Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 8 Bài 23: Luyện tập chương III chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 8 Bài 23: Luyện tập chương III

Bài 23.1 trang 30 SBT Hóa học 8: Hãy điền những chữ và số thích hợp vào chỗ trống trong các câu sau :

a) Một mol nguyên tử Cu có khối lượng ............ g và một mol nguyên tử lưu huỳnh có khối lượng ...........  g kết hợp với nhau tạo thành một ............ CuS có khối lượng ............. g.

b) .............. g chì kết hợp với .............. g oxi tạo ra một mol phân tử  Pb₃O₄  có khối lượng ........... g.

c) Trong 342 g đường C₁₂H₂₂O₁₁  có ...........  mol .............. C, ................ mol ............... H và ............... mol ............. O. Khối lượng của .............. C là ............. g, khối lượng của ............... H là ............. g, khối lượng của ............. O là ............... g.

Lời giải:

Điền lần lượt là :

a) Một mol nguyên tử Cu có khối lượng 64 g và một mol nguyên tử lưu huỳnh có khối lượng 32 g kết hợp với nhau tạo thành một mol phân tử CuS có khối lượng 96 g.

b) 621(207 x 3) g chì kết hợp với 64 (16 x 4) g oxi tạo ra một mol phân tử  Pb₃O₄  có khối lượng 685 g.

c) Trong 342 g đường C₁₂H₂₂O₁₁  có 12  mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H và 11 mol nguyên tử O. Khối lượng của 12 mol nguyên tử C là 144 g, khối lượng của 22 mol nguyên tử H là 22 g, khối lượng của 11 mol nguyên tử  O là 176g.

Bài 23.2 trang 30 SBT Hóa học 8: Cho biết thành phần theo khối lượng của một số hợp chất, hãy tìm công thức hoá học của chúng.

- Hợp chất A : 0,2 mol hợp chất có chứa 4,6 g Na và 7,1 g Cl.

- Hợp chất B : 0,03 mol hợp chất có chứa 0,36 g C và 0,96 g O.

- Hợp chất C : 0,02 mol hợp chất có chứa 4,14 g Pb và 0,32 g O.

- Hợp chất D : 0,04 mol hợp chất có chứa 0,08 mol nguyên tử Fe và 0,12 mol nguyên tử O.

- Hợp chất E : 0,02 mol hợp chất có 0,04 mol nguyên tử Na, 0,02 mol nguyên tử c và 0,06 mol nguyên tử O.

Phương pháp giải:

+) Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất.
+) Tìm tỉ lệ kết hợp của các nguyên tử => Công thức hóa học.

Lời giải:

Tìm công thức hoá học của những hợp chất:

- Hợp chất A :

Cho biết : 0,2 mol phân tử A có 4,6 g Na và 7,1 g Cl.

Vậy 1 mol phân tử A có 

${\displaystyle \frac{4,6\times 1}{0,2}}=23(g)$ Na và ${\displaystyle \frac{7,1\times 1}{0,2}}=35,5(g)$Cl

Hoặc : 1 mol phân tử A có chứa 1 mol nguyên tử Na và 1 mol nguyên tử Cl. Suy ra 1 phân tử A có 1 nguyên tử Na kết hợp với 1 nguyên tử Cl. Công thức hoá học của A là NaCl (muối ăn).

- Hợp chất B :

Cho biết : 0,03 mol phân tử B có 0,36 g C và 0,96 g O.

Vây : 1 mol phân tử B có ${\displaystyle \frac{0,36}{0,03}}=12(g)$ C và ${\displaystyle \frac{0,96\times 1}{0,03}}=32(g)$ O.

1 mol phân tử B có chứa 1 mol nguyên tử C và ${\displaystyle \frac{32}{16}}=2(mol)$ nguyên tử O.

Công thức hoá học của B là CO₂.

Hợp chất C:

   Vậy 0,02 mol phân tử C có chứa 0,02 mol nguyên tử Pb và 0,02 mol nguyên tử O.

   Suy ra 1 mol phân tử C có chứa 1 mol nguyên tử Pb và 1 mol nguyên tử O.

   →Công thức của phân tử C là: PbO.

   - Hợp chất D:

   Theo đề bài: 0,04 mol phân tử D có 0,08 mol Fe và 3 mol O.

   Vậy 1 mol phân tử D có: 2 mol Fe và 0,12 mol O.

   → Công thức hóa học của D là Fe2O3.

   - Hợp chất E:

   Cho biết: 0,02 mol phân tử E có 0,04 mol Na kết hợp 0,02 mol C và 0,06 mol nguyên tử O.

   Vậy 1 mol phân tử E co 2 mol Na kết hợp 1 mol C và 3 mol O.

   Công thức hóa học của E là Na2CO3.

Bài 23.3 trang 31 SBT Hóa học 8: Nung hợp chất canxi cacbonat trong một chén nung, người ta thu được vôi sống có công thức hoá học là CaO và khí thoát ra là CO₂. Kết quả của thí nghiệm được ghi lại như sau :

- Khối lượng của chén nung rỗng là 30 g.

- Khối lượng của chén nung và canxi cacbonat là 40 g.

- Khối lượng của chén nung và CaO là 35,6 g.

Hãy điền vào dấu chấm trong những câu sau :

+ Khối lượng của CaO có trong chén sau khi nung là ... g .

+ Số mol của CaO là ...

+ Khối lượng khí CO₂ thoát ra sau phản ứng là …….. g.

+ Số mol của CO₂ là ………              

+ Phân tử canxi cacbonat bị phân huỷ thành CaO và CO₂, có tỉ lệ số phân tử CaO/số phân tử CO₂ là ... / …..

Lời giải:

Ta có những câu hoàn chỉnh như sau :

+ Khối lượng của CaO có trong chén sau khi nung là : 35,6 - 30 = 5,6 (g).

+ Số mol của CaO là : ${\displaystyle \frac{5,6}{56}}=0,1(mol)$

+ Khối lượng khí CO₂ thoát ra sau phản ứng là : 40 - 35,6 = 4,4 (g).

+ Số mol của CO₂ là : ${\displaystyle \frac{4,4}{44}}=0,1(mol)$

+ Phân tử canxi cacbonat bị phân huỷ thành CaO và CO₂, có tỉ lệ số phân tử CaO/số phân tử CO₂ là 1/1.

Bài 23.4 trang 31 SBT Hóa học 8: Đốt cháy hoàn toàn cacbon bằng một lượng khí oxi dư, người ta thu được hỗn hợp khí gồm có khí cacbonic (CO₂) và khí oxi (O₂) dư.

Hãy xác định thành phần phần trăm theo khối lượng và thành phần phần trăm theo thể tích của khí oxi trong mỗi hỗn hợp sau :

a) 4 g khí cacbonic và 16 g khí oxi.

b) 3 mol khí cacbonic và 5 moi khí oxi.

c) 0,3.10²³ phân tử CO₂ và 0,9.10²³ phân tử O₂.

Lời giải:

Bài 23.5 trang 31 SBT Hóa học 8: Hãy xác định khối lượng và thể tích của những hỗn hợp khí sau ở đktc :

a) 1,5 N phân tử oxi + 2,5 N phân tử hiđro + 0,02 N phân tử nitơ.

b) 1,5 mol phân tử oxi + 1,2 mol phân tử CO₂ + 3 mol phân tử nitơ.

c) 6 g khí hiđro + 2,2 g khí cacbonic + 1,6 g khí oxi.

Lời giải:

a) Khối lượng của hỗn hợp khí:

- Khối lượng của 1,5 N phân tử oxi là khối lượng của 1,5 mol phân tử $O_2$ :

$m_{O_2}=32\times 1,5=48(g)$. Tương tự như vậy ta có :

$m_{H_2}=2\times 2,5=5(g);m_{N_2}=28\times 0,02=0,56(g)$

- Khối lượng của hỗn hợp khí: 48 + 5 + 0,56 = 53,56 (g)

Thể tích của hỗn hợp khí ở đktc :

22,4 x (1,5 + 2,5 + 0,02) = 90,048 (lít)

b) Khối lượng của hỗn hợp khí:

$m_{hh}$ = 32 x 1,5 + 44 x 1,2 + 28 x 3 = 184,8 (g).

Thể tích của hỗn hợp khí (đktc) :

$V_{hh}$ = 22,4 x (1,5 + 1,2 + 3) = 127,68 (lít).

c) Khối lượng của hỗn hợp khí;

$m_{hh}$ = 6 + 2,2 + 1,6 = 9,8 (g).

Thể tích của hỗn hợp khí :

- Số mol các khí:

$n_{H_2}={\displaystyle \frac{6}{2}}=3(mol);n_{C{O}_2}={\displaystyle \frac{2,2}{44}}=0,05(mol);n_{O_2}={\displaystyle \frac{1,6}{32}}=0,05(mol)$

-Thể tích của hỗn hợp khí :

$V_{hh}$ = 22,4 x (3 + 0,05 + 0,05) = 69,44 (lít).

Bài 23.6* trang 31 SBT Hóa học 8: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 g Fe, thu được 3,2 g oxit sắt. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Lời giải:

+ Cách 1:

Phương trình hóa học dạng tổng quát:

$2xFe+y{O}_2\stackrel{t^o}{⟶}2F{e}_x{O}_y$

x.112g                       2(56x+16y)g

2,24g                               3,2g

Theo phương trình hóa học trên, ta có:

$2,24\times 2(56x+16y)=3,2\times 112x$

Giải ra ta có:$3x=2y=>{\displaystyle \frac{x}{y}}={\displaystyle \frac{2}{3}}$

Do đó công thức phân tử của oxit sắt là $F{e}_2{O}_3$ .

+ Cách 2:

Cách 2: Khối lượng Oxi trong oxit là: 3,2 – 2,24 = 0,96 g

   Tỉ lệ nFe : nO = 0,04 : 0,06 = 2:3

   ⇒ Trong 1 phân tử oxit có 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử O ⇒ CT oxit là: Fe2O3.

Bài 23.7* trang 31 SBT Hóa học 8: Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp 2 oxit CuO và Fe₃O₄ nung nóng thu được 29,6 g hỗn hợp 2 kim loại trong đó sắt nhiều hơn đồng là 4 g. Tính thể tích khí CO cần dùng (đktc).

Lời giải:

Gọi x là khối lượng Cu thu được sau phản ứng thì khối lượng sắt thu được là x+4.

Theo đề bài, ta có: x+x+4=29,6 ---> x=12,8

$\begin{array}{l}{n}_{Cu}={\displaystyle \frac{12,8}{64}}=0,2(mol)\\ m_{Fe}=x+4=12,8+4=16,8(g)\to n_{Fe}{\displaystyle \frac{16,8}{56}}=0,3(mol)\end{array}$

Phương trình hóa học của phản ứng là ;

$F{e}_3{O}_4+4CO\stackrel{t^o}{⟶}3Fe+4C{O}_2$

                   4 mol          3 mol 

                  0,4 mol $\leftarrow$  0,3 mol

$CuO+CO\stackrel{t^o}{⟶}Cu+C{O}_2$

               1 mol        1 mol 

           0,2 mol  $\leftarrow$  0,2 mol

$V_{CO}=(0,4+0,2)\times 22,4=13,44(l)$

Bài 23.8* trang 31 SBT Hóa học 8: Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Phương pháp giải:

+) Gọi công thức của oxit sắt là: $F{e}_x{O}_y$

+) PTHH: $F{e}_x{O}_y+2yHCl\to xFeC{l}_{2y/x}+y{H}_{2}O$

+) Tính theo phương trình hóa học => Tỉ lệ x:y => Công thức cần tìm.

Lời giải:

Gọi công thức oxit sắt là $F{e}_x{O}_y$

Phương trình hóa học của phản ứng :

$F{e}_x{O}_y+2yHCl\to xFeC{l}_{2y/x}+y{H}_{2}O$

(56x+16y)g                   (56x+71y)g

20g                                  40,625g

Theo phương trình hóa học trên, ta có :

$40,625\times (56x+16y)=20\times (56x+71y)$

${\displaystyle \frac{x}{y}}={\displaystyle \frac{38,5}{57,75}}={\displaystyle \frac{2}{3}}$

Công thức phân tử của oxit sắt là $F{e}_2{O}_3$.