Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Al + 3CaO → Al₂O₃ + 3Ca

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tác dụng với Canxi oxit tạo thành nhôm oxit và canxi

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Nhôm

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

b. Tính chất hoá học của CaO

- Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

Tác dụng với nước:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Tác dụng với axit:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Tác dụng với oxit axit:

CaO + CO₂ → CaCO₃

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm tác dụng với CaO

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Al₂O₃ phản ứng được với cả hai dung dịch

A. NaOH và HCl.     

B. KCl và NaNO₃.

C. NaCl và H₂SO₄.     

D. Na₂SO₄ và KOH.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Al₂O₃ có tính lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả NaOH và HCl

Ví dụ 2: Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch KCl ta dùng dung dịch:

A. NaOH.     

B. HCl.

C. NaNO₃.     

D. H₂SO₄.

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

NaOH không phản ứng với KCl nhưng với AlCl₃ thì sẽ tạo kết tủa keo trắng, sau đó tủa tan dần nếu dư NaOH.

Ví dụ 3: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm bằng phương pháp

A. Cho Mg đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl₃.

B. khử Al₂O₃ bằng

C. Điện phân nóng chảy AlCl₃.

D. Điện phân nóng chảy Al₂O₃.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Điện phân nóng chảy Al₂O₃ (Không dùng AlCl₃ vì chất này chưa nóng chảy đã thăng hoa).

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

10Al + 6NH₄ClO₄ → 5Al₂O₃ + 9H₂O + 6HCl + 3N₂↑

8Al + 3KClO₄ → 4Al₂O₃ + 3KCl

2Al + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 4H₂O + S↓

8Al + 15H₂SO₄ → 4Al₂(SO₄)₃ + 12H₂O + 3H₂S↑

8Al + 27HNO₃ → 9H₂O + 3NH₃↑ + 8Al(NO₃)₃

Al + 4HNO₃ → 2H₂O + NO↑ + Al(NO₃)₃

10Al + 36HNO₃ → 18H₂O + 3N₂↑ + 10Al(NO₃)₃