Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O  gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Đồng . Mời các bạn đón xem:

Phương trình H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

1. Phương trình phản ứng H₂S ra SO₂

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

2. Điều kiện phản ứng H₂ tác dụng với O₂ ra SO₂

Điều kiện: Nhiệt độ cao, oxi dư.

Lưu ý: Nếu đốt cháy khí H₂S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H₂S bị oxi hóa thành lưu tự do, màu vàng.

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

3. Hiện tượng phản ứng xảy ra khi đốt cháy H₂S trong không khí

Khi đốt H₂S trong không khí, khí H₂S cháy với ngọn lửa xanh nhạt; H₂S bị oxi thành SO₂.

4. Bản chất của các chất tham gia phản ứng

4.1. Bản chất của H₂S (Hidro sunfua)

- Trong phản ứng trên H₂S là chất khử.

- Ở nhiệt độ cao H₂S sẽ bị cháy trong không khí.

4.2. Bản chất của O₂ (Oxi)

Trong phản ứng trên O₂ là chất oxi hoá.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của H₂S

a. Hidro sunfua tác dụng với kim loại mạnh

2Na + H2S → Na₂S + H₂

Hidro sunfua tác dụng với oxit kim loại (ít gặp).

b. Hidro sunfua tác dụng với dung dịch bazơ

(Có thể tạo thành 2 loại muối hiđrosunfua và sunfua)

H₂S + NaOH → NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O

c. Hidro sunfua tác dụng với dung dịch muối

Hidro sunfua tác dụng với dung dịch muối tạo muối không tan trong axit

H₂S + CuSO₄ → CuS + H₂SO_4­

H₂S có tính khử mạnh (vì S trong H₂S có mức oxi hóa thấp nhất – 2).

d. Hidro sunfua tác dụng với oxi

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S (thiếu oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp)

2H₂S + 3O₂ → 2H2O + 2SO₂ (dư oxi, phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao)

e. Hidro sunfua tác dụng với các chất oxi hóa khác

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

H₂S + 8HNO_{3 đặc} → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

H₂S + H₂SO_{4 đặc} → S + SO₂+ 2H₂O

5.2. Tính chất hóa học của O₂

- Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

- Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

- Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

a. Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

b. Tác dụng với phi kim

    Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

    ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

c. Tác dụng với hợp chất

    - Tác dụng với các chất có tính khử:

    - Tác dụng với các chất hữu cơ:

6. Bài tập vận dụng 

Câu 1. Phương trình nào sau đây thể hiện tính khử của SO₂?

A. SO₂ + NaOH → NaHSO₃

B. SO₂ + Br₂+ 2H₂O → H₂SO₄

C. SO₂ + CaO → CaCO₃

D. SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 2. Sau khi làm thí nghiệm, có những khí thải độc hại: HCl, H₂S, CO₂, SO₂. Dùng chất nào sau đây để loại bỏ chúng là tốt nhất?

A. Muối NaCl

B. Nước vôi trong

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch NaNO₃

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích:

Dùng dung dịch nước vôi trong (Ca(OH)₂) để loại bỏ các khí trên vì đều xảy ra phản ứng

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + H₂S → CaS + 2H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + SO₂ → CaSO₃ + H₂O

Câu 3. Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh.

B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu.

D. Kết tủa màu trắng.

Lời giải:

Đáp án: C

Giải thích:

Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, xảy ra phản ứng:

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃kết tủa màu đỏ nâu

Câu 4. Dung dịch muối đồng (II) sunfat (CuSO₄) có thể phản ứng với dãy chất:

A. CO₂, NaOH, H₂SO₄, Fe

B. H₂SO₄, AgNO₃, Ca(OH)₂, Al

C. NaOH, BaCl₂, Fe, H₂SO₄

D. NaOH, BaCl₂, Fe, Al

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Dung dịch CuSO₄ phản ứng được với: NaOH, BaCl₂, Fe, Al

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄ ↓

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

3CuSO₄ + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Câu 5. Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃

D. Dung dịch KOH

Lời giải:

Đáp án: D

Giải thích:

Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng dung dịch KOH vì tạo các kết tủa có màu khác nhau:

dung dịch CuCl₂ tạo kết tủa xanh: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓xanh + 2NaCl

dung dịch FeCl₃ tạo kết tủa đỏ nâu: FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓đỏ nâu + 3NaCl

dung dịch MgCl₂ tạo kết tủa trắng: MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ ↓trắng + 3NaCl

Câu 6. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch FeCl₂ 0,5M vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 1,2M. Sau phản ứng hoàn toàn được m gam kết tủa và dung dịch chứa các muối. Gía trị của m là?

A. 7,6 gam

B. 15,8 gam

C. 24,7 gam

D. 15,6 gam

Lời giải:

Đáp án: B

Giải thích: