Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình FeCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2NH₄Cl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình FeCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2NH₄Cl

1. Phương trình phản ứng hóa học

FeCl₂ + (NH₄)₂CO₃ → FeCO₃↓ + 2NH₄Cl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng xuất hiện kết tủa sắt II cacbonat FeCO₃

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của FeCl₂

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

- Tác dụng với muối

    FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

Tính khử:

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh:

    2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

4.2. Tính chất hoá học của muối amoni NH₄⁺

Phản ứng thuỷ phân: Tạo môi trường có tính axit làm quỳ tím hoá đỏ.

NH₄⁺ + HOH → NH₃ + H₃O⁺ (Tính axit)

Tác dụng với dung dịch kiềm: (nhận biết ion amoni, điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm)

Phản ứng nhiệt phân

    - Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH₃.

    NH₄HCO₃ (bột nở) được dùng làm xốp bánh.

    - Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hóa khi bị nhiệt phân cho ra N₂, N₂O.

    - Nhiệt độ lên tới 500^oC, ta có phản ứng:

2NH₄NO₃ → 2N₂ + O₂ + 4H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho FeCl₂ tác dụng với dung dịch (NH₄)₂CO₃

6. Bạn có biết

Tương tự FeCl₂, các muối MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂,...cũng có phản ứng với (NH₄)₂CO₃ tạo kết tủa muối cacbonat tương ứng

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây ?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Đáp án : A

Ví dụ 2: Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺

Hướng dẫn giải

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe²⁺/Fe , H⁺/H₂, Cu²⁺ /Cu, Fe³⁺ / Fe²⁺

Theo quy tắc α thì Fe²⁺ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu

Đáp án : A

Ví dụ 3: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. AgNO₃   

B. HCl, O₂   

C. Fe₂(SO₄)₃    

D. HNO₃.

Hướng dẫn giải

- Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

- Ag không tan trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

Đáp án :C

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

FeCl₂ + 2HCl + NaNO₂ → H₂O + NaCl + NO↑ + FeCl₃

4FeCl₂ + 4HCl + O₂ → 2H₂O + 4FeCl₃

2FeCl₂ + 2HCl + H₂O₂ → H₂O + 2FeCl₃

3FeCl₂ + 4HCl + KNO₃ → 2H₂O + KCl + NO↑ + FeCl₃

2FeCl₂ + 4HCl + 2KClO → Cl₂ + 2H₂O + 2KCl + 2FeCl₃

3FeCl₂ + 4H₂O → H₂↑ + 6HCl + Fe₃O₄

2FeCl₂ + H₂O + NaClO + 4NaOH → NaCl + 2Fe(OH)₃↓