Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 3CH₃NHCH₃ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₂Cl(CH₃) gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 3CH₃NHCH₃ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₂Cl(CH₃)

1. Phản ứng hóa học:

3CH₃NHCH₃ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₂Cl(CH₃)

2. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Cho đimetylamin phản ứng với muối sắt III clorua.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của (CH₃)₂NH

a. Tính bazơ :

- Dung dịch Đimetylamin có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein do kết hợp với proton mạnh hơn amoniac

- Amin có tính bazo yếu nên có thể phản ứng với các axit vô cơ để tạo thành muối

(CH₃)₂NH + HCl → (CH₃)₂NH₂Cl

b. Phản ứng với axit nitrơ :

(CH₃)₂NH + HONO → (CH₃)₂N-N=O + H₂O

c. Phản ứng ankyl hóa :

CH₃NHCH₃ + CH₃I  CH₃-N(CH₃)-CH₃ + HI

d. Phản ứng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit kết tủa :

3CH₃NHCH₃ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₂Cl(CH₃)

e. Phản ứng đốt cháy

4C₂H₇N + 15O₂  8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

5.2. Tính chất hóa học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối:

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

            Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

            Fe³⁺ + 3e → Fe

a. Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

            FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối

            FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

            2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

b. Tính oxi hóa

            Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

            Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

5.3. Tính chất hóa học của H₂O

a. Nước tác dụng với kim loại

Nước tác dụng được với một số kim loại ở nhiệt độ thường như: Li, Na, K, Ca.. tạo thành bazo và khí H₂.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑

b. Nước tác dụng với oxit bazo

Nước tác dụng với oxit bazo tạo thành bazo tương ứng. Dung dịc bazo làm quỳ tím hóa xanh.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

c. Nước tác dụng với oxit axit

Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

6. Bạn có biết

- Đimetylamin có thể phản ứng với các dung dịch muối của các kim loại có hidroxit kết tủa.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Chất phản ứng với dung dịch FeCl₃ cho kết tủa là

A. CH₃NHCH₃     B. C₂H₅COOC₂H₅.

C. C₂H₅OH    D. C₂H₅COOH

Hướng dẫn:

đimetylamin phản ứng với dung dịch FeCl₃ cho kết tủa.

Đáp án: A

Ví dụ 2: Chất nào sau đây phản ứng với CH₃NHCH₃ tạo kết tủa nâu đỏ?

A. NaCl.    B. FeCl₃. `

C. MgCl₂.    D. AlCl₃.

Hướng dẫn:

3CH₃NHCH₃ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₂Cl(CH₃)

Fe(OH)₃: kết tủa màu nâu đỏ.

Đáp án: B

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây là sai?

A. C₂H₅NH₂ + HCl → C₂H₅NH₃Cl

B. CH₃NHCH₃ + CH₃I  CH₃-N(CH₃)-CH₃ + HI

C. (CH₃)₂NH + HONO → (CH₃)₂N-N=O + H₂O

D. C₂H₅NH₂ + NaCl + H₂O → NaOH + C₂H₅NH₃Cl

Hướng dẫn:

NaOH là bazo tan, nên phản ứng không xảy ra.

Đáp án: D

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Amin và hợp chất:

4C₂H₇N + 15O₂  8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

C₂H₅NH₂ + HCl → C₂H₅NH₃Cl

C₂H₅NH₂ + HONO → C₂H₅OH + N₂ + H₂O

C₂H₅NH₂ + CH₃I  C₂H₅NHCH₃ + HI

3C₂H₅NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₂H₅NH₃Cl

4C₂H₇N + 15O₂  8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

(CH₃)₂CHNH₂ + HCl → (CH₃)₂CHNH₃Cl