Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Nhôm. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Al + Cr₂(SO₄)₃ → Al₂(SO₄)₃ + 2Cr

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Nhôm tan dần trong dung dịch Crom III sunfat, đồng thời xuất hiện lớp crom ánh kim

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ

4. Tính chất hoá học

a. Tính chất hoá học của Nhôm

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh: Al → Al³+ + 3e

Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi

Al bền trong không khí ở nhiệt độ thường do có lớp màng oxit Al2O3 rất mỏng bảo vệ.

b) Tác dụng với phi kim khác

Tác dụng với axit

   + Axit không có tính oxi hóa: dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

   + Axit có tính oxi hóa mạnh: dung dịch HNO₃ loãng, HNO₃ đặc, nóng và H₂SO₄ đặc, nóng.

Nhôm bị thụ động hoá trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội hoặc H₂SO₄ đặc nguội.

Tác dụng với oxit kim loại( Phản ứng nhiệt nhôm)

Lưu ý: Nhôm chỉ khử oxit của các kim loại đứng sau nhôm

Tác dụng với nước

- Phá bỏ lớp oxit trên bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg thì Al sẽ phản ứng với nước ở nhiệt độ thường)

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tác dụng với dung dịch muối

- Al đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng:

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

b. Tính chất hoá học của Cr₂(SO₄)₃

- Mang tính chất hóa học của muối

- Có tính khử và tính oxi hóa

Tính chất của muối

Tác dụng với kim loại

Cr₂(SO₄)₃ + 3Zn → 2Cr + 3ZnSO₄

Tác dụng với dung dịch bazơ

Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Cr(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Tác dụng với dung dịch muối

3Cr₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 6CrCl₃

Tính khử và tính oxi hóa

- Có tính khử, dễ bị oxi hóa lên Cr⁶⁺

Cr₂(SO₄)₃ + 16NaOH + 3Br₂ → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 3Na₂SO₄ + 8H₂O

- Tính oxi hóa:

Mg + Cr₂(SO₄)₃ → MgSO₄ + CrSO₄

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho Nhôm vào dung dịch Cr₂(SO₄)₃

6. Bạn có biết

Nhôm đẩy được các kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối của chúng

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Cho dd NH₃ dư vào dd AlCl₃ và ZnCl₂ thu được A. Nung A được chất rắn B. Cho luồng H₂ đi qua B nung nóng sẽ thu được chất rắn:

A. Zn và Al     

B. Zn và Al₂O₃

C. ZnO và Al₂O₃     

D. Al₂O₃

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Cho NH₃ dư vào thì kết tủa thu được chỉ có Al(OH)₃, nung nóng X thì thu được Y sẽ là Al₂O₃. CO không có phản ứng với Al₂O₃ nên chất rắn thu được là Al₂O₃.

Ví dụ 2: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Pb, Al người ta thường dùng kim loại nào để làm vật liệu dẫn điện hay dẫn nhiệt.

A. Chỉ có Cu     

B. Cu và Al

C. Fe và Al     

D. Chỉ có Al

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Đồng và nhôm được dùng làm vật liệu dẫn nhiệt

Ví dụ 3: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều nhất để đóng gói thực phẩm:

A. Zn     

B. Fe

C. Sn     

D. Al

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Nhôm được sử dụng để đóng gói thực phẩm

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Nhôm (Al) và hợp chất:

2Al + 3PbO → Al₂O₃ + 3Pb

2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb

2Al + 3SnO → Al₂O₃ + 3Sn

8Al + 3Mn₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Mn

Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃

2Al + 3ZnSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Zn

4Al + 3SiO₂ → 2Al₂O₃ + 3Si