Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 3(CH₃)₂CHNH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3(CH₃)₂CHNH₃Cl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 3(CH₃)₂CHNH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3(CH₃)₂CHNH₃Cl

1. Phản ứng hóa học:

3(CH₃)₂CHNH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3(CH₃)₂CHNH₃Cl

2. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Cho isopropylamin phản ứng với muối sắt III clorua.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của (CH₃)₂CHNH₂

a. Tính bazơ :

- Dung dịch Isopropylamin có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein do kết hợp với proton mạnh hơn amoniac

- Amin có tính bazo yếu nên có thể phản ứng với các axit vô cơ để tạo thành muối

(CH₃)₂CHNH₂ + HCl → (CH₃)₂CHNH₃Cl

b. Phản ứng với axit nitrơ :

(CH₃)₂CHNH₂ + HONO → (CH₃)₂CH-OH + N₂ + H₂O (xúc tác HCl)

c. Phản ứng ankyl hóa :

(CH₃)₂CHNH₂ + CH₃I → (CH₃)₂CH-NH-CH₃ + HI

d. Phản ứng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit kết tủa :

3(CH₃)₂CHNH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3(CH₃)₂CHNH₃Cl

e. Phản ứng đốt cháy

4C₃H₉N + 21O₂  12CO₂ + 18H₂O + 2N₂

_{- Việc sản xuất quy mô lớn của isopropylamin được thực hiện bởi phản ứng của isopropanol với amoniac ở nhiệt độ 180-220°C}

5.2. Tính chất hóa học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối:

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

            Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

            Fe³⁺ + 3e → Fe

a. Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

            FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối

            FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

            2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

b. Tính oxi hóa

            Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

            Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

5.3. Tính chất hóa học của H₂O

a. Nước tác dụng với kim loại

Nước tác dụng được với một số kim loại ở nhiệt độ thường như: Li, Na, K, Ca.. tạo thành bazo và khí H₂.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑

b. Nước tác dụng với oxit bazo

Nước tác dụng với oxit bazo tạo thành bazo tương ứng. Dung dịc bazo làm quỳ tím hóa xanh.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

c. Nước tác dụng với oxit axit

Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

6. Bạn có biết

- Isopropylamin có thể phản ứng với các dung dịch muối của các kim loại có hidroxit kết tủa.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Chất phản ứng với dung dịch FeCl₃ cho kết tủa là

A. (CH₃)₂CHNH₂.     B. (CH₃)₂CHCOOCH₃.

C. (CH₃)₂CHOH.     D. (CH₃)₂CHCOOH.

Hướng dẫn:

isopropylamin phản ứng với dung dịch FeCl₃ cho kết tủa.

Đáp án: A

Ví dụ 2: Chất nào sau đây phản ứng với (CH₃)₂CHNH₂ tạo kết tủa?

A. NaCl.     B. HNO₂. `

C. MgCl₂.    D. NaOH.

Hướng dẫn:

2(CH₃)₂CHNH₂ + MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2(CH₃)₂CHNH₃Cl

Đáp án: C

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây là sai?

A. (CH₃)₂CHNH₂ + HCl → (CH₃)₂CHNH₃Cl

B. (CH₃)₂CHNH₂ + HONO → (CH₃)₂CHOH + N₂ + H₂O

C. (CH₃)₂CHNH₂ + NaCl + H₂O → NaOH + (CH₃)₂CHNH₃Cl

D. 3(CH₃)₂CHNH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3(CH₃)₂CHNH₃Cl

Hướng dẫn: NaOH là bazo tan, nên phản ứng không xảy ra.

Đáp án: C

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Amin và hợp chất:

4C₃H₉N + 21O₂  12CO₂ + 18H₂O + 2N₂

CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃Cl

CH₃NH₂ + HONO → CH₃OH + N₂ + H₂O

CH₃NH₂ + CH₃I  CH₃NHCH₃ + HI

3CH₃NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₃Cl

4CH₅N + 9O₂  4CO₂ + 10H₂O + 2N₂

2CH₃NH₂ + H₂SO₄ → (CH₃NH₃)₂SO₄