Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình BaO + SO₂ → BaSO₃↓ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Bari. Mời các bạn đón xem:

Phương trình BaO + SO₂ → BaSO₃↓

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    BaO + SO₂ → BaSO₃↓

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Bari oxit phản ứng với khí SO₂ tạo thành kết tủa trắng bari sunfua

3. Điều kiện phản ứng

- Nhiệt độ phòng

4. Tính chất hóa học

Mang đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

- Tác dụng với nước:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

- Tác dụng với axit:

BaO + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O

BaO + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

- Tác dụng với oxit axit:

BaO + CO₂ → BaCO₃

BaO + SO₂ → BaSO₃

3BaO + P₂O₅ → Ba_3­(PO₄)₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Dẫn luồng khí SO₂ qua BaO

6. Bạn có biết

Tương tự BaO, các oxit như Na₂O, K₂O, CaO… cũng tác dụng với SO₂

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Không gặp Ba và các kim loại kiềm thổ khác trong tự nhiên ở dạng tự do vì:

A. Thành phần của chúng trong thiên nhiên rất nhỏ.

B. Kim loại kiềm thổ hoạt động hóa học mạnh.

C. Kim loại kiềm thổ dễ tan trong nước.

D. Kim loại kiềm thổ là những kim loại điều chế bằng cách điện phân.

Đáp án: B

Hướng dẫn giải

Các kim loại kiểm thổ hoạt động hóa học mạnh nên trong tự nhiên chúng thường tồn tại ở dạng hợp chất.

Ví dụ 2: Công thức chung của oxit kim loại Bari và các kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là

A. R₂O₃.     

B. R₂O.

C. RO.     

D. RO₂.

Đáp án: C

8. Một số phương trình phản ứng hoá học khác của Bari và hợp chất:

BaO + CO → BaCO₃↓

2BaO + O₂ → 2BaO₂

4BaO + 2Al → 3Ba + Ba(AlO₂)₂

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃

BaO + SiO₂ → BaSiO₃

BaO + H₂SO₄ → H₂O + BaSO₄↓

BaO + H₂S → H₂O + BaS