Zn + CuSO₄ → ZnSO₄  + Cu↓

Nếu dùng dư Zn, Cu tạo thành không tan được tách ra khỏi dung dịch và thu được dung dịch $ZnS{O}_4$ tinh khiết

Phương trình hóa học:

a) Điều chế CuSO₄ từ Cu: 

+ Cách 1: Cu + 2H₂SO₄ đặc, nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

+ Cách 2: 

$2Cu+O_2\stackrel{t^0}{\to }2CuO$

$CuO+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+H_{2}O$

b) Điều chế MgCl₂ :

- Từ Mg: Mg + 2НСl → MgCl₂ + H₂

- Từ MgSO₄ : MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄

- Từ MgO: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

- Từ MgCO₃: $MgC{O}_3+2HCl\to MgC{l}_2+C{O}_2+H_{2}O$

Đổi số mol H₂ = V/ 22,4 = ?

a) PTHH:  Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + Н₂ ↑

Từ PTHH, tính số mol Zn theo số mol Н₂

b) Vì Cu không phản ứng với HCl nên chất rắn sau phản ứng là Cu

mCu = mhh - mZn =?

Số mol khí H₂ thoát ra = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + Н₂

Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng

b) Theo phương trình: số mol Zn phản ứng = 0,1 mol hay 6,5 gam

Khối lượng chất rắn (Cu) còn lại sau phản ứng =  mhh - mZn = 10,5 - 0,1 x 65 = 4 gam

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại là dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học của chúng.

- Dãy hoạt động của một số kim loại:

Sơ đồ tư duy: Dãy hoạt động hoá học của kim loại