Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Đồng. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Đồng nằm trên dung dịch từ màu đỏ chuyển thành màu xanh là CuSO4.

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng.

4. Tính chất hoá học

- Là kim loại kém hoạt động, có tính khử yếu.

Tác dụng với phi kim:

- Cu phản ứng với oxi khi đun nóng tạo CuO bảo vệ nên Cu không bị oxi hoá tiếp tục.

- Khi tiếp tục đun nóng tới (800-1000^oC)

- Tác dụng với Cl₂, Br₂, S...

Tác dụng với axit:

- Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng.

- Khi có mặt oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl, nơi tiếp xúc giữa dung dịch axit với không khí.

2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2 H₂O

- Với HNO₃, H₂SO₄ đặc :

Cu + 2H₂SO₄ đ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Cu + 4HNO₃ đ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tác dụng với dung dịch muối:

- Khử được ion kim loại đứng sau nó trong dung dịch muối.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho lá đồng vào dung dịch H₂SO₄ có mặt oxi trong không khí.

6. Bạn có biết

- Cu cũng bị oxi hóa khi cho mảnh đồng vào dung dịch HCl trong không khí.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Khi cho Cu vào dung dịch H₂SO₄ có mặt oxi trong không khí, Cu đồng bị oxi hóa chuyển sang màu gì?

A. trắng     

B. không màu

C. xanh     

D. đen

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

Khi cho Cu vào H₂SO₄ có mặt oxi trong không khí thì đồng bị oxi hóa thành muối CuSO₄ có màu xanh.

Cu + O₂ → CuO

Sau đó: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

Ví dụ 2: Cho phản ứng 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ + 2H₂O. Phản ứng này O₂ đóng vai trò gì?

A. Chất khử

B. Chất oxi hóa

C. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

D. không là chất oxi hóa, không là chất khử

Đáp án B

Hướng dẫn giải:

Vì oxi có số OXH giảm từ 0 → (-2) .

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Đồng (Cu) và hợp chất:

3Cu + 8HNO_{3 (loãng)} → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Cu + 4HNO_{3 (đặc, nóng)} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HCl + 8NaNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8NaCl + 4H₂O

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 2NaCl + 4H₂O

3Cu + 8HCl + 8KNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 8KCl + 4H₂O

3Cu + 8HCl + 2KNO₃ → 3CuCl₂ + 2NO + 2KCl + 4H₂O