Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 8 Bài 44: Luyện tập chương 6 chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 8 Bài 44: Luyện tập chương 6

Bài 44.1 trang 60 SBT Hóa học 8: Cân 10,6 g muối Na₂CO₃ cho vào cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục mililít nước cất, khuấy cho muối tan hết. Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200 ml. Ta được dung dịch Na₂CO₃ có khối lượng riêng là 1,05 g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế.

Phương pháp giải:

Sử dụng các công thức:

$C_M={\displaystyle \frac{n}{V}}$

$C\mathrm{\%}={\displaystyle \frac{m_{ct}}{m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}}\times 100\mathrm{\%}$

$d={\displaystyle \frac{m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}{V}}$

Lời giải:

Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:

- Khối lượng của dung dịch Na₂CO₃ :

$m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}=1,05\times 200=210(g)$

- Nồng độ phần trăm của dung dịch

$C\mathrm{\%}={\displaystyle \frac{100\mathrm{\%}\times 10,6}{210}}\approx 5,05\mathrm{\%}$

Nồng độ mol của dung dịch pha chế:

- Số mol Na₂CO₃ trong dung dịch:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}={\displaystyle \frac{10,6}{106}}=0,1(mol)$

- Nồng độ mol của dung dịch :

$C_M={\displaystyle \frac{1000\times 0,1}{200}}=0,5(mol/l)$.

Bài 44.2 trang 60 SBT Hóa học 8: Có : CuSO₄ và nước cất. Hãy tính toán và trình bày cách pha chế để có được những sản phẩm sau :

a) 50 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ 1M.

b) 50 g dung dịch CuSO₄ có nồng độ 10%.

Phương pháp giải:

a) Tính $n_{CuS{O}_4}$ $\to$ $m_{CuS{O}_4}$ cần lấy.

b) Tính khối lượng CuSO₄ cần dùng $\to$ Khối lượng nước cất cần dùng.

Lời giải:

$n_{CuS{O}_4}={\displaystyle \frac{1\times 50}{1000}}=0,05(mol)$

$\to$ $m_{CuS{O}_4}=160\times 0,05=8(g)$

Bài 44.3 trang 60 SBT Hóa học 8: Bảng dưới đây cho biết độ tan của một muối trong nước thay đổi theo nhiệt độ :

Lời giải:

a) Xem đồ thị  

Bài 44.4 trang 60 SBT Hóa học 8: Người ta pha chế một dung dịch NaCl ở 20°C bằng cách hoà tan 23,5 g NaCl trong 75 g nước. Căn cứ vào độ tan của NaCl trong nước $S_{NaCl({20}^{o}C)}=32g$, hãy cho biết dung dịch NaCl đã pha chế là bão hoà hay chưa bão hoà. Nếu dung dịch NaCl là chưa bão hoà, làm thế nào để có được dung dịch NaCl bão hoà ở 20°C ?

Phương pháp giải:

+) Tính độ tan của muối trong 75g nước trên.

+) So sánh độ tan của NaCl trong nước $S_{NaCl({20}^{o}C)}=32g$ $\to$ Kết luận.

Lời giải:

Theo độ tan của muối NaCl trong nước ở nhiệt độ 20°C là 32 g, ở nhiệt độ này 75 g nước hoà tan tối đa được :

${\displaystyle \frac{32\times 75}{100}}=24(g)$

Như vậy, dung dịch NaCl đã pha chế là chưa bão hoà. Để có được dung dịch NaCl bão hoà ở nhiệt độ này, ta cho thêm vào dung dịch đã pha chế một khối lượng NaCl là :

                $24-23,5=0,5(g)$

Khuấy cho muối tan hết, ta được dung dịch bão hoà NaCl ở 20 °C.

Bài 44.5 trang 60 SBT Hóa học 8: Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5 lít dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 1M từ H₂SO₄ có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml.

Phương pháp giải:

Sử dụng công thức: 

$\begin{array}{l}{C}_M={\displaystyle \frac{n}{V}}\\ C\mathrm{\%}={\displaystyle \frac{m_{ct}}{m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}}\times 100\mathrm{\%}\\ D={\displaystyle \frac{m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}{V_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}}\end{array}$

Lời giải:

- Tìm khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98 % có chứa 49 g H₂SO₄

Phần pha chế:

Đổ khoảng 400 ml nước cất vào cốc chia độ có dung tích 1 lít. Rót từ từ 27,2 ml H₂SO₄ 98% vào cốc, khuấy đều. Sau đó thêm dần dần nước cất vào cốc cho đủ 500 ml. Ta đã pha chế được 500 ml dung dịch H₂SO₄ 1M.

Bài 44.6* trang 61 SBT Hóa học 8: A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,5M.

a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích V_A : V_B = 2 : 3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.

b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M ?

Phương pháp giải:

a) +) Tim số mol H₂SO₄ có trong 2V dung dịch A 

+) Tìm số mol H₂SO₄ có trong 3V dung dịch B => nồng độ mol của dung dịch C.

b) +) Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích các dung dịch axit A và B phải lấy để có dung dịch H₂SO₄ 0,3M.

+) Tìm số mol H₂SO₄ có trong x (ml) dung dịch A

+) Tìm số mol H₂SO₄  có trong y (ml) dung dịch B

+) Áp dụng công thức: $C_M={\displaystyle \frac{n}{V}}(mol/l)$ $\to$ x, y $\to$ Kết luận.

Lời giải:

a) Nồng độ mol của dung dịch C:

- Tìm số mol H₂SO₄ có trong 2V dung dịch A :

$n_{H_{2}S{O}_4}={\displaystyle \frac{0,2\times 2V}{1000}}=0,0004V(mol)$

- Tìm số mol H₂SO₄ có trong 3V dung dịch B :

$n_{H_{2}S{O}_4}={\displaystyle \frac{0,5\times 3V}{1000}}=0,0015V(mol)$

- Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha trộn :

$C_M={\displaystyle \frac{1000\times (0,0004+0,0015)V}{(2+3)V}}=0,38(mol/l)$

b) Pha chế dung dịch H₂SO₄ 0,3M

Đặt x (ml) và y (ml) là thể tích các dung dịch axit A và B phải lấy để có dung dịch H₂SO₄ 0,3M.

- Tìm số mol H₂SO₄ có trong x (ml) dung dịch A là :

$n_{H_{2}S{O}_4}={\displaystyle \frac{0,2x}{1000}}=0,0002x(mol)$

- Tìm số mol H₂SO₄  có trong y (ml) dung dịch B là :

$n_{H_{2}S{O}_4}={\displaystyle \frac{0,5y}{1000}}=0,0005y(mol)$

Từ công thức tính nồng độ mol, ta có :

$0,3={\displaystyle \frac{1000\times (0,0002x+0,0005y)}{x+y}}$

Giải phương trình ta có : x = 2y. Nếu y = 1, thì x = 2.

Kết luận : Ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M.

Bài 44.7* trang 61 SBT Hóa học 8: Có 200 g dung dịch NaOH 5% (dung dịch A).

a) Cần phải trộn thêm vào dung dịch A bao nhiêu gam dung dịch NaOH 10% để được dung dịch NaOH 8% ?

b) Cần hoà tan bao nhiêu gam NaOH vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8% ?

c) Làm bay hơi nước dung dịch A, người ta cũng thu được dung dịch NaOH 8%. Tính khối lượng nước đã bay hơi.

Phương pháp giải:

a) +) Đặt x (g) là khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng  $\to$ $m_{NaOH}$

+) Tính khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu

+) Áp dụng công thức: $C\mathrm{\%}={\displaystyle \frac{m_{ct}}{m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}}\times 100\mathrm{\%}$ $\to$ x(g) $\to$ Kết luận.

b) Đặt x (g) là khối lượng NaOH cần phải pha trộn vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%.

+) $C\mathrm{\%}={\displaystyle \frac{m_{ct}}{m_{\mathrm{d}\mathrm{d}}}}\times 100\mathrm{\%}$ $\to$ x(g) $\to$ Kết luận.

c) Tương tự phần a) và b)

Lời giải:

a) Khối lượng dung dịch NaOH 10% phải dùng :

- Đặt x (g) là khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng. Trong đó chứa khối lượng NaOH là :

$m_{NaOH}={\displaystyle \frac{10x}{100}}=0,1x(g)$

- Khối lượng NaOH có trong dung dịch ban đầu là :

$m_{NaOH}={\displaystyle \frac{200\times 5}{100}}=10(g)$

Theo công thức tính nồng độ phần trăm, ta có phương trình đại số :

$8={\displaystyle \frac{100\times (10+0,1x)}{200+x}}$

Giải phương trình, ta được : x = 300.

Kết luận : Phải trộn thêm 300 g dung dịch NaOH 10% ta sẽ có 200 + 300 = 500 (g) dung dịch NaOH nồng độ 8%.

b) Khối lượng NaOH cần dùng .

- Đặt x (g) là khối lượng NaOH cần phải pha trộn vào dung dịch A để có dung dịch NaOH 8%.

-Theo công thức tính nồng độ phần trăm, ta có phương trình đại số :

$8={\displaystyle \frac{100\times (10+x)}{200+x}}$

Giải phương trình, ta được x = 6,52 g.

Kết luận : Phải trộn thêm 6,52 g NaOH vào dung dịch A ta sẽ được dung dịch NaOH nồng độ 8%.

c) Khối lượng nước bay hơi :

- Đặt x (g) là khối lượng nước bay hơi khỏi dung dịch để có dung dịch NaOH nồng độ 8%.

- Từ công thức tính nồng độ phần trăm, ta có phương trình đại số :

$8={\displaystyle \frac{100\times 10}{200-x}}$

Giải phương trình, ta được : x = 75.

Kết luận : Cho 75 g nước bay hơi ra khỏi 200 g dung dịch NaOH ban đầu, ta được 200 -75 = 125 (g) dung dịch NaOH có nồng độ 8%.