Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình BaS + K₂CO₃ → K₂S + BaCO₃↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bari. Mời các bạn đón xem:

Phương trình BaS + K₂CO₃ → K₂S + BaCO₃↓

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    BaS + K₂CO₃ → K₂S + BaCO₃↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Xuất hiện kết tủa trắng bari cacbonat trong dung dịch

3. Điều kiện phản ứng

- Không có

4. Tính chất hoá học

- Phản ứng thế khi tác dụng với muối

BaS + ZnSO₄ → ZnS↓ + BaSO₄↓

BaS + Na₂CO₃ → Na₂S + BaCO₃↓

BaS + Ca(NO₃)₂ → Ba(NO₃)₂ + CaS↓

- Tác dụng với nước 

BaS + 2H₂O → H₂S↑ + Ba(OH)₂

2BaS + 14H₂O → Ba(OH)₂.8H₂O + Ba(HS)₂.4H₂O

- Tác dụng với oxi 

BaS + O₂ → BaSO₄↓

- Tác dụng với dung dịch axit

BaS + 2HCl → BaCl₂ + H₂S↑

BaS + H₂SO₄ → H₂S↑ + BaSO₄↓

BaS + 2HNO3 → Ba(NO3)₂ + H₂S↑

BaS + H₂S → Ba(HS)₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho BaS tác dụng với K₂CO₃

6. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Chất phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ tạo ra kết tủa là:

A. Ba(OH)₂.     

B. Na₂CO₃.

C. NaOH.     

D. NaCl

Đáp án: A

Hướng dẫn giải

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Ví dụ 2: Chọn nội dung không chính xác khi nói về các nguyên tố nhóm IIA:

A. Đều phản ứng với dung dịch axit

B. Đều phản ứng với oxy

C. Đều có tính khử mạnh

D. Đều phản ứng với nước

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Be không tác dụng với nước

Ví dụ 3: Chỉ ra phát biểu sai.

A. Tính khử của các kim loại kiềm thổ tăng dần từ Be đến Ba.

B. Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm dần từ Be đến Ba.

C. Ở nhiệt độ thường Be không phản ứng với nước còn Mg thì phản ứng chậm.

D. Các kim loại kiềm thổ đều nhẹ hơn nhôm.

Đáp án: D

Hướng dẫn giải

Ba nặng hơn Al vì có D = 3,5g/cm³ > D_Al = 2,7g/cm³

7. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bari và hợp chất:

BaS + Na₂CO₃ → Na₂S + BaCO₃↓

BaS + K₂SO₄ → K₂S + BaSO₄↓

BaS + Na₂SO₄ → Na₂S + BaSO₄↓

Phản ứng nhiệt phân BaS → S + Ba

BaS + 2O₂ → BaSO₄↓

2BaS + 14H₂O → Ba(OH)₂.8H₂O + Ba(HS)₂.4H₂O

BaS + H₂S → Ba(HS)₂