Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Dầu mỏ và khí thiên nhiên lớp 9.

Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên

Câu hỏi và bài tập ( trang 129 SGK Hóa học 9)

Bài 1 trang 129 SGK Hóa học 9 : Chọn những câu đúng trong các câu sau :

a) Dầu mỏ là một đơn chất.

b) Dầu mỏ là một hợp chất phức tạp.

c) Dầu mỏ là một hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hiđrocacbon.

d) Dầu mỏ sôi ở một nhiệt độ xác định.

E. Dầu mỏ sôi ở những nhiệt độ khác nhau.

Lời giải:

a) S. Dầu mỏ là hỗn hợp.

b) S. Dầu mỏ là hỗn hợp (cần phân biệt hỗn hợp và hợp chất).

c) Đ

d) S. Dầu mỏ gồm nhiều chất khác nhau nên không có nhiệt độ sôi xác định.

e) Đ

Các đáp án đúng là: c) và e).

Bài 2 trang 129 SGK Hóa học 9 :Điền những từ thích hợp vào các chỗ trống trong các câu sau :

a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu được ...........      

b) Để thu thêm được xăng, người ta tiến hành ............. dầu nặng.

c) Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là ............

d)  Khí mỏ dầu có .............. gần như khí thiên nhiên.

Lời giải :

a) Người ta chưng cất dầu mỏ để thu được xăng, dầu hỏa và các sản phẩm khác     

b) Để thu thêm được xăng, người ta tiến hành crackinh dầu nặng.

c) Thành phần chủ yếu của khí thiên nhiên là khí metan

d)  Khí mỏ dầu có thành phần gần như khí thiên nhiên.

Bài 3 trang 129 SGK Hóa học 9 :

Để dập tắt xăng dầu cháy người ta làm như sau :

a) Phun nước vào ngọn lửa.

b) Dùng chăn ướt trùm lên ngọn lửa.

c) Phủ cát vào ngọn lửa. 

Cách làm nào ở trên là đúng? Giải thích.

Lời giải :

a) S. Vì xăng dầu nhẹ hơn nước nên khi phun nước vào thì khiến cho dầu nổi lên, tiếp xúc với oxi và làm đám cháy khi đó lan rộng hơn.

b) và c) Đ. Vì 2 cách này đều ngăn không cho xăng tiếp xúc được với oxi trong không khí. Nhưng chăn ướt chỉ dùng với những đám cháy xăng dầu nhỏ

Bài 4 trang 129 SGK Hóa học 9 : Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa.

a) Viết các phương trình hoá học (biết N₂, CO₂ không cháy).

b) Tính V (đktc).

Lời giải:

Phản ứng đốt cháy: CH₄ + 2O₂ $\to$ CO₂ + 2H₂O  (1)

N₂ và CO₂ không cháy Khi được hấp thụ vào dung dịch,

Ca(OH)₂ có phản ứng sau: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓+ H₂O   (2)

Thể tích CH₄ là: V/100 x 96 = 0,96 V

Thể tích CO₂ là: V/100 x 2 = 0,02 V

Theo phản ứng (1) thể tích CO₂ tạo ra là 0,96V

Vậy thể tích CO₂ thu được sau khi đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V

Số mol CO₂ thu được là (0,98V : 22,4)

Theo (2) số mol CaCO₃ tạo ra bằng số mol CO₂ bị hấp thụ

=> nCO₂ = 4,9 : 100 = 0,049 (mol)

Ta có phương trình: (0,98V : 22,4) = 0,049

=> V = (22,4 x 0,049) : 0,98 = 1,12 (lít)

Lý thuyết dầu mỏ và khí thiên nhiên