Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2KCl + H₂SO₄ -^≥400oC→ K₂SO₄ + 2HCl gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2KCl + H₂SO₄ -^≥400oC→ K₂SO₄ + 2HCl

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2KCl + H₂SO₄ -^≥400oC→ K₂SO₄ + 2HCl

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Có khí thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

 ≥ 400⁰C

4. Tính chất hóa học

– KCl là một muối trung hòa nó mang đầy đủ tính chất hóa học của muối.

– Phân ly toàn trong nước tạo thành các ion âm và ion dương:

KCL → K⁺ + Cl^–

– Phản ứng với dung dịch chứa AgNO₃

KCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + KNO₃

– Kali Clorua là muối được tạo từ bazơ mạnh và axit mạnh nên nó mang tính trung tính; do đó tương đối trơ về mặt hóa học.

– Phản ứng với H2SO4 đặc để tạo ra K2SO4 và HCL

2KCl + H₂SO_{4 đặc}  → K₂SO₄ + 2HCl

– Kali clorua được sử dụng làm nguyên liệu để điều chế kim loại kali trong công nghiệp (thay thế bằng kim loại natri ở nhiệt độ cao 850 ° C

KCL + Na → K + NaCl

5. Cách thực hiện phản ứng

- Cho tinh thể KCl tác dụng với H₂SO₄ đặc và đun nóng (≥ 400⁰C)

6. Bạn có biết

- Đây là phương pháp sunfat, dung điều chế HCl trong phòng thí nghiệm.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Khí hidro clorua có thể được điều chế bằng cách cho KCl rắn tác dụng với chất nào sau đây?

A. H₂SO₄ loãng.   

B. H₂SO₄ đặc.

C. NaOH.   

D. H₂O.

Hướng dẫn giải

Khí hidro clorua có thể được điều chế bằng cách cho KCl rắn tác dụng với H₂SO₄ đặc.

Đáp án B.

Ví dụ 2: Khi cho KCl phản ứng với H₂SO₄ đặc ở 400⁰C thu được sản phẩm muối là

A. K₂SO₄.   

B. KHSO₄.   

C. K₂SO₃.   

D. KHSO₃.

Hướng dẫn giải

2KCl + H₂SO₄  K₂SO₄ + 2HCl

Đáp án A.

Ví dụ 3: Thể tích khí HCl ở đktc thu được khi cho 7,45 gam KCl phản ứng với H₂SO₄ đặc ở 400⁰C là

A. 1,12 lít.   

B. 2,24 lít.   

C. 3,36 lít.   

D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Ví dụ 4: Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Al, Mg, Ag

B. Fe, Mg, Ag

C. Al, Fe, Zn

D. Al, Fe, Cu

Đáp án C

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Al, Fe, Mg

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại B vì Ag không phản ứng

Loại D vì Cu không phản ứng

Ví dụ 5: Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O

B. Fe + S → FeS

C. Cu +  AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Đáp án D

Ví dụ 6: Kim loại nào sau đây không phản ứng với H₂SO₄ loãng

A. Fe

B. Zn

C. Cu

D. Mg

Đáp án C

Ví dụ 7: Cho 2,4 gam kim loại M hóa trị II tác dụng H₂SO₄ sau phản ứng thu được 0,1 mol khí H₂. Kim loại M là:

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Cu

Đáp án C

Ví dụ 8: Những tính chất sau, tính chất nào không phải tính chất của khí hiđroclorua?

A. Tan nhiều trong nước.

B. Tác dụng với khí NH₃.

C. Tác dụng với CaCO₃ giải phóng khí CO₂.

D. Làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm.

Đáp án B

Ví dụ 9: Chỉ ra đâu không phải là đặc điểm chung của tất cả các halogen?

A. Nguyên tử halogen dễ thu thêm 1 electron.

B. Các nguyên tố halogen đều có khả năng thể hiện các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7.

C. Halogen là những phi kim điển hình.

D. Liên kết trong phân tử halogen X₂ không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử halogen X.

Đáp án B

Ví dụ 10: Phản ứng dùng để điều chế HCl trong phòng thí nghiệm là:

A. H₂ + Cl₂ → HCl.

B. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

C. NaCl(r) + H₂SO₄ (đ) → NaHSO₄+ HCl.

D. BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄ + HCl.

Đáp án C

Ví dụ 11: Đặc điểm nào không phải là đặc điểm chung của các halogen

A. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim

B. Đều có tính oxi hóa mạnh

C. Đều là chất khí ở điều kiện thường

D. Khả năng tác dụng với nước giảm dần từ F₂ đến I₂

Đáp án C

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

2KBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

2KI + Br₂ → 2KBr + I₂

2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

2KI + 2FeCl₃ → I₂ + 2FeCl₂ + 2KCl

2KI + 2Fe(NO₃)₃ → I₂ + 2Fe(NO₃)₂ + 2KNO₃

2KI + Fe₂(SO₄)₃ → I₂ + 2FeSO₄ + K₂SO₄