Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 3CO₂↑ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 3CO₂↑

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O + 3K₂CO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 3CO₂↑

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa keo trắng đồng thời có khí không màu thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Al₂O₃

- Al₂O₃ là oxit lưỡng tính.

   + Tác dụng với axit:

    Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

   + Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh

    Al₂O₃ + 2NaOH → NaAlO₂ + H₂O

    hay

    Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

    Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

- Al₂O₃ tác dụng với C

    Al₂O₃ + 9C  Al₄C₃ + 6CO

b. Tính chất hoá học của K₂CO₃

Là một muối của axit cacbonic và một muối yếu nên K₂CO₃ có tính chất sau:

– Tác dụng với axit mạnh hơn

K₂CO₃ + 2CH₃COOH → 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

– Phản ứng với dung dịch kiềm

K₂CO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + KOH

– Tác dụng với dung dịch muối

K₂CO₃ + NaCl → KCl + Na₂CO₃

– Dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao để giải phóng ra khí cacbonic:

K₂CO₃ → K₂O + CO₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al₂(SO₄)₃ tác dụng với dung dịch K₂CO₃

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho Al tác dụng với lần lượt các dung dịch axit sau: HCl, HNO₃ loãng; H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nguội; H₂SO₄ loãng. Số dung dịch có thể hòa tan được Al là:

A. 3     

B. 2

C. 5     

D. 4

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

2Al + 6HCl(l) → 2AlCl₃ + 3H₂;

Al + 4HNO₃ loãng → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 3H₂O

Al + 3H₂SO₄(l) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Ví dụ 2: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, ta thấy hiện tượng?

A. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

B. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.

C. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂ + 2KAlO₂

Ví dụ 3: Dãy gồm các oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A. PbO, K₂O, SnO.

B. FeO, MgO, CuO.

C. Fe₃O₄, SnO, BaO.

D. FeO, CuO, Cr₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Phản ứng nhiệt nhôm là để khử các oxit kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa. Vậy các oxit thỏa mãn điều kiện trên là: PbO, SnO, FeO, CuO, Fe₃O₄, Cr₂O₃.

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

Phản ứng nhiệt phân: Al₂(SO₄)₃ → 2Al₂O₃ + 3O₂↑ + 6SO₂↑

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄↓

Al₂(SO₄)₃ + 3Ba(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

Al₂(SO₄)₃ + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3PbSO₄↓

Al₂(SO₄)₃ + 3Mg → 2Al + 3MgSO₄

Al₂(SO₄)₃ + 6NaHCO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 6CO₂↑

Al₂(SO₄)₃ + 6KHCO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 6CO₂↑