Tailieumoi.vn giới thiệu Giải sách bài tập Hóa học lớp 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học chi tiết giúp học sinh xem và so sánh lời giải từ đó biết cách làm bài tập trong SBT Hóa học 8. Mời các bạn đón xem:

Giải SBT Hóa học 8 Bài 21: Tính theo công thức hóa học

Bài 21.1 trang 28 SBT Hóa học 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,24 g magie (Mg) trong không khí, người ta thu được 0,40 g magie oxit. Em hãy tìm công thức hoá học đơn giản của magie oxit.

Phương pháp giải:

+) Tính số mol Mg tham gia phản ứng.

+) Khối lượng oxi tham gia phản ứng = khối lượng magie oxit - khối lượng magie.

=> Số mol nguyên tử O kết hợp với Mg.

=> Công thức đơn giản nhất của magie oxit.

Lời giải:

Số mol nguyên tử Mg tham gia phản ứng :   ${\displaystyle \frac{0,24}{24}}=0,01(mol)$

Số gam oxi tham gia phản ứng với Mg : 0,40 - 0,24 = 0,16 (g).

Số mol nguyên tử O kết hợp với Mg : ${\displaystyle \frac{0,16}{16}}=0,01(mol)$

Như vậy: 0,01 moi nguyên tử Mg kết hợp với 0,01 mol nguyên tử O.

Suy ra: 1 nguyên tử Mg kết hợp với 1 nguyên tử O.

Công thức hoá học đơn giản của magie oxit là MgO.

Bài 21.2 trang 28 SBT Hóa học 8: Biết 4 g thuỷ ngân (Hg) kết hợp với clo tạo ra 5,42 g thuỷ ngân clorua. Em hãy cho biết công thức hoá học đơn giản của thuỷ ngân clorua. Cho biết NTK của Hg = 200.

Phương pháp giải:

+) Tính số mol nguyên tử Hg tham gia phản ứng.

+) Tính số mol nguyên tử Cl kết hợp với Hg.

=> Công thức hoá học đơn giản của thuỷ ngân clorua .

Lời giải:

Số mol nguyên tử Hg tham gia phản ứng : ${\displaystyle \frac{4}{200}}=0,02(mol)$

Số gam clo tham gia phản ứng với Hg : 5,42 - 4 = 1,42 (g).

Số mol nguyên tử Cl kết hợp với Hg : ${\displaystyle \frac{1,42}{35,5}}=0,04(mol)$

Như vậy : 0,02 mol nguyên tử Hg kết hợp với 0,04 mol nguyên tử Cl. Suy ra : 1 nguyên tử Hg kết hợp với 2 nguyên tử Cl. Công thức hoá học đơn giản của thuỷ ngân clorua là : HgCl₂.

Bài 21.3 trang 28 SBT Hóa học 8: Một loại oxit sắt có thành phần là : 7 phần khối lượng sắt kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. Em hãy cho biết:

a) Công thức phân tử của oxit sắt, biết công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản.

b) Khối lượng mol phân tử của oxit sắt tìm được ở trên.

Phương pháp giải:

a) +) Tính số mol nguyên tử Fe và O.

+) Xét tỉ lệ số mol nguyên tử Fe và số mol nguyên tử O => Công thức oxit sắt.

b) M _FexOy = 56. x + 16. y

Lời giải:

a) Theo đề bài, ta có thể nói : Cứ 7 g Fe kết hợp với 3 g oxi tạo ra oxit sắt. Số mol nguyên tử Fe = ${\displaystyle \frac{7}{56}}=0,125(mol)$ kết hợp với số mol nguyên tử O là ${\displaystyle \frac{3}{16}}=0,1875(mol)$ . Như  vậy  1 mol nguyên tử Fe kết hợp với 1,5 mol nguyên tử O. Ta đã biết số nguyên tử phải là số nguyên. Suy ra : 2 nguyên tử Fe kết hợp với 3 nguyên tử O. Công thức hoá học đơn giản của oxit sắt là Fe₂O₃

b) Khối lượng mol của Fe₂O₃  là : 56 x 2 + 16 x 3 = 160 (g/mol).

Bài 21.4 trang 28 SBT Hóa học 8: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65% H. Em hãy cho biết:

a) Công thức hoá học của hợp chất. Biết hợp chất này có tỉ khối đối với khí hiđro là 8,5.

b) Số mol nguyên tử của các nguyên tố có trong 0,5 mol hợp chất.

Phương pháp giải:

a) +) Dựa vào công thức tỉ khối => Khối lượng mol của hợp chất.

+) Tính khối lượng mol từ đó suy ra số mol của N và H trong hợp chất.

+) Xét tỉ lệ mol nguyên tử N và H => Công thức hóa học của hợp chất.

b) Số mol nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất = số nguyên tử nguyên tố x số mol hợp chất.

Lời giải:

a) Khối lượng mol của hợp chất là : 8,5 x 2 = 17 (g/mol)

Khối lượng của nitơ trong 1 mol hợp chất là : ${\displaystyle \frac{17\times 82,35}{100}}\approx 14(g)$ ứng với số mol nguyên tử N là ${\displaystyle \frac{14}{14}}=1(mol)$

Khối lượng của hidro có trong 1 mol hợp chất là : ${\displaystyle \frac{17\times 17,65}{100}}\approx 3(g)$ ứng với số mol nguyên tử H là${\displaystyle \frac{3}{1}}=3(mol)$ . Như vậy trong 1 mol phân tử hợp chất có chứa 1 mol nguyên tử N và 3 mol nguyên tử H. Công thức hoá học của hợp chất là NH₃ (có tên là amoniac).

b) Trong 0,5 mol NH₃ có : 

1 nguyên tử N => số mol của N = 0,5 x 1 = 0,5 mol

3 nguyên tử H => số mol của H = 0,5 x 3 = 1,5 mol

Bài 21.5 trang 28 SBT Hóa học 8: Phân đạm urê có công thức hoá học là CO(NH₂)₂ . Hãy xác định:

a) Khối lượng mol phân tử của urê.

b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) các nguyên tố trong phân đạm urê.

c) Trong 2 mol phân tử urê có bao nhiêu mol nguyên tử của mỗi nguyên tố.

Phương pháp giải:

a) Khối lượng mol phân tử = Tổng khối lượng mol của các nguyên tử thành phần.

b) $\begin{array}{l}\mathrm{\%}{m}_C={\displaystyle \frac{M_C\times 100\mathrm{\%}}{M_{\mathrm{u}\mathrm{r}e}}}\\ \mathrm{\%}{m}_O={\displaystyle \frac{M_O\times 100\mathrm{\%}}{M_{\mathrm{u}\mathrm{r}e}}}\\ \mathrm{\%}{m}_N={\displaystyle \frac{M_N\times 100\mathrm{\%}}{M_{\mathrm{u}\mathrm{r}e}}}\\ \mathrm{\%}{m}_H={\displaystyle \frac{M_H\times 100\mathrm{\%}}{M_{\mathrm{u}\mathrm{r}e}}}\end{array}$

c) Số mol nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất = số nguyên tử nguyên tố x số mol hợp chất.

Lời giải:

a) Khối lượng mol phân tử CO(NH₂)₂ là : 12+16+3(14+2)=60(g/mol)

b) Thành phần phần trăm các nguyên tố trong ure :

$\begin{array}{l}\mathrm{\%}{m}_C={\displaystyle \frac{12\times 100\mathrm{\%}}{60}}=20\mathrm{\%}\\ \mathrm{\%}{m}_O={\displaystyle \frac{16\times 100\mathrm{\%}}{60}}\approx 26,7\mathrm{\%}\\ \mathrm{\%}{m}_N={\displaystyle \frac{14\times 100\mathrm{\%}}{60}}\approx 46,7\mathrm{\%}\\ \mathrm{\%}{m}_H={\displaystyle \frac{1\times 100\mathrm{\%}}{60}}=6,6\mathrm{\%}\end{array}$

c) Trong 2 mol phân tử CO(NH₂)₂  có 2x1=2 (mol) nguyên tử C; 2x1=2(mol) nguyên tử O; 2x2=4(mol) nguyên tử N và 2x4=8(mol) nguyên tử H.

Bài 21.6 trang 28 SBT Hóa học 8: Có những lượng chất sau :

32 g Fe₂O₃ ; 0,125 mol PbO; 28 g CuO.

Hãy cho biết:

a) Khối lượng của mỗi kim loại có trong những lượng chất đã cho.

b) Thành phần phần trăm (theo khối lượng) của mỗi nguyên tố có trong mỗi hợp chất trên.

Lời giải:

a) 32 g Fe₂O₃  có số mol phân tử là :${\displaystyle \frac{32}{160}}=0,2(mol)$. Trong 1 mol Fe₂O₃  có 2 mol nguyên tử Fe, vậy 0,2 mol Fe₂O₃ có 0,2 x 2 = 0,4 (mol) nguyên tử Fe, có khối lượng Fe là : 56 x 0,4 = 22,4 (g).

Trong 0,125 mol phân tử PbO có 0,125 mol nguyên tử Pb, có khối lượng Pb là  0,125 x 207 = 25,875 (g).

28 g CuO có số mol phân tử là : ${\displaystyle \frac{28}{80}}=0,35(mol)$ CuO, trong đó có 0,35 mol nguyên tử Cu, có khối lượng là 0,35 X 64 = 22,4 (g).

Đáp số : Fe₂O₃có : 70% Fe và 30% O.

PbO có : 92,8% Pb và 7,2% O.

CuO có : 80% Cu và 20% O.

Bài 21.7 trang 28 SBT Hóa học 8: Đốt nóng hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh, thu được hợp chất là magie sunfua. Biết 2 nguyên tố kết hợp với nhau theo tỉ lệ khối lượng là 3 phần magie với 4 phần lưu huỳnh.

a) Tìm công thức hoá học đơn giản của magie sunfua

b) Trộn 8 g magie với 8 g lưu huỳnh rồi đốt nóng. Khối lượng các chất sau phản ứng là

A. 7 g magie sunfua.       

B. 7 g magie sunfua và 8 g lưu huỳnh

C. 16 g magie sunfua.    

D. 14 g magie sunfua và 2 g magie.

Phương pháp giải:

a) Tính số mol Mg, số mol S=> Tỉ lệ kết hợp của 2 nguyên tố Mg và S trong hợp chất=> công thức hoá học đơn giản của magie sunfua.

b) Dựa vào công thức đơn giản nhất của magie sunfua để kết luận.

Lời giải:

Số mol S kết hợp với magie : $n_S={\displaystyle \frac{4}{32}}=0,125(mol)$

Như vậy : 0,125 mol nguyên tử Mg kết hợp với 0,125 mol nguyên tử S. Suy ra công thức hoá học đơn giản của magie sunfua là MgS.

b) Thành phần của sản phẩm :

Theo đề bài : 3g Mg kết hợp vừa đủ với 4 g S, hoặc 6 g Mg kết hợp vừa đủ với 8 g S. Nếu trộn 8g Mg với 8g S sẽ sinh ra 6 + 8 = 14 (g) MgS và còn dư 8 - 6 = 2 (g) Mg.

=> Chọn D.