Ion nào sau đây có cấu hình electron của khí hiếm helium

Nguyễn Mạnh Tài Ngày: 02-04-2023 Lớp 10
355
355

Với giải Bài OT3.1 trang 42 SBT Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo chi tiết trong Ôn tập chương 3 giúp học sinh dễ dàng xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 10. Mời các bạn đón xem:

Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Ôn tập chương 3

Bài OT3.1 trang 42 SBT Hóa học 10: Ion nào sau đây có cấu hình electron của khí hiếm helium?

A. Mg2+

B. O2-

C. Na+

D. Li+

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Ion Li3+ có cấu hình electron của khí hiếm helium.

Xem thêm các bài giải SBT Hoá học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài OT3.1 trang 42 SBT Hóa học 10: Ion nào sau đây có cấu hình electron của khí hiếm helium?

Bài OT3.2 trang 42 SBT Hóa học 10: Trong sự hình thành phân tử lithium fluoride (LiF), ion lithium và ion fluoride đã lần lượt đạt được cấu hình electron bền của các khí hiếm nào?

Bài OT3.3 trang 42 SBT Hóa học 10: Không cần sử dụng hiệu độ âm điện, có bao nhiêu phân tử trong số các phân tử sau có liên kết ion BaCl2, CS2, Na2O và HI?

Bài OT3.4 trang 42 SBT Hóa học 10: Tổng số các phân tử có cực trong số các phân tử sau: Cl2, O2, CCl4, CO2 và SO2 là bao nhiêu?

Bài OT3.5 trang 42 SBT Hóa học 10: Phân tử sodium fluoride (NaF) và magnesium oxide (MgO) có cùng 20 electron và khoảng cách giữa các hạt nhân là tương tự nhau (235 pm và 215 pm). Giải thích tại sao nhiệt độ nóng chảy của NaF và MgO lại chênh lệch nhiều (992oC so với 2642oC).

Bài OT3.6 trang 42 SBT Hóa học 10: Lithium fluoride (LiF) và sodium chloride (NaCl) đều là các hợp chất ion. Dự đoán nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của chất nào cao hơn. Giải thích.

Bài OT3.7 trang 42 SBT Hóa học 10: Sodium peroxide (Na2O2) là một chất rắn màu vàng, thu được khi đốt sodium trong khí oxygen dư. Sodium peroxide được dùng để tẩy trắng gỗ, bột giấy, … Nêu rõ bản chất hóa học giữa các nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) trong phân tử Na2O2.

Bài OT3.8 trang 42 SBT Hóa học 10: Liên kết hydrogen có phải là sự xen phủ giữa các orbital? Giải thích và cho ví dụ minh họa.

Bài OT3.9 trang 43 SBT Hóa học 10: Năng lượng liên kết và độ dài liên kết của C – C, C = C, và C ≡ C trong các phân tử C2H6, C2H4, và C2H2 được cho bởi bảng sau:

Bài OT3.10 trang 43 SBT Hóa học 10: Ethane (C2H6) và fluoromethane (CH3F) có kích thước tương đương nhau và đều có 18 electron. Như vậy khả năng hình thành các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng ở cả hai phân tử là như nhau dẫn đến nhiệt độ sôi của chúng phải tương tự nhau. Tuy nhiên, C2H6 có nhiệt độ sôi là – 89,0oC thấp hơn so với CH3F là – 78,3oC. Giải thích.

Xem thêm các nội dung khác:

Từ khóa :
Hóa Học 10 Giải sách bài tập
Đánh giá

0

0 đánh giá

Đánh giá
Bài viết cùng môn học
Hóa học Lớp 12
Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Cánh diều có đáp án năm 2024
Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Cánh diều có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy
289
Hóa học Lớp 12
Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Chân trời sáng tạo có đáp án năm 2024
Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Chân trời sáng tạo có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy
259
Hóa học Lớp 12
Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Kết nối tri thức có đáp án năm 2024
Bộ 10 đề thi học kì 1 Hoá 12 Kết nối tri thức có đáp án năm 2024 Nguyễn Lê Khánh Vy
389
Hóa học Lớp 12
Giải SBT Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 1
Giải SBT Hóa 12 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 1 Thuy Quynh
850

Tìm kiếm

tailieugiaovien.com.vn

Bài Viết Xem Nhiều

CÔNG TY TNHH ĐẦU TƯ VÀ DỊCH VỤ GIÁO DỤC VIETJACK

- Người đại diện: Nguyễn Thanh Tuyền

- Số giấy chứng nhận đăng ký kinh doanh: 0108307822, ngày cấp: 04/06/2018, nơi cấp: Sở Kế hoạch và Đầu tư thành phố Hà Nội.

© 2021 Vietjack. All Rights Reserved.

DMCA.com Protection Status