Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 3Fe(NO₃)₂ + 2Al → 3Fe + Al(NO₃)₃ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 3Fe(NO₃)₂ + 2Al → 3Fe + Al(NO₃)₃

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    3Fe(NO₃)₂ + 2Al → 3Fe + Al(NO₃)₃

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần, xuất hiện lớp Fe màu trắng xám

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Fe(NO₃)₂

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    Fe(NO₃)₂ + Ba(OH)2 → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂

Tính khử:

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa:

    Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → H₂O + NO₂ + Fe(NO₃)₃

    AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

    3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Tính oxi hóa:

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất khử mạnh:

FeCl₂ + Mg → MgCl₂ + Fe

4.2. Tính chất hoá học của Nhôm

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với nhôm

6. Bạn có biết

Al có thể đẩy được muối của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học (Fe, Cu, Pb...)

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại ?

A. Dẫn điện và nhiệt tốt.

B. Có tính nhiễm từ.

C. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

D. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

Hướng dẫn giải

Sắt có màu trắng, dẻo, dễ rèn

Đáp án : C

Ví dụ 2: Trong các hợp chất, sắt có số oxi hóa là:

A. +2   

B. +3   

C. +2; +3   

D.0; +2; +3.

Hướng dẫn giải

Đáp án : C

Ví dụ 3: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện.

B. lập phương tâm khối.

C. lục phương.

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Hướng dẫn giải

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Đáp án : D

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

Fe(NO₃)₂ + Zn → Fe + Zn(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Fe(OH)₂↓

Fe(NO₃)₂ + 2KOH → 2KNO₃ + Fe(OH)₂↓

Fe(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂↓

9Fe(NO₃)₂ + 6H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3NO↑ + 5Fe(NO₃)₃

30Fe(NO₃)₂ + 24H₂SO₄ + 6KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 20Fe(NO₃)₃

3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O