a) Kim loại + Axit → Muối + H₂ ↑

b) Kim loại + Muối →  Muối mới + Kim loại mới

c) Kim loại + Phi kim (trừ O2)  →  Muối

d) Kim loại + Phi kim (trừ O2)  →  Muối

Các phương trình hóa học

a) Zn + H₂SO₄  → ZnSO₄ + H₂ ↑

b) Zn + 2AgNO₃  → Zn(NO₃)₂ + 2Ag ↓

c) 2Na + S → Na₂S

d) Ca + Cl₂  $\stackrel{t^0}{\to }$ CaCl₂

1)    Mg +Cl₂  $\stackrel{t^0}{\to }$  MgCl₂

2)    2Mg + O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$ 2MgO

3)    Mg  +  H₂SO_­4 loãng  → MgSO₄  +H₂↑

4)    Mg  + 2AgNO₃  → Mg(NO₃)₂ + 2Ag↓

5)    Mg  + S → MgS↓

a) Hiện tượng: Sắt bị nóng chảy, bắn thành các hạt sáng đồng thời thu được FeCl₃ có màu đỏ nâu

2Fe + 3Cl₂   $\stackrel{t^0}{\to }$ 2FeCl₃

b) Hiện tượng: thanh sắt tan dần, có kim loại màu đỏ sinh ra bám vào đinh sắt đồng thời dung dịch màu xanh lam nhạt màu dần.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓ (màu đỏ)

c) Hiện tượng: Viên kẽm tan dần đến hết, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt màu dần đồng thời xuất hiện kim loại màu đỏ 

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓ (đỏ)

Đổi số mol CuSO₄

Viết PTHH: Zn    +   CuSO₄  —>  ZnSO₄ + Cu ↓

Đặt số mol Zn,  ZnSO₄ và Cu theo số mol của CuSO₄

Tính: m dd sau phản ứng = mddCuSO₄ + mZn – m Cu giải phóng

=> C%  ZnSO₄ = ?

$C\mathrm{\%}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\mathrm{\%}$

$\to m_{CuS{O}_4}=\frac{C\mathrm{\%}.m_{dd}}{100}=\frac{20.10}{100}=2gam$

$n_{CuS{O}_4}=\frac{2}{160}=0,0125mol$

   Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cu

1 mol   1 mol              1 mol      1 mol

     ?      0,0125 mol         ?   

Theo phương trình:

$n_{Zn}=n_{CuS{O}_4}=0,0125mol\to m_{Zn}=0,0125.65=0,8125gam$

$n_{Zn\mathrm{S}{O}_4}=0,0125mol\to m_{Zn\mathrm{S}{O}_4}=0,0125.161=2,0125g$

Theo phương trình:

$n_{Cu}=n_{CuS{O}_4}=0,0125mol\to m_{Cu}=64.0,0125=0,8g$

Ta có:

m_{dd sau pứ} = $m_{Zn}+m_{ddCuS{O}_4}-m_{Cu}=0,8125+20-0,8=20,0125g$

$C{\mathrm{\%}}_{Zn\mathrm{S}{O}_4}=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\mathrm{\%}=\frac{2,0125}{20,0125}.100\mathrm{\%}=10,056\mathrm{\%}$

Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Gọi số mol của  Cu phản ứng là x (mol)

Viết PTHH: Cu    +   2AgNO₃  —>  Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

                 x    —>     2x      —>      x     —>   2x

Khối lượng kim loại tăng = mAg sinh ra - mCu phản ứng

=> 2x.108 - 64x = 1,52

=> x = ?

=> Tính toán được các yêu cầu bài toán

Phương trình hóa học: 

$Cu+2AgN{O}_3\to Cu(N{O}_3{)}_2+2Ag\downarrow$

Gọi số mol Cu phản ứng là x

Theo phương trình ta có: n_{Ag sinh ra} = 2n_{Cu phản ứng} = 2x mol

Khối lượng lá đồng tăng thêm là 1,52 gam $\to$ m_{Ag sinh ra} – m_{Cu phản ứng} = 1,52

$\to$ 108.2x – 64x = 1,52 $\to$ x = 0,01

Theo phương trình hóa học $\Rightarrow n_{AgN{O}_3}=2.0,01=0,02\left(mol\right)$

Nồng độ dung dịch AgNO₃: $C{M}_{AgN{O}_3}=\frac{n}{V}=\frac{0,02}{0,02}=1\left(M\right)$

1. Tác dụng với oxi

   2Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2MgO

   3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₃O₄

2. Tác dụng với phi kim khác

- Tác dụng với Cl₂: tạo muối clorua (kim loại có hóa trị cao nhất)

Cu + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuCl₂

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Nếu Fe dư: Fe_dư + 2FeCl₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3FeCl₂

- Tác dụng với lưu huỳnh: khi đun nóng tạo muối sunfua (trừ Hg xảy ra ở nhiệt độ thường)

Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

Hg + S → HgS

Sơ đồ tư duy: Tính chất hoá học của kim loại