Giải Hóa học 8 Bài 44: Bài luyện tập 8

hoa Ngày: 12-05-2022 Lớp 8

628

Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học 8 Bài 44: Bài luyện tập 8, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập luyện tập lớp 8.

Giải bài tập Hóa học lớp 8 Bài 44: Bài luyện tập 8

Câu hỏi và bài tập (trang 151 sgk Hóa học lớp 8)

Bài 1 trang 151 sgk hóa học 8: Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì ?

a) $S_{K N O_{3} (20^{0} C)}$ = 31,6 g; $S_{K N O_{3} (100^{0} C)}$ = 246 g

$S_{C u S O_{4} (20^{0} C)}$ = 20,7 g; $S_{C u S O_{4} (100^{0} C)}$ = 75,4 g

b) $S_{C O_{2} (20^{0} C, 1 a t m)}$ = 1,73 g; $S_{C O_{2} (60^{0} C, 1 a t m)}$ = 0,07 g

Lời giải:

a) + Ở 20⁰C độ tan của KNO₃ là 31,6 g; Ở 100⁰C độ tan của KNO₃ là 246 g

+ Ở 20⁰C độ tan của CuSO₄ là 20,7 g; Ở 100⁰C độ tan của CuSO₄ là 75,4 g

b) Ở 20⁰C và 1 atm độ tan của khí cacbonic là 1,73 g; Ở 60⁰C và 1atm độ tan của khí cacbonic là 0,07 g

Bài 2 trang 151 sgk hóa học 8: Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20 g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó thu được 50 g dung dịch H₂SO₄

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng, biết dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1 g/cm³.

Lời giải:

a) Khối lượng H₂SO₄ là: $m_{H_{2} S O_{4}} = \frac{20.50 %}{100 %} = 10 (g)$

Nồng độ phần trăm dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng là:

C% = $\frac{10}{50}$ . 100% = 20%

b) Số mol của H₂SO₄ là: n = m_H2SO4 : M_H2SO4 = 10 : 98 = 0,102 (mol)

Thể tích của H₂SO₄ là: V = mdd: d = 50 : 1,1 = 45,45 (ml) = 0,04545 (lít)

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng:

C_M = $\frac{0, 102}{0, 04545}$ = 2,24 (mol/lít)

Bài 3 trang 151 sgk hóa học 8: Biết

S_{K_{2} S O_{4} (_{20^{0} C})}

= 11,1 g. Hãy tính nồng độ phẩn trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ này.

Lời giải:

Khối lượng dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ 20⁰C là:

$m_{d d} = m_{c t} + m_{d m} = 11, 1 + 100 = 111, 1 g a m$

Nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ 20⁰C là:

C% = $\frac{11, 1}{111, 1}$ . 100% = 9,99%

Bài 4 trang 151 sgk hóa học 8: Trong 800 ml của một dung dịch có chứa 8 g NaOH.

a) Hãy tính nồng độ mol của dung dịch này.

b) Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 200 ml dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1 M ?

Lời giải:

a) Số mol của NaOH là: $n_{N a O H} = \frac{8}{40} = 0, 2 (m o l)$

Đổi 800 ml = 0,8 lít

Nồng độ mol của dung dịch là:

C_M = $\frac{0, 2}{0, 8}$ = 0,25 M

b. Thể tích nước cần dùng:

- Số mol NaOH có trong 200 ml = 0,2 lít dung dịch NaOH 0,25 M:

n_NaOH = 0,25.0,2 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH

V_dd = $\frac{0, 05}{0, 1}$ = 0,5 lít = 500 ml

Vậy thể tích nước phải thêm là:

$V_{H_{2} O}$ = 500 – 200 = 300 ml

Bài 5 trang 151 sgk hóa học 8: Hãy trình bày cách pha chế:

a) 400 g dung dịch CuSO₄ 4%.

b) 300 ml dung dịch NaCl 3M.

Lời giải:

a) Khối lượng chất tan là:

m = $\frac{4.400}{100}$ = 16 g

Khối lượng dung môi:

m_dm = m_dd – m_ct = 400 – 16 = 384 g

Cách pha chế: Cân lấy 16 g CuSO₄ khan (màu trắng) cho vào cốc có dung tích 100 ml. Cân lấy 384 g nước cất rồi đổ dần dần vào cốc và khuấy kĩ cho CuSO₄ tan hết. Ta được 400 g dung dịch CuSO₄ 4%

b) Đổi 300 ml = 0,3 lít

Số mol chất tan:

n = 0,3.3 = 0,9 mol

Khối lượng của 0,9 mol NaCl

m = 58,5 x 52,65 (g)

Cách pha chế:

Cân lấy 52,65 g NaCl cho vào cốc thủy tinh. Đổ dần dần nước cất vào và khuấy nhẹ đủ 300 ml. Ta được 300 ml dung dịch CuSO₄ 3M

Bài 6 trang 151 sgk hóa học 8: Hãy trình bãy cách pha chế:

a) 150 g dung dịch CuSO₄ 2% từ dung dịch CuSO₄ 20%

b) 250 ml dung dịch NaOH 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M

Lời giải:

a) Khối lượng chất tan có trong 150 g dung dịch CuSO₄ 2%:

m = $\frac{2.150}{100}$ = 3 g

Khối lượng dung dịch CuSO₄ ban đầu có chứa 3 g CuSO₄:

m_dd = $\frac{100.3}{20}$ = 15 g

Khối lượng nước cần pha chế là: m_nước = 150 – 15 = 135 g

Pha chế: lấy 15 g dung dịch CuSO₄ 20% vào cốc thêm 135 g H₂O vào và khuấy đều, được 150 g dung dịch CuSO₄ 2%

b) Số mol chất tan trong 250 ml dung dịch NaOH 0,5M

n = $\frac{0, 5.250}{100}$ = 0,125 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M có chứa 0,125 mol NaOH là:

V = $\frac{0, 125}{2}$ = 0,0625 lít = 62,5 ml

Pha chế: Đong lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml và khuấy đểu ta được 250 ml dung dịch 0,5M

Lý thuyết Bài luyện tập 8

1. Độ tan của một chất trong nước là gì?

Những yếu tố nào ảnh hưởng đến độ tan?

a) Độ tan của một chất trong nước (kí hiệu S) là số gam chất đó tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở nhiệt độ xác định

Thí dụ: $S_{N a C l (25^{0} C)} = 36 g a m$ , có nghĩa là ở 25⁰C, trong 100 gam nước chỉ có thể hòa tan tối đa là 36 gam NaCl để tạo ra dung dịch NaCl bão hòa