Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 10Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂↑ + 6KAlO₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 10Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂↑ + 6KAlO₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    10Al + 6KNO₃ → 2Al₂O₃ + 3N₂↑ + 6KAlO₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Phản ứng tạo thành nhôm oxit, kali aluminat và khí N₂ thoát ra

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ: 400^oC

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Nhôm

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

b. Tính chất hoá học của KNO₃  

- KNO₃ có tính oxy hóa mạnh.

- KNO₃ bị nhiệt phân để tạo thành kali Nitrit và Oxi tạo thành phương trình hóa học sau:

KNO₃ → KNO₂ + O₂ (Điều kiện phản ứng là nhiệt độ cao).

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với kali nitrat

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu     

B. Cu và Al

C. Fe và Al     

D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 2: Cho hỗn hợp K và Al vào H₂O, thấy hỗn hợp tan hết. Chứng tỏ:

A. Nước dư

B. Nước dư và n_K > n_Al

C. Nước dư và n_K < n_Al

D. Al tan hoàn toàn trong H₂O

Đáp án: B

Ví dụ 3: Trong vỏ Trái Đất có nhiều nhôm hơn sắt nhưng giá mỗi tấn nhôm cao hơn nhiều so với giá mỗi tấn sắt. Lí do vì:

A. Chuyển vận quặng nhôm đến nhà máy xử lí tốn kém hơn vận chuyển quặng sắt

B. Nhôm hoạt động mạnh hơn sắt nên để thu hồi nhôm từ quặng sẽ tốn kém hơn

C. Nhôm có nhiều công dụng hơn sắt nên nhà sản xuất có thể có lợi nhuận nhiều hơn

D. Quặng nhôm ở sâu trong lòng đất trong khi quặng sắt từng thấy ngay trên mặt đất

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Vì nhôm hoạt động mạnh hơn sắt

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

8Al + 2H₂O + 3NaNO₃ + 5NaOH → 3NH₃↑ + 8NaAlO₂

8Al + 18H₂O + 3KNO₃ + 5KOH → 3NH₃↑ + 8KAl(OH)₄

2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO₂)₂

2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO₂)₂

2Al + Ca(OH)₂ + 2H₂O → 3H₂↑ + Ca(AlO₂)₂

2Al + 2H₂O + Ba(OH)₂ → 3H₂↑ + Ba(AlO₂)₂

2Al + 2H₂O + 2KOH → 3H₂↑ + 2KAlO₂