Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Zn + Br₂ → ZnBr₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kẽm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Zn + Br₂ → ZnBr₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Zn + Br₂ → ZnBr₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

Kẽm tác dụng với dung dịch brom tạo muối màu trắng.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Kẽm

- Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

Tác dụng với phi kim

- Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

Tác dụng với axit

- Với các dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

- Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Zn + 4HNO₃ đ → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Tác dụng với H₂O

- Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

Tác dụng với bazơ

- Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂....

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)4] + H₂

b. Tính chất hoá học của Br₂

Tác dụng với kim loại

    Sản phẩm tạo muối tương ứng

Tác dụng với hidro

    Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I

    Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dịch axit.

    Về độ mạnh axit thì lại tăng dần từ HCl < HBr < HI.

Tính khử của Br₂, HBr

    - Brom thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ (Axit bromic) + 10HCl

    - Tính khử của HBr (ở trạng thái khí cũng như trong dd) mạnh hơn HCl. HBr khử được H₂SO₄ đặc thành SO₂.

2HBr + H₂SO_4đ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

    - Dd HBr không màu, để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu vì bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O₂ → 2H₂O + 2Br₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho kẽm tác dụng với brom nung nóng thu được muối.

6. Bạn có biết

Kẽm là kim loại có tính khử mạnh nên dễ dàng tham gia phản ứng với các chất có tính oxi hóa mạnh như O₂; Cl₂ …

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho 6,5 g Zn tác dụng với dung dịch brom thu được m g muối. Giá trị của m là:

A. 11,25 g    

B. 22,5 g    

C. 33,75 g    

D. 2,25 g

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: Zn + Br₂ → ZnBr₂

N_ZnBr2 = n_Zn = 0,1 mol ⇒ m_ZnBr2 = 0,1. 225 = 22,5 g

Ví dụ 2: Cho m g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch brom thu được muối X. Cho muối X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,1 M. Giá trị của m là:

A. 0,65 g    

B. 0,325 g    

C. 6,5 g    

D. 3,25 g

Đáp án D

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: Zn + Br₂ → ZnBr₂

ZnBr₂ + 2AgNO₃ → 2AgBr + Zn(NO₃)₂

N_Zn = n_AgNO3 /2 = 0,05 mol ⇒ m_Zn = 0,05 .65 = 3,25 g

Ví dụ 3: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào xảy ra phản ứng ?

A. Cu + ZnSO₄    

B. Zn + Br₂

C. Ag + CuSO₄    

D. Zn + Pb(NO₃)₂

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng: Zn + Br₂ → ZnBr₂

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Kẽm (Zn) và hợp chất:

Zn + I₂ → ZnI₂

Zn + S → ZnS

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄ → 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O