Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Fe(NO₃)₂ + Zn → Fe + Zn(NO₃)₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Fe(NO₃)₂ + Zn → Fe + Zn(NO₃)₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Fe(NO₃)₂ + Zn → Fe + Zn(NO₃)₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Kẽm tan dần, xuất hiện lớp Fe màu trắng xám

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Fe(NO₃)₂

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

- Có tính khử và tính oxi hóa:

Tính khử: Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

Tính oxi hóa: Fe²⁺ + 1e → Fe

Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

    Fe(NO₃)₂ + Ba(OH)2 → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂

Tính khử:

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa:

    Fe(NO₃)₂ + 2HNO₃ → H₂O + NO₂ + Fe(NO₃)₃

    AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Ag + Fe(NO₃)₃

    3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Tính oxi hóa:

- Thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất khử mạnh:

FeCl₂ + Mg → MgCl₂ + Fe

4.2. Tính chất hoá học của Kẽm

- Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

Tác dụng với phi kim

- Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Tác dụng với axit

- Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Zn + 4HNO₃ đ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Tác dụng với H₂O

- Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

Tác dụng với bazơ

- Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂....

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)4] + H₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Fe(NO₃)₂ tác dụng với kẽm

6. Bạn có biết

Zn có thể đẩy được muối của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học (Fe, Cu, Pb...)

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây ?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Hướng dẫn giải

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Đáp án : A

Ví dụ 2: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂

B. Hematit đỏ Fe₂O₃

C. Manhetit Fe₃O₄

D. Xiđerit FeCO₃

Hướng dẫn giải

Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Đáp án : C

Ví dụ 3: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃.    

B. ZnCl₂.    

C. NaCl.    

D. MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án : A

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Fe(OH)₂↓

Fe(NO₃)₂ + 2KOH → 2KNO₃ + Fe(OH)₂↓

Fe(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Fe(OH)₂↓

9Fe(NO₃)₂ + 6H₂SO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3NO↑ + 5Fe(NO₃)₃

30Fe(NO₃)₂ + 24H₂SO₄ + 6KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 20Fe(NO₃)₃

3Fe(NO₃)₂ + 4HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2H₂O

Fe(NO₃)₂ + Na₂S → FeS↓ + 2NaNO₃