃

                          màu trắng

NaBr + AgNO₃ → AgBr ↓ + NaNO₃

                      màu vàng nhạt

NaI + AgNO₃ → AgI↓ + NaNO₃

màu vàng

Mở rộng kiến thức về AgNO₃

1. Tính chất vật lí & nhận biết

- Tính chất vật lí: Là chất rắn, có màu trắng, tan tốt trong nước, có nhiệt độ nóng chảy là 212^oC.

- Nhận biết: Sử dụng muối NaCl, thu được kết tủa trắng

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓+ NaNO₃

2. Tính chất hóa học

- Mang tính chất hóa học của muối

Tác dụng với muối

AgNO₃ + NaCl →AgCl↓+ NaNO₃

2AgNO₃ + BaCl₂ →2AgCl↓+ Ba(NO₃)2

Tác dụng với kim loại:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Tác dụng với axit:

AgNO₃ + HI → AgI ↓ + HNO₃

Oxi hóa được muối sắt (II)

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

3. Điều chế

- Bạc nitrat điều chế bằng cách hòa tan kim loại bạc trong dung dịch axit nitric.

3Ag + 4 HNO₃(loãng) → 3AgNO₃ + 2H₂O + NO

3Ag + 6 HNO₃(đặc, nóng) → 3AgNO₃ + 3 H₂O + 3NO₂