Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 37: Etilen chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Etilen lớp 9.

Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 37: Etilen

Câu hỏi và bài tập (trang 119 SGK Hóa học 9)

Bài 1 trang 119 SGK Hóa học 9 : Hãy tính số liên kết đơn, liên kết đôi giữa những nguyên tử cacbon trong phân tử các chất sau:    

a) CH₃ - CH₃;            

b) CH₂ = CH₂;                

c) CH₂ = CH - CH = CH₂.

Lời giải :

a) CH₃ - CH₃ có 1 liên kết đơn C-C

b) CH₂ = CH₂ có 1 liên kết đôi C=C

c) CH₂ = CH - CH = CH₂ có 2 liên kết đôi C=C và 1 liên kiết đơn C-C

Bài 2 trang 119 SGK Hóa học 9 :  Điền từ thích hợp “có” hoặc “không” vào các cột sau:

Bài 3 trang 119 SGK Hóa học 9 : Hãy nêu phương pháp hoá học loại bỏ khí etilen có lẫn trong khí metan để thu đuợc metan tinh khiết.

Lời giải :

Dẫn hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch brom dư, khí etilen phản ứng hết tạo thành đibrometan là chất lỏng ở trong dung dịch. Khí thoát ra là CH₄ , xảy ra phản ứng:

CH₂ = CH₂ + Br₂ → Br-CH₂-CH₂-Br

Bài 4 trang 119 SGK Hóa học 9 

Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng :

a) Bao nhiêu lít oxi ?

b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi ?

Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Phương pháp giải :

Lời giải:

Số mol C₂H₄ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Phương trình phản ứng đốt cháy etilen:

               C₂H₄ + 3O₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

Pư:          0,2      0,6        0,4          (mol)

a) $V_{O_2}$ =0,6 x 22,4 = 13,44 lít

b) ${\displaystyle \frac{V_{O_2}}{V_{kk}}}={\displaystyle \frac{20}{100}}={\displaystyle \frac{1}{5}}$ => V_kk = 5$V_{O_2}$ = 5 x 13,44 = 67,2 lít

Lý thuyết Bài 37: Etilen

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Là chất khí, không màu, không mùi.

- Tan rất ít trong nước.

$M_{C_2{H}_4}=28\approx M_{kk}$

II. CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Etilen có công thức cấu tạo:

 Viết gọn là : CH₂=CH₂

- Trong phân tử etilen C₂H_4, có một liên kết đôi giữa hai nguyên tử cacbon.

Chú ý: Trong liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kêt này dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với oxi:

Khi đốt trong oxi, etilen cháy tạo thành khí CO₂ và H₂O, tỏa nhiều nhiệt.

PTHH:

 C₂H₄ + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ + 2H₂O

Nhận xét: Khi đốt cháy khí etilen thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.

2. Tác dụng với dung dịch brom (phản ứng cộng).

PTHH: 

CH₂= CH₂ + Br₂ → Br – CH₂ – CH₂ – Br

+ Dung dịch Br₂ ban đầu có màu vàng nâu. Sục khí etilen vào dung dịch => dung dịch mất màu

Nhận xét:

– Liên kết kém bền trong liên kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen đã kết hợp thêm một phân tử brom.

– Phản ứng trên gọi là phản ứng cộng. Ngoài brom, trong những điều kiện thích hợp etilen có thể tham gia phản ứng cộng với Cl₂, H₂, HBr…

– Các chất có liên kết đôi như etilen dễ tham gia phản ứng cộng.

3. Các phân tử etilen kết hợp với nhau (phản ứng trùng hợp)

- Ở điều kiện thích hợp các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo ra chất có phân tử lượng rất lớn gọi là polime.

PTHH:

Chú ý:

- Phản ứng trên là phản ứng trùng hợp.

- Poli etilen là chất không tan trong nước, không độc, là nguồn nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp chất dẻo.

IV. ỨNG DỤNG

- Etilen dùng để điều chế axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua),...

- Etilen dùng kích thích quả mau chín.

V. ĐIỀU CHẾ

  C₂H₅OH $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₂=CH₂  + H₂O 

Sơ đồ tư duy: Etilen