Tailieumoi.vn xin giới thiệu phương trình 2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄+ Fe(OH)₂ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Kali. Mời các bạn đón xem:

Phương trình 2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

1. Phương trình phản ứng hóa học:

    2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄+ Fe(OH)₂

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

- Sau phản ứng thu được kết tủa màu trắng xanh, để một thời gian trong không khí kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ.

3. Điều kiện phản ứng

- Phản ứng xảy ra ngay điều kiện thường.

4. Tính chất hóa học

- KOH là một bazo mạnh có khả năng làm thay đổi màu sắc các chất chỉ thị như khiến quỳ tím chuyển sang màu xanh, còn dung dịch phenolphtalein không màu thành màu hồng.

Ở điều kiện nhiệt độ phòng, KOH tác dụng với oxit axit như SO2, CO2

KOH + SO2 → K2SO3 + H2O

KOH + SO2 → KHSO3

- KOH tác dụng với axit tạo thành muối và nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O

- KOH tác dụng với các axit hữu cơ để tạo thành muối và thủy phân este, peptit

RCOOR1 + KOH → RCOOK + R1OH

- KOH tác dụng với kim loại mạnh tạo thành bazo mới và kim loại mới

KOH + Na → NaOH + K

- KOH tác dụng với muối để tạo thành muối mới và axit mới

2KOH + CuCl2 → 2KCl + Cu(OH)2↓

- KOH là một bazo mạnh, trong nước phân ly hoàn toàn thành ion Na+ và OH-

Phản ứng với một số oxit kim loại mà oxit, hidroxit của chúng lưỡng tính như nhôm, kẽm,…

2KOH + 2Al + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑

2KOH + Zn → K2ZnO2 + H2↑

- KOH phản ứng với một số hợp chất lưỡng tính

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O

5. Cách thực hiện phản ứng

- Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa FeSO₄.

6. Bạn có biết

- Tương tự FeSO₄, các muối của kim loại sắt như FeCl₂, Fe(NO₃)₂ … cũng phản ứng với KOH tạo kết tủa trắng xanh.

- Phản ứng của KOH với FeSO₄ là phản ứng trao đổi.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhỏ từ từ dung dịch KOH vào ống nghiệm chứa FeSO₄. Hiện tượng thu được sau phản ứng là

A. xuất hiện kết tủa trắng.

B. xuất hiện kết tủa trắng xanh, sau một thời gian kết tủa chuyển sang màu nâu đỏ.

C. xuất hiện kết tủa sau đó kết tủa tan.

D. xuất hiện kết tủa xanh.

Đáp án B.

Hướng dẫn giải

2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄+ Fe(OH)₂

Fe(OH)₂: kết tủa trắng xanh.

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ ( nâu đỏ)

Ví dụ 2: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi?

A. KOH + CO₂ → KHCO₃

B. 2KOH + CO₂ → K₂CO₃+ H₂O

C. 2K + 2HCl → 2KCl + H₂

D. 2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂

Đáp án D.

Hướng dẫn giải

2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄ + Fe(OH)₂ là phản ứng trao đổi.

Ví dụ 3: Cho 100ml FeSO₄ 0,01M phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH thu được kết tủa X. lấy kết tủa X đem nung trong không khí đến khi khối lượng không thay đổi thu được chất rắn có khối lượng là

A. 0,08g.   

B. 0,8g.   

C. 0,754g.   

D. 1,10g.

Đáp án A.

Hướng dẫn giải

m_{chất rắn} = 0,0005.160 = 0,08gam.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Kali và hợp chất:

3KOH + FeCl₃ → 3KCl+ Fe(OH)₃

2KOH + Mg(NO₃)₂ → 2KNO₃ + Mg(OH)₂

KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂ + 2H₂O

KOH + Cr(OH)₃ → KCrO₂ + 2H₂O

2KOH + Zn(OH)₂ → K₂ZnO₂ + 2H₂O

KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

KOH + KHSO₃ → K₂SO₃ + H₂O