Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 9 Bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 9. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 9 Bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

Bài 35.1 trang 44 SBT Hóa học 9: Số công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử C₄H₁₀O là :

A. 2 ;                      B. 7 ;                    

C. 3 ;                      D. 5.

Phương pháp giải:

Viết các công thức khác nhau của cùng CTPT C₄H₁₀O: thứ tự liên kết khác nhau sẽ tạo ra một chất hữu cơ khác nhau.

Lời giải:

Đáp án B.  

CH₃CH₂CH₂OH;

CH₃CH(OH)CH₂CH₃;

CH₃CH(CH₃)CH₂OH;

CH₃C(OH)(CH₃)CH₃;

CH₃CH₂CH₂OCH₃;

CH₃CH(CH₃)OCH₃;

CH₃CH₂OCH₂CH_3.

Bài 35.2 trang 44 SBT Hóa học 9: Những công thức cấu tạo nào sau đây biểu diễn cùng một chất?

Phương pháp giải:

Các công thức có thứ tự liên kết giống nhau sẽ biểu diễn cùng một chất.

Lời giải:

Các công thức biểu diễn cùng một chất là a và b ;   c và d ;    e và g ;    h và i.

Bài 35.3 trang 44 SBT Hóa học 9: Hãy viết công thức cấu tạo có thể có ứng với mỗi công thức phân tử sau : C₃H₇Cl, C₃H₈O, C₄H₉Br.

Phương pháp giải:

Mỗi thứ tự liên kết khác nhau, mạch thẳng (hoặc nhánh) sẽ thu được một công thức cấu tạo khác. 

Lời giải:

C₃H₇Cl có 2 công thức cấu tạo.

C₃H₈O có 3 công thức cấu tạo.

C₄H₉Br có 4 công thức cấu tạo. 

Bài 35.4 trang 44 SBT Hóa học 9: Hãy chọn những phát biểu đúng trong các phát biểu sau :

c) Ứng với mỗi công thức phân tử chỉ có một chất hữu cơ.

d) Mỗi công thức cấu tạo chỉ biểu diễn một chất hữu cơ.

Lời giải:

Các phát biểu đúng là:

a) Ứng với mỗi công thức phân tử có thể có nhiều chất hữu cơ.

d) Mỗi công thức cấu tạo chỉ biểu diễn một chất hữu cơ.

Bài 35.5 trang 45 SBT Hóa học 9: Hai chất hữu cơ A và B có cùng công thức phân tử. Khi đốt cháy 2,9 gam A thu được 8,8 gam khí CO₂ và 4,5 gam H₂O. Ở điều kiện tiêu chuẩn 2,24 lít khí B có khối lượng 5,8 gam.

Hãy xác định công thức phân tử của A, B và viết công thức cấu tạo của mỗi chất.

Phương pháp giải:

Xác định thành phần nguyên tố trong A và B. Lập công thức phân tử của A và B dựa vào tỉ lệ mol nguyên tử và khối lượng mol M.

Lời giải:

Ta có $M_B={\displaystyle \frac{5,8}{2,24}}\times 22,4=58(gam/mol)$

- Vì A, B có cùng công thức phân tử nên: $M_B=M_A=58(gam/mol)$

- Trong 8,8 gam $C{O}_2$ có ${\displaystyle \frac{8,8}{44}}\times 12=2,4(gam)$ cacbon.

Trong 4,5 gam $H_{2}O$ có ${\displaystyle \frac{4,5}{18}}\times 2=0,5(gam)$ hidro

Ta có $m_C+m_H=2,4+0,5=2,9(gam)$

$\Rightarrow m_A=m_C+m_H$. Vậy A và B là hai hidrocacbon có $M_A=58(gam/mol)$

Vậy công thức phân tử của A,B là $C_4{H}_{10}$ (xem cách giải bài số 34.5)

Công thức cấu tạo của hai chất A và B là

$C{H}_3-C{H}_2-C{H}_2-C{H}_3$

$\begin{array}{rl}& C{H}_3-CH-C{H}_3\\ & |\\ & C{H}_3\end{array}$

Bài 35.6 trang 45 SBT Hóa học 9: Khi xác định công thức phân tử của chất hữu cơ trong hai mẫu thí nghiệm, người ta thu được kết quả sau :

- Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam chất trong mỗi mẫu thí nghiệm đều thu được 6,6 gam khí CO₂ và 3,6 gam nước.

- Chất hữu cơ trong hai mẫu thí nghiệm đều có tỉ khối đối với H₂ là 22.

Từ kết quả thí nghiệm trên kết luận : hai mẫu thí nghiệm đều chứa cùng một chất hữu cơ. Hỏi kết luận đó đúng hay sai ? Giải thích.

Lời giải:

n_C = n_CO2 = 0,15 (mol); n_H­ = 2n_H2O = 2.0,2 = 0,4 (mol)

m_C + m_H = 0,15.12 + 0.4.2 = 2,2 gam => không có O

n_C : n_H = 0,15 : 0,4 = 3 : 8

Mà M = 22.2 = 44 => CTPT là C₃H₈

Vì C₃H₈ chỉ có một công thức cấu tạo nên kết luận của phòng thí nghiệm là đúng.

Bài 35.7 trang 45 SBT Hóa học 9: Hỗn hợp A gồm 3 chất hữu cơ có cùng công thức phân tử. Đốt cháy 3 gam hỗn hợp cần dùng 7,2 gam oxi thu được sản phẩm chỉ gồm CO₂, H₂O. Cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 15 gam kết tủa. Hãy xác định công thức cấu tạo của ba chất hữu cơ có trong A. Biết 1 lít hỗn hợp A ở dạng khí nặng gấp hai lần 1 lít khí C₂H₆ ở cùng điều kiện.

Phương pháp giải:

Xác định thành phần nguyên tố dựa vào sản phẩm cháy và so sánh về khối lượng. Lập công thức phân tử của A, biết M_A = M_C2H6.

Lời giải:

Biết 1 lít hỗn hợp A ở dạng khí nặng gấp hai lần 1 lít khí $C_2{H}_6$ ở cùng điều kiện

$\to$ $n_A=n_{C_2{H}_6}\to M_A=2M_{C_2{H}_6}$

Ba chất có cùng công thức phân tử => có cùng khối lượng mol phân tử : M = 2.30 = 60 (gam/mol). Khi đốt cháy hỗn hợp A thu được CO₂, H₂O —> công thức phân tử của các chất có dạng C_xH_yO_z.

Phương trình hoá học 

$C_x{H}_y{O}_z+(x+{\displaystyle \frac{y}{4}}-{\displaystyle \frac{z}{2}})O_2\to xC{O}_2+{\displaystyle \frac{y}{2}}{H}_{2}O$  

CO₂ + Ca(OH)₂ —> CaCO₃ + H₂O

Ta có : $n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}={\displaystyle \frac{15}{100}}=0,15(mol)$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có : $m_A+m_O=m_{C{O}_2}+m_{H_{2}O}$

=> 3 + 7,2 = 0,15 x 44 + $m_{H_{2}O}$ => $m_{H_{2}O}$ = 3,6 gam

$n_A={\displaystyle \frac{3}{60}}=0,05(mol);n_{C{O}_2}=0,05x=0,15\Rightarrow x=3$

$n_{H_{2}O}={\displaystyle \frac{0,05y}{2}}={\displaystyle \frac{3,6}{18}}\Rightarrow y=8$

M_A = 12x + y + 16z = 60 => z = 1 => công thức phân tử của A là C₃H₈O

Công thức cấu tạo của ba chất là : CH₃CH₂CH₂OH

CH₃CHOHCH₃

CH₃-O-CH₂CH₃