Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 3C₄H₉NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₄H₉NH₃Clgồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 3C₄H₉NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₄H₉NH₃Cl

1. Phản ứng hóa học:

3C₄H₉NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₄H₉NH₃Cl

2. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Cho butylamin phản ứng với muối sắt III clorua.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của Butylamin 

a. Tính bazơ :

- Dung dịch Butylamin có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein do kết hợp với proton mạnh hơn amoniac

- Amin có tính bazo yếu nên có thể phản ứng với các axit vô cơ để tạo thành muối

C₄H₉NH₂ + HCl → C₄H₉NH₃Cl

b. Phản ứng với axit nitrơ :

C₄H₉-NH₂ + HONO → C₄H₉-OH + N₂ + H₂O (xúc tác HCl)

c. Phản ứng ankyl hóa :

C₄H₉NH₂ + CH₃I → C₄H₉-NH-CH₃ + HI

d. Phản ứng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit kết tủa :

3C₄H₉NH₂ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₄H₉NH₃Cl

e. Phản ứng đốt cháy

4C₄H₁₁N + 27O₂  16CO₂ + 22H₂O + 2N₂

5.2. Tính chất hóa học của FeCl₃

- Tính chất hóa học của muối:

- Có tính oxi hóa: Khi tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) clorua bị khử thành hợp chất sắt (II) hoặc kim loại sắt tự do.

            Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺

            Fe³⁺ + 3e → Fe

a. Tính chất hóa học của muối:

- Tác dụng với dung dịch kiềm:

            FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ + 3KCl

- Tác dụng với muối

            FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃ có hiện tượng vẫn đục:

            2FeCl₃ + H₂S → 2 FeCl₂ + 2 HCl + S

b. Tính oxi hóa

            Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

            Cu + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + CuCl₂

5.3. Tính chất hóa học của H₂O

a. Nước tác dụng với kim loại

Nước tác dụng được với một số kim loại ở nhiệt độ thường như: Li, Na, K, Ca.. tạo thành bazo và khí H₂.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ ↑

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ ↑

b. Nước tác dụng với oxit bazo

Nước tác dụng với oxit bazo tạo thành bazo tương ứng. Dung dịc bazo làm quỳ tím hóa xanh.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

c. Nước tác dụng với oxit axit

Nước tác dụng với oxit axit tạo thành axit tương ứng. Dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ.

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

6. Bạn có biết

- Butylamin có thể phản ứng với các dung dịch muối cuar các kim loại có hidroxit kết tủa.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Chất phản ứng với dung dịch FeCl₃ cho kết tủa là

A. C₄H₉NH₂.     B. C₄H₉COOC₄H₉.

C. C₄H₉OH.     D. C₄H₉COOH.

Hướng dẫn: butylamin phản ứng với dung dịch FeCl₃ cho kết tủa.

Đáp án: A

Ví dụ 2: Chất nào sau đây phản ứng với C₄H₉NH₂ tạo kết tủa?

A. NaCl.     B. HNO₂. `

C. MgCl₂.     D. NaOH.

Hướng dẫn:

2C₄H₉NH₂ + MgCl₂ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2C₄H₉NH₃Cl

Đáp án: C

Ví dụ 3: Phản ứng nào sau đây là sai?

A. C₄H₉NH₂ + NaCl + H₂O → NaOH + C₄H₉NH₃Cl

B. C₄H₉NH₂ + CH₃I  C₄H₉NHCH₃ + HI

C. C₄H₉NH₂ + HONO → C₄H₉OH + N₂ + H₂O

D. C₄H₉NH₂ + HCl → C₄H₉NH₃Cl

Hướng dẫn:

NaOH là bazo tan, nên phản ứng không xảy ra.

Đáp án: A

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Amin và hợp chất:

4C₄H₁₁N + 27O₂  16CO₂ + 22H₂O + 2N₂

(C₂H₅)₂NH + HCl → (C₂H₅)₂NH₂Cl

(C₂H₅)₂NH + HONO → (C₂H₅)₂N-N=O + H₂O

C₂H₅NHC₂H₅ + CH₃I  C₂H₅-N(CH₃)-C₂H₅ + HI

3C₂H₅NHC₂H₅ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3C₂H₅NH₂Cl(C₂H₅)

4C₄H₁₁N + 27O₂  16CO₂ + 22H₂O + 2N₂

(CH₃)₂NH + HCl → (CH₃)₂NH₂Cl