Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 4C₂H₇N + 15O₂ → 8CO₂ + 14H₂O + 2N₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 4C₂H₇N + 15O₂ → 8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

1. Phản ứng hóa học:

4C₂H₇N + 15O₂  8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

2. Điều kiện phản ứng

- Đốt cháy.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Đốt cháy khí etylamin trong không khí, sau phản ứng thu được khí CO₂, N₂ và hơi nước.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sản phẩm sinh ra làm vần đục nước vôi trong.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của C₂H₅NH₂

a. Tính bazơ :

- Dung dịch Etylamin có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein do kết hợp với proton mạnh hơn amoniac

- Amin có tính bazo yếu nên có thể phản ứng với các axit vô cơ để tạo thành muối

C₂H₅NH₂ + HCl → C₂H₅NH₃Cl

b. Phản ứng với axit nitrơ :

C₂H₅NH₂ + HONO → C₂H₅OH + N₂ + H₂O

c. Phản ứng ankyl hóa :

C₂H₅NH₂ + CH₃I  C₂H₅NHCH₃ + HI

d. Phản ứng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit kết tủa :

3C₂H₅NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₂H₅NH₃Cl

e. Phản ứng đốt cháy

4C₂H₇N + 15O₂  8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

5.2. Tính chất hóa học của O₂

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

    Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

    Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

a. Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

b. Tác dụng với phi kim

    Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

    ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

c. Tác dụng với hợp chất

    - Tác dụng với các chất có tính khử:

    - Tác dụng với các chất hữu cơ:

6. Bạn có biết

- Tương tự etylamin, các amin khi bị đốt đều cháy và tỏa nhiều nhiệt.

- Khi đốt cháy etylamin, số mol H₂O thu được sau phản ứng luôn lớn hơn số mol CO₂.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Khi đốt cháy etylamin thu được H₂O và CO₂ với tỷ lệ số mol là

A. > 1.     B. < 1.

C. = 1.     D. không xác định được.

Hướng dẫn:

Đáp án: A

Ví dụ 2: Nhận định nào sau đây là sai?

A. etylamin khi bị đốt cháy và tỏa nhiều nhiệt.

B. Đốt cháy etylamin, sau phản ứng thu được khí CO₂ và hơi nước.

C. đốt cháy etylamin, số mol H₂O thu được luôn lớn hơn số mol CO₂.

D. Khi đốt cháy hoàn toàn etylamin, sản phẩm thu được làm đục nước vôi trong.

Hướng dẫn: Đốt cháy etylamin, sau phản ứng thu được khí CO₂, N₂ và hơi nước.

Đáp án: B

Ví dụ 3: Đốt cháy 1 mol khí etylamin trong không khí, sau phản ứng thu được khí CO₂ và N₂ có tổng số mol là

A. 1.     B. 2.

C. 1,5.     D. 2,5.

Hướng dẫn:

Đáp án: D

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Amin và hợp chất:

(CH₃)₂CHNH₂ + HCl → (CH₃)₂CHNH₃Cl

(CH₃)₂CHNH₂ + HONO → (CH₃)₂CHOH + N₂ + H₂O

(CH₃)₂CHNH₂ + CH₃I  (CH₃)₂CHNHCH₃ + HI

3(CH₃)₂CHNH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3(CH₃)₂CHNH₃Cl

4C₃H₉N + 21O₂  12CO₂ + 18H₂O + 2N₂

CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃Cl

CH₃NH₂ + HONO → CH₃OH + N₂ + H₂O