Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình (CH₃)₂NH + HCl → (CH₃)₂NH₂Cl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình (CH₃)₂NH + HCl → (CH₃)₂NH₂Cl

1. Phản ứng hóa học:

(CH₃)₂NH + HCl → (CH₃)₂NH₂Cl

2. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ở điều kiện thường.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Cho hai lọ đimetylamin và axit HCl đặc đặt cạnh nhau.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Cho hai lọ đimetylamin và axit HCl đặc đặt cạnh nhau thấy có khói trắng.

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của (CH₃)₂NH

a. Tính bazơ :

- Dung dịch Đimetylamin có khả năng làm xanh giấy quỳ tím hoặc làm hồng phenolphtalein do kết hợp với proton mạnh hơn amoniac

- Amin có tính bazo yếu nên có thể phản ứng với các axit vô cơ để tạo thành muối

(CH₃)₂NH + HCl → (CH₃)₂NH₂Cl

b. Phản ứng với axit nitrơ :

(CH₃)₂NH + HONO → (CH₃)₂N-N=O + H₂O

c. Phản ứng ankyl hóa :

CH₃NHCH₃ + CH₃I  CH₃-N(CH₃)-CH₃ + HI

d. Phản ứng với dung dịch muối của các kim loại có hiđroxit kết tủa :

3CH₃NHCH₃ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₂Cl(CH₃)

e. Phản ứng đốt cháy

4C₂H₇N + 15O₂  8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

5.2. Tính chất hóa học của HCl

- Axit HCl làm đổi màu quỳ tím: Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch axit sẽ có hiện tượng quỳ tím chuyển đỏ.

- Axit clohidric tác dụng với kim loại đứng trước H, tạo thành muối và hidro

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

- Axit clohidric tác dụng với oxit kim loại, tạo thành muối Clorua và nước

6HCl + Al2O3 →2AlCl3 + 3H2O

- Axit clohidric tác dụng với Bazơ, tạo thành muối Clorua và nước

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

- Axit clohidric tác dụng với muối, tạo thành muối mới và axit mới

AgNO3 + 2HCl → AgCl↓  + HNO3

- Axit clohidric tác dụng với hợp chất có tính oxi hoá, thể hiện tính khử

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

Lưu ý: Axit HCl sẽ không tác dụng với những kim loại đứng sau H trong dãy điện hoá, không tác dụng với các phi kim, axit, oxit kim loại, oxit phi kim.

6. Bạn có biết

- Phản ứng trên cho thấy các amin có tính bazo.

- Các amin khác cũng có phản ứng với axit HCl tương tự đimetylamin.

- Người ta vận dụng tính chất này để tách riêng amin khỏi các chất hữu cơ.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Dãy gồm các chất đều phản ứng với HCl là

A. anilin, đimetylamin, amoniac.

B. amoni clorua, đimetylamin, natri hiđroxit.

C. kali clorua, amoniac, natri hiđroxit.

D. đimetylamin, amoniac, natri clorua.

Hướng dẫn: anilin, đimetylamin, amoniac đều phản ứng với HCl.

Đáp án: A

Ví dụ 2: Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch đimetylamin bằng cách nào trong các cách sau?

A. Nhận biết bằng mùi.

B. Thêm vài giọt dung dịch K₂SO₄.

C. Thêm vài giọt dung dịch Na₂CO₃.

D. Đưa đũa thủy tinh đã nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên phía trên miệng lọ đựng dung dịch (CH₃)₂NH đặc.

Hướng dẫn:

Đưa đũa thủy tinh đã nhúng vào dung dịch HCl đậm đặc lên phía trên miệng lọ đựng dung dịch (CH₃)₂NH đặc thấy có khói trắng.

(CH₃)₂NH + HCl → (CH₃)₂NH₂Cl

Đáp án: D

Ví dụ 3: Thí nghiệm nào sau thể hiện tính bazơ của đimetylamin?

A. Cho đimetylamin phản ứng với nước brom.

B. Cho đimetylamin phản ứng với dung dịch muối sắt.

C. Cho đimetylamin phản ứng với dung dịch NaOH.

D. Cho đimetylamin phản ứng với dung dịch HCl.

Hướng dẫn: Thí nghiệm thể hiện tính bazơ của đimetylamin là cho đimetylamin phản ứng với dung dịch HCl.

Đáp án: D

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Amin và hợp chất:

(CH₃)₂NH + HONO → (CH₃)₂N-N=O + H₂O

CH₃NHCH₃ + CH₃I  CH₃-N(CH₃)-CH₃ + HI

3CH₃NHCH₃ + FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3CH₃NH₂Cl(CH₃)

4C₂H₇N + 15O₂  8CO₂ + 14H₂O + 2N₂

C₂H₅NH₂ + HCl → C₂H₅NH₃Cl

C₂H₅NH₂ + HONO → C₂H₅OH + N₂ + H₂O

C₂H₅NH₂ + CH₃I  C₂H₅NHCH₃ + HI