Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình Al(OH)₃ + NaOH → 2H₂O + NaAlO₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình Al(OH)₃ + NaOH → 2H₂O + NaAlO₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    Al(OH)₃ + NaOH → 2H₂O + NaAlO₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm hidroxit phản ứng với natri hidroxit tạo thành natri aluminat

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Al(OH)₃

- Kém bền với nhiệt: Khi đun nóng Al(OH)₃ phân hủy thành Al₂O₃.

       2Al(OH)₃  Al₂O₃ + 3H₂O

- Là hiđroxit lưỡng tính:

 Tác dụng với axit mạnh:

       Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

Tác dụng với dung dịch kiềm mạnh:

       Al(OH)₃ + KOH → KAlO₃ + 2H₃O

       Al(OH)₃ + KOH → K[Al(OH)₄]

b. Tính chất hoá học của NaOH

- NaOH là một bazơ mạnh, khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

- Phản ứng với axit tạo thành muối và nước

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

- Phản ứng với oxit axit: 

2 NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂ → NaHSO₃

- Phản ứng với axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

- Phản ứng với muối tạo bazo mới và muối mới

2 NaOH + CuCl₂ → 2 NaCl + Cu(OH)₂

- Tác dụng với kim loại lưỡng tính

2 NaOH + 2 Al + 2 H₂O → 2 NaAlO₂ + 3 H₂

- Tác dụng với hợp chất lưỡng tính

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2 H₂O

2 NaOH + Al₂O₃ → 2 NaAlO₂ + H₂O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Al(OH)₃ tác dụng với NaOH

6. Bạn có biết

Zn(OH)₂, Cr(OH)₃ cũng có phản ứng tương tự

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Tại sao miếng Al (đã cạo sạch màng bảo vệ Al₂O₃) khử H₂O rất chậm và khó, nhưng lại khử H₂O dễ dàng trong dung dịch kiềm mạnh

A. Vì Al có tính khử kém hơn kim loại kiềm, kiềm thổ

B. Vì Al là kim loại có thể tác dụng với dung dịch kiềm

C. Vì Al tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)₃. Lớp màng bị tan trong dung dịch kiềm mạnh

D. Vì Al là kim loại có hiđrôxit lưỡng tính.

Đáp án: C

Hướng dẫn giải

Al phản ứng với nước tạo ra màng bảo vệ là Al(OH)₃, nó ngăn không cho Al tiếp xúc với nước.

Trong dung dịch kiềm mạnh (NaOH, KOH…) màng bảo vệ Al(OH)₃ sinh ra liền bị phá huỷ, do đó Al khử H₂O dễ dàng, giải phóng khí H₂.

Ví dụ 2: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan

B. chỉ có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên

D. không có kết tủa, có khí bay lên

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

- Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃, ban đầu có kết tủa keo trắng xuất hiện.

3NaOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + 3NaCl

- Sau đó kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư tạo dung dịch trong suất.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O

Ví dụ 3: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Nhôm là 1 kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là một oxit trung tính.

D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

Al(OH)₃ + KOH → 2H₂O + KAlO₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → 4H₂O + Ba(AlO₂)₂

2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ → 4H₂O + Ca(AlO₂)₂

Al(OH)₃ + 3HBr → 3H₂O + AlBr₃

Al(OH)₃ + 3HF → 3H₂O + AlF₃

Al(OH)₃ + H₃PO₄ → 3H₂O + AlPO₄↓

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄