Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kẽm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kim loại tan dần tạo thành kết tủa đồng thời xuất hiện bọt khí thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

- Không cần điều kiện

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Kẽm

- Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

Tác dụng với phi kim

- Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Tác dụng với axit

- Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Zn + 4HNO₃ đ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Tác dụng với H₂O

- Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

Tác dụng với bazơ

- Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂....

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)4] + H₂

b. Tính chất hoá học của H₃PO₄

Tính oxi hóa – khử

    Axít photphoric khó bị khử (do P ở mức oxi hóa +5 bền hơn so với N trong axit nitric), không có tính oxi hóa.

Tính axit: 

Axít photphoric là axit có 3 lần axit, có độ mạnh trung bình. Trong dung dịch nó phân li ra 3 nấc:

    H₃PO₄ ⇋ H⁺ + H₂PO₄^- ⇒ k₁ = 7, 6.10^-3

    H₂PO₄^- ⇋ H⁺ + HPO₄^2- ⇒ k₂ = 6,2.10^-8

    HPO₄^2- ⇋ H⁺ + PO₄^3- ⇒ k₃ = 4,4.10^-13

    ⇒ nấc 1 > nấc 2 > nấc 3.

    ⇒ Dung dịch axít photphoric có những tính chất chung của axit như làm quì tím hóa đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại.

    ⇒ Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tác dụng mà axít photphoric tạo ra muối trung hòa, muối axit hoặc hỗn hợp muối:

    H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O

    H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

    H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho kẽm tác dụng với dung dịch axit photphoric thu được muối kẽmphotphat

6. Bạn có biết

Kẽm dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không có tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho Zn tác dụng với dung dịch axit photphoric thu được muối phôtphat và 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng:

A. 19,25 g    

B. 38,5g    

C. 57,75 g    

D. 1,925 g

Đáp án A

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

n_muối = n_H2/3= 0,15/3 = 0,05 mol ⇒ m_muối = 0,05. 385 = 19,25 g

Ví dụ 2: Cho 6,5 g Zn tác dụng với H₃PO₄ dư thu được V lít khí H₂. Giá trị của V là:

A. 11,2 lít    

B. 2,24 lít    

C. 5,6 lít   

D. 3,36 lít

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: 3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

n_H2 = n_Zn = 0,1 mol ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Ví dụ 3: Cho Zn tác dụng với các chất sau: K, HCl, H₃PO₄, AgNO₃, Cu. Số phản ứng không xảy ra là:

A. 1    

B. 2    

C. 3    

D. 4

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

K và Cu không tham gia phản ứng với Zn

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Kẽm (Zn) và hợp chất:

Zn + 4HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + N₂+ 6H₂O

4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Zn + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Zn + H₂

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂