Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2KHCO₃ + Ba(HSO₄)₂ → K₂SO₄ + BaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2KHCO₃ + Ba(HSO₄)₂ → K₂SO₄ + BaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2KHCO₃ + Ba(HSO₄)₂ → K₂SO₄ + BaSO₄+ 2CO₂ + 2H₂O

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí không màu thoát ra và có kết tủa trắng.

3. Điều kiện phản ứng

- điều kiện thường,

4. Tính chất hóa học

- Muối cacbonat tan tác dụng được với dung dịch bazơ tạo thành bazơ mới và muối mới

KHCO₃ + Ba(OH)₂ → KOH + BaCO₃

- KHCO₃ bền ở nhiệt độ thường, đun nóng bị phân hủy tạo muối trung hòa K₂CO₃:

2KHCO3 -^to→ K2CO3 + H20+CO2

- Ngay trong dung dịch và ở nhiệt độ thường nó cũng bị phân hủy chậm tạo khí CO₂; nếu đun nóng thì phân hủy sẽ mãnh liệt hơn.

- Tan trong nước thủy phân cho môi trường kiềm yếu → nhận biết được bằng quỳ tím chuyển xanh và metyl da cam chuyển vàng nhưng không nhận biêt được bằng phenolphthalein:

KHCO₃ + H₂O ⇄  K₂CO₃ + KOH

- Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH…) → phản ứng trung hòa.

KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

2KHCO₃ +  Ca(OH )₂ →  K₂CO₃ + CaCO₃  +  H₂O

KHCO₃ + Ca(OH)₂ → KOH + CaCO₃ + H₂O

- Phản ứng của 2 muối axit với nhau: (muối axit mạnh sẽ đóng vai trò là axit; muối axit yếu sẽ đóng vài trò là bazơ)

KHSO₄ + KHCO₃ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

- Tác dụng với axit: (muối của axit yếu phản ứng với axit mạnh tạo ra muối mới + axit yếu hơn)

HCl + KHCO₃ → KCl + CO₂ + H₂O

H₂SO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối:

  KHCO₃ + AlCl₃ + H₂O → KCl + CO₂ + Al(OH)₃

 KHCO₃ + FeCl₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + KCl + CO₂

KHCO3 + BaCl2 -^to→ BaCO3 + KCl + H2O

- Tác dụng với oxit axit:

KHCO₃ + SO₂ → KHSO₃ + CO₂

5. Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ Ba(HSO₄)₂ vào ống nghiệm chứa KHCO₃.

6. Bạn có biết

- KHCO₃ phản ứng với các muối hidro sunfat đều giải phóng khí.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhỏ Ba(HSO₄)₂ vào ống nghiệm chứa KHCO₃ thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu thoát ra và có kết tủa trắng.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục thoát ra và có kết tủa trắng.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

2KHCO₃ + Ba(HSO₄)₂ → K₂SO₄ + BaSO₄+ 2CO₂ + 2H₂O

BaSO₄: kết tủa trắng.

CO₂: khí không màu.

Đáp án A.

Ví dụ 2: Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 10g KHCO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ba(HSO₄)₂ là

A. 1,12 lít.   

B. 2,24 lít.   

C. 3,36 lít.   

D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Ví dụ 3: Cho 1g KHCO₃ phản ứng hoàn toàn với lượng Ba(HSO₄)₂, khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là

A. 1,175 gam.   

B. 1,74 gam.   

C. 0,47 gam.   

D. 0,87 gam.

Hướng dẫn giải

Khối lượng kết tủa = 0,005.235= 1,175gam.

Đáp án A.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

2KHCO₃ + Ca(HSO₄)₂ → K₂SO₄ + CaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + CaSO₃ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + BaSO₃ + 2H₂O

2KHSO₃ -^to→ K₂SO₃ +SO₂ + H₂O

KHSO₃ + HCl → KCl + SO₂ + H₂O

KHSO₃ + HBr → KBr + SO₂ + H₂O