Dựa vào tính chất hóa học của các chất và hiện tượng khác nhau quan sát được => chọn chất chỉ thị phân biệt các chất trên

Gợi ý: Hòa tan các mẫu thử trên vào nước, sau đó dùng quỳ tím và dd H₂SO₄ loãng

Lời giải:

Bước 1: Lấy ra 1 lượng ở từng mẫu thử

Bước 2: Hòa tan mẫu thử từng chất vào nước để tạo thành các dung dịch tương ứng.

Bước 3: Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch: Nếu quỳ tím chuyển sang màu xanh là NaOH và Ba(OH)₂, nếu quỳ tím không đổi màu là NaCl.

=> Nhận biết được NaCl

Bước 4: Dẫn khí CO₂ vào hai dung dịch bazơ còn lại. Dung dịch nào có kết tủa xuất hiện là Ba(OH)₂ , dung dịch không có kết tủa là NaOH.

Ba(OH)₂ + CO₂ →  BaCO₃↓ + H₂O

2NaOH + CO₂ →  Na₂CO₃ + H₂O

a) $2Fe(OH{)}_3\stackrel{t^0}{\to }F{e}_2{O}_3+3H_{2}O$;

b) $H_{2}S{O}_4+2NaOH\to N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O$;

c) $H_{2}S{O}_4+Zn{\left(OH\right)}_2\to ZnS{O}_4+2H_{2}O$;

d) $NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$;

e) $2NaOH+C{O}_2\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$

a) Muối natri hiđrosunfat: $NaHS{O}_4$

H₂SO₄ + NaOH → H₂O + NaHSO₄

b) Muối natri sunfat: $N{a}_{2}S{O}_4$

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

(1) CaCO₃  $\stackrel{t^0}{⟶}$ CaO + CO₂

(2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(3) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(4) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

(5) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

a) Muối natri hiđrosunfat: $NaHS{O}_4$

H₂SO₄ + NaOH → H₂O + NaHSO₄

b) Muối natri sunfat: $N{a}_{2}S{O}_4$

H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄

pH là giá trị để đo một dung dịch có môi trường axit, bazo hay trung tính

pH = 7 môi trường trung tính

pH > 7 môi trường bazơ

pH < 7 môi trường axit

Dung dịch bão hòa CO₂ có pH = 4, nghĩa là dung dịch có tính axit yếu. Vì khí CO₂ tác dụng với nước tạo thành axit cacbonic, là một axit rất yếu:

CO₂ + H₂O $\underset{}{\stackrel{}{⟷}}$ H₂CO₃

  Lý thuyết bài 8: Một số bazơ quan trọng