Số mol nước tạo thành là:

$n_{H_{2}O}$ = ${\displaystyle \frac{1,8}{18}}$ = 0,1 (mol)

 Phương trình phản ứng:

2H₂  +      O₂  →             2H₂O

2 mol        1 mol                 2 mol

0,1 mol←  0,05 mol ←     0,1 mol

Thể tích khí hiđro tham gia phản ứng:

V = 22,4 x 0,1 = 2,24 (lít)

Thể tích khí oxi tham gia phản ứng:

V = 22,4 x 0,05 = 1,12 (lít)

- Phương trình phản ứng hóa học tạo ra bazơ:

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$

$N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

- Phương trình phản ứng hóa học tạo ra axit:

$S{O}_3+H_{2}O\to H_{2}S{O}_4$

$P_2{O}_5+3H_{2}O\to 2H_{3}P{O}_4$

- Để nhận biết được dung dịch axit và dung dịch bazơ, ta có thể dùng thuốc thử là quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein

   + Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ, không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

   + Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh, làm đổi màu dung dịch phenolphtalein sang màu hồng.

1. Thành phần hóa học

a. Sự phân hủy nước

- Khi cho dòng điện một chiều đi qua nước, trên bề mặt hai điện cực sinh ra khí hidro và oxi với tỉ lệ thể tích 2:1

PTHH: 2H₂O $\stackrel{\text{điện phân}}{\to }$ 2H₂ + O₂ 

b. Sự tổng hợp nước

- Đốt bằng tia lửa điện hỗn hợp 2 thể tích hidro và 2 thể tích oxi, ta thấy cuối cùng hỗn hợp chỉ còn 1 thể tích oxi. Vậy 1 thể tích oxi đã hóa hợp với 2 thể tích hidro tạo thành nước

PTHH: 2H₂ + O₂  $\stackrel{t^o}{\to }$ 2H₂O

c. Kết luận

- Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố oxi và hidro. Chúng đã hóa hợp với nhau

- Bằng thực nghiệm, người ta tìm được CTHH của nước là H₂O

2. Tính chất

a. Tính chất vật lí

- Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị

- Sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C

- Khối lượng riêng ở 4°C là 1 g/ml (hay 1kg/lít)

- Có thể hòa tan được nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng ( cồn, axit), chất khí (HCl,…)

b. Tính chất hóa học

- Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

- Tác dụng với mốt số oxit bazo như CaO, K₂O,… tạo ra bazo tương ứng Ca(OH)₂, KOH,…

   + Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

VD: K₂O + H₂O → 2KOH

- Tác dụng với oxit axit như SO₃, P₂O₅,… tạo thành axit tương ứng H₂SO₄, H₃PO₄,…

   + Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

VD: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

3. Vai trò của nước và cách chống ô nhiễm nguồn nước:

- Vai trò

+ Hòa tan chất dinh dưỡng cho cơ thể sống

+ Tham gia vào quá trình hóa học trong cơ thể người và động vật

+ Có vai trò rất quan trọng trong đời sống: sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, giao thông vân tải,…

- Cách chống ô nhiễm

+ Không vứt rác thải xuống nguồn nước

+ Xử lý nước thải trước khi cho nước thải chảy vào sông, hồ, biển.