Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + SO₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Sắt. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + SO₂

1. Phương trình phản ứng hóa học

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + SO₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Chất rắn màu trắng xanh Fe(OH)₂ tan dần trong dung dịch, có khí thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

4.1. Tính chất hoá học của Fe(OH)₂

- Có tính chất của bazo không tan.

- Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

Bị nhiệt phân

- Nung Fe(OH)₂ trong điều kiện không có không khí

    Fe(OH)₂  FeO + H₂O

- Nung Fe(OH)₂ trong không khí

    4Fe(OH)₂ + O₂  2Fe₂O₃ + 4H₂O

Tác dụng với axit

- Với axit không có tính oxi hóa như (HCl, H₂SO₄)

    Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

Tính khử:

- Với axit HNO₃, H₂SO₄ đặc

    3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ loãng → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

    2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- Tác dụng với các chất oxi hóa khác

    4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

4.2. Tính chất hoá học của H₂SO₄

Axit sunfuric loãng

- Axit sunfuric là một axit mạnh, hóa chất này có đầy đủ các tính chất hóa học chung của axit như:

- Axit sunfuric H₂SO₄ làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ. 

- Tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb)

                    Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

- Tác dụng với oxit bazo  

                    FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

- Tác dụng với bazo

                    H₂SO₄ + NaOH → NaHSO₄ + H₂O

                    H₂SO₄­ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với muối 

                    Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

                    H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

Axit sunfuric đặc

- Axit sunfuric đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh với tính chất hóa học nổi bật như:

- Tác dụng với kim loại: 

                        Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với phi kim 

                        C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2H₂O + 2SO₂ (nhiệt độ)

                        2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với các chất khử khác.

                        2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

- H₂SO₄ còn có tính háo nước đặc trưng 

                       C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C + H₂SO₄.11H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Fe(OH)₂ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc

6. Bạn có biết

Tương tự Fe(OH)₂ các hidroxit phản ứng với axit tạo thành muối và nước

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. AgNO₃ 

B. HCl, O₂ 

C. Fe₂(SO₄)₃ 

D. HNO₃.

Hướng dẫn giải

- Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Đáp án : C

Ví dụ 2: Dãy các chất và dung dịch nào sau đây khi lấy dư có thể oxi hoá Fe thành Fe(III) ?

A. HCl, HNO₃ đặc, nóng, H₂SO₄ đặc, nóng

B. Cl₂, HNO₃ nóng, H₂SO₄ đặc, nguội

C. bột lưu huỳnh, H₂SO₄ đặc, nóng, HCl

D. Cl₂, AgNO₃, HNO₃ loãng

Hướng dẫn giải

Đáp án : D

Ví dụ 3: Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể

A. lập phương tâm diện.

B. lập phương tâm khối.

C. lục phương.

D. lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Hướng dẫn giải

Sắt có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối hoặc lập phương tâm diện.

Đáp án : D

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Sắt (Fe) và hợp chất:

Fe(OH)₂ + 2HNO₃ → Fe(NO3)₂ + 2H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 8H₂O + NO↓ + 3Fe(NO₃)₃

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ → 3H₂O + NO₂↓ + Fe(NO₃)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O