Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2C₄H₆ + 11O₂  8CO₂ + 6H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2C₄H₆ + 11O₂  8CO₂ + 6H₂O

1. Phản ứng hóa học:

    2C₄H₆ + 11O₂  8CO₂ + 6H₂O

2. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ cao.

3. Cách thực hiện phản ứng

- Đốt cháy but-1-in, but-2-in trong oxi ở điều kiện nhiệt độ cao.

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Khi đốt cháy but-1-in, but-2-in trong oxi ở nhiệt độ cao thì thấy có khí thoát ra (CO₂).

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của C₄H₆

a. Phản ứng cộng

- Cộng brom

- Dẫn butin qua dung dịch brom màu da cam.

    + Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu. butin có phản ứng cộng với brom trong dung dịch.

    + Sản phẩm mới sinh ra có liên kết đôi trong phân tử nên có thể cộng tiếp với một phân tử brom nữa:

    + Trong điều kiện thích hợp, butin cũng có phản ứng cộng với hiđro và một số chất khác.

- Cộng hiđro

- Cộng hiđro clorua

    + Phản ứng cộng HX, H₂O vào các ankin trong dãy đồng đẳng của axetilen cũng tuân theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp như anken.

b. Phản ứng oxi hóa

- Butin là hiđrocacbon, vì vậy khi đốt, propin sẽ cháy tạo ra cacbon đioxit và nước, tương tự metan và etilen.

- Propin cháy trong không khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt.

c. Phản ứng thế bới kim loại

- Tính chất riêng của các ankin có nối ba đầu mạch

5.2. Tính chất hóa học của O₂

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử O dễ dàng nhận thêm 2e. Nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98).

    Do vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hoá mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số oxi hoá là -2.

    Oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt, ...) và các phi kim (trừ halogen). Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.

a. Tác dụng với kim loại

    Tác dụng với hầu hết kim loại (trừ au và Pt), cần có t^o tạo oxit:

b. Tác dụng với phi kim

    Tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen), cần có t^o tạo oxit:

    ĐB: Tác dụng với H₂ nổ mạnh theo tỉ lệ 2:1 về số mol:

c. Tác dụng với hợp chất

    - Tác dụng với các chất có tính khử:

    - Tác dụng với các chất hữu cơ:

6. Bạn có biết

- Phản ứng trên là phản ứng oxi hóa hoàn toàn.

- Phản ứng cháy của but-1-in, but-2-in tỏa nhiều nhiệt.

- Số mol CO₂ > H₂O và số mol ankin phản ứng bằng hiệu số mol của CO₂ và H₂O.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm một ankan X và một ankin Y, thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O. Thành phần phần trăm về số mol của X và Y trong hỗn hợp M lần lượt là

 A. 50% và 50%

 B. 75% và 25%

 C. 20% và 80%

 D. 35% và 65%

Hướng dẫn

ta có: n_CO2 = n_H2O ⇒ xn + yn = (n + 1)x +(n - 1)y ⇒ x = y

→ %n_CO2 =%n_H2O = 50%

Đáp án A

Ví dụ 2: Trong các họ hidrocacbon: Ankan, anken, ankin. Họ hidrocacbon nào đốt cháy cho số mol CO₂ nhỏ hơn số mol H₂O?

 A. Anken

 B. Ankan

 C. Ankin

 D. cả 3 đáp án trên

Hướng dẫn

  Ankan (C_nH_2n+2 → n_CO2 + (n+1)H₂O);

  Anken (C_nH_2n → n_CO2 + nH₂O);

  Ankin (C_nH_2n-2 → n_CO2 + (n-1)H₂O).

Đáp án C

Ví dụ 3: Tỉ lệ thể tích CO₂ và hơi nước (T) biến đổi trong khoảng nào khi đốt cháy hoàn toàn các ankin?

 A. 1 < T ≤ 2

 B. 1 ≤ T ≤ 1,5

 C. 0,5 < T ≤ 1

 D. 1 < T < 1,5

Hướng dẫn

Điều kiện: n ≥ 2 và n ∈ N

T = n_CO2/n_H2O = n/(n-1)

Đáp án A

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Ankin và hợp chất:

• CH≡C-CH₂-CH₃ + H₂ → CH₂=CH-CH₂-CH₃
• CH≡C-CH₂-CH₃ + 2H₂ → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
• CH≡C-CH₂-CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₂-CH₃ + NH₄NO₃
• CH≡C-CH₂-CH₃ + Br₂ → CHBr=CBr-CH₂-CH₃
• CH≡C-CH₂-CH₃ + H₂O → CH₃–CO-CH₂– CH₃
• CH≡C-CH₂-CH₃ + HCl → CH₂=CCl-CH₂-CH₃
• 3CH≡C-CH₂-CH₃ + 8KMnO₄ + KOH → 3CH₃-CH₂-COOK + 3K₂CO₃ + 8MnO₂ + 2H₂O