Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình C₃H₄ + 2Br₂ → C₃H₄Br₄ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học. Mời các bạn đón xem:

Phương trình C₃H₄ + 2Br₂ → C₃H₄Br₄

1. Phản ứng hóa học:

    C₃H₄ + 2Br₂  C₃H₄Br₄

2. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

3. Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn từ từ khí propin qua dung dịch nước brom (theo tỉ lệ 1:2).

4. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Ankin phản ứng làm mất màu dung dịch nước brom (phản ứng vừa đủ).

5. Tính chất hóa học

5.1. Tính chất hóa học của C₃H₄

a. Phản ứng cộng

- Cộng brom

- Dẫn propin qua dung dịch brom màu da cam.

    + Hiện tượng: Dung dịch brom bị mất màu.

    + Propin có phản ứng cộng với brom trong dung dịch.

    + Sản phẩm mới sinh ra có liên kết đôi trong phân tử nên có thể cộng tiếp với một phân tử brom nữa:

    + Trong điều kiện thích hợp, propin cũng có phản ứng cộng với hiđro và một số chất khác.

- Cộng hiđro

- Cộng hiđro clorua

    + Phản ứng cộng HX, H₂O vào các ankin trong dãy đồng đẳng của axetilen cũng tuân theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp như anken.

b. Phản ứng oxi hóa

- Propin là hiđrocacbon, vì vậy khi đốt, propin sẽ cháy tạo ra cacbon đioxit và nước, tương tự metan và etilen.

- Propin cháy trong không khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt.

c. Phản ứng thế bới kim loại

- Tính chất riêng của các ankin có nối ba đầu mạch

5.2. Tính chất hóa học của Br₂

a. Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

    b. Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

    c. Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

6. Bạn có biết

- Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng brom.

- Phản ứng xảy ra qua hai giai đoạn, Muốn dừng lại ở giai đoạn nào thì cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ thích hợp.

- Khối lượng dung dịch brom tăng bằng lượng ankin đã tham gia phản ứng.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: 4 gam một ankin X có thể làm mất màu tối đa 100 ml dd Br₂ 2M (phản ứng theo tỉ lệ 1:2). CTPT X là:

 A. C₅H₈

 B. C₂H₂

 C. C₃H₄

 D. C₄H₆

Hướng dẫn

  C_nH_2n-2 + 2Br₂ → C_nH_2n-2Br₄

n_Br2 = 2.0,1= 0,2 mol;

Theo pt: n_CnH2n-2 = ½ . N_Br2 = ½ .0,2 = 0,1 mol

M_CnH2n-2 = 14n – 2 = 4/0,1 = 40

→ n = 3 → CTPT là: C₃H₄

Đáp án: C

Ví dụ 2: Ở nhiệt độ -20°C thì phản ứng với dung dịch nước brom của axetilen thu được sản phẩm là gì?

 A. C₃H₄Br₂

 B. C₃H₄Br₄

 C. C₂H₄

 D. Không phản ứng

Hướng dẫn

Ở -20°C thu được C₃H₄Br₂

  C₃H₄ + Br₂ → C₃H₄Br₂

Đáp án A

Ví dụ 3: Cho các chất sau đây: C₃H₆, C₃H₄, C₃H₈. Chất nào lmaf mất màu dung dịch brom?

 A. C₃H₆

 B. C₃H₄

 C. C₃H₈

 D. cả A,B

Hướng dẫn

Chất làm mất màu dung dịch brom là: C₃H₄, C₃H₆.

Đáp án D

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Ankin và hợp chất:

• C₃H₄ + HCl → C₃H₅Cl
• C₃H₄ + H₂O → CH₃–CO–CH₃
• nCH≡C–CH₃ → (-CH = C(CH₃) - )_n
• CH≡C–CH₃ + AgNO₃ + NH₃ → AgC≡C–CH₃ + NH₄NO₃
• C₃H₄ + 4O₂ → 3CO₂ + 2H₂O
• C₃H₄ + 2KMnO₄ → HCOOK + CH₃COOK + 2MnO₂
• C₄H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O