Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc

Trang Nguyễn Ngày: 08-03-2024 Lớp 10

Tải xuống 56 742 11

Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc môn Hóa học lớp 10, tài liệu bao gồm 59 trang, đầy đủ lý thuyết, phương pháp giải chi tiết và bài tập có đáp án (có lời giải), giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho bài thi môn Hóa học sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi.

Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

CHƯƠNG 5 : NHÓM HALOGEN

A. TÓM TẮT CÁC PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC TRONG SGK CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO

2. H₂ + Cl₂ → 2HCl↑ (khí hidro clorua)

3. Cl₂ + H₂O $\leftrightarrow$ HClO + HCl
(HClO: axit hipoclorơ)

4. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O
(nước Javen)

5. 3Cl₂ + 6KOH → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
(KClO₃: kali clorat)

6. Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O

( clorua vôi)

7. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

8. Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

9. Cl₂+ SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄

10. Cl₂ + 2FeCl₂ →2FeCl₃

11. MnO₂ + 4HCl đ → 2MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

12. 2KMnO₄ + 16HCl đ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

13. 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

14. K₂Cr₂O₇ + 14HCl đ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 7H₂O

15. KClO₃ + 6HCl đ → KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

16. NaCl rắn + H₂SO₄đặc → NaHSO₄ + HCl↑

17. 2NaCl rắn + H₂SO₄đặc→ Na₂SO₄ + 2HCl↑

18. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

19. 6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O

20. 8HCl + Fe₃O₄ → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

21. NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

22. CaOCl₂+ CO₂ + H₂O→CaCO₃ + CaCl₂ + 2HClO

23. CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂+ H₂O

24. 2KClO₃ →2KCl + 3O₂↑

25. H₂ + Br₂ →2HBr↑

26. Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

27. 2Al + 3I₂ → 2AlI₃

28. 3Br₂ + 2Fe →2FeBr₃

29. H₂ + I₂ →2HI

30. H₂ + F₂ →2HF↑

31. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂↑

32. 3F₂ + Au → 2AuF₃

33. 3F₂ + S → SF₆

34. CaF₂ + H₂SO₄ → 2HF + CaSO₄

35. 2AgCl →2Ag + Cl₂

36. 2AgBr →2Ag + Br₂

37. 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O (phản ứng ăn mòn thủy tinh)

B. BÀI TẬP TỰ LUẬN

· Dạng 1: Viết phương trình chứng minh

Bài 1: Viết phương trình chứng minh:

a) Clo có tính oxi hóa.:

b) Clo có tính khử

c) Clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

d) Axit clohiđric có tính khử.

e) Axit clohiđric có tính oxi hoá.

f) Axit clohiđric là axit mạnh.

g) Flo có tính oxi hóa

h) Brom có tính oxi hóa

i) Iot có tính oxi hóa

j) Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo, brom, iot.

k) Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom, iot.

l) Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot nhưng yếu hơn clo.

.................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

· Dạng 2: Giải thích và viết phương trình chứng minh

Bài 2: Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng (nếu có) khi:

a) Nhúng quỳ tím vào dd axit clohiđric.

b) Cho quỳ tím ẩm tiếp xúc với khí hiđro clorua.

c) Nhúng quỳ tím vào nước clo.

d) Cho dd muối bạc nitrat vào dd muối natri clorua, natri bromua, natri iotua.

e) Để hở bình đựng dd HBr trong không khí?

f) Cho iot tiếp xúc với hồ tinh bột.

g) Sục từ từ khí clo vào dd hồ tinh bột có hoà tan sẵn một lượng nhỏ KI, thấy xuất hiện màu xanh tím.

..................................................................................................................................................................

Bài 3: Hãy giải thích tại sao:

a) Trong các hợp chất, flo luôn có số oxi hoá âm còn các halogen khác ngoài số oxi hoá âm còn có số oxi hoá dương?

b) Trong phòng thí nghiệm không đựng dd axit HF vào bình thuỷ tinh?

c) Nước Javen có khả năng tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh,…

d) Nước Javen để lâu trong không khí thì mất dần tính tẩy màu.

e) Trên thực tế người ta dùng clorua vôi nhiều hơn nước Javen.

f) Phải nêm muối ăn sau khi thực phẩm được nấu chin và còn hơi nóng?

g) Các phản ứng điều chế clo bằng cách dùng các chất oxi hoá mạnh MnO₂, KMnO₄, KClO₃, … tác dụng với dd axit HCl lại không áp dụng trong công nghiệp?

..................................................................................................................................................................

· Dạng 3: Nhận biết

Bài 4: Nhận biết các dung dịch sau:

a) NaOH, HCl, NaNO₃, NaCl, Na₂S.

b) KOH, KCl, KNO₃, K₂SO₄, Na₂CO₃.

c) NaOH, KCl, NaNO₃, K₂SO₄, K₂SO₃.

d) NaCl, K₂SO₄, Na₂CO₃, Na₂S, HNO₃.

e) NaCl, NaOH, HCl, Na₂CO₃, NaI, Ba(NO₃)₂.

f) KCl, HCl, K₂SO₄, K₂S.

g) NaOH, HCl, CuSO₄, KI, Ba(NO₃)₂.

Bài 5: Chỉ dùng 1 thuốc thử, hãy nhận biết các dd sau:

a) KI, NaCl, HNO₃

b) KBr, ZnI₂, HCl, Mg(NO₃)₂

_c)CaI₂, AgNO₃, Hg(NO₃)₂, HI

d) KI, NaCl, Mg(NO₃)₂, HgCl₂

e) HCl, NaCl, NaOH, CuSO₄

f) NaF, NaCl, NaBr, NaI

· Dạng 4: Thực hiện chuỗi phản ứng , bổ túc phương trình phản ứng

Bài 6: Thực hiễn chuối phản ứng sau:

1) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 1)

5) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 5)

6) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 6)

7) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 7)

8) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 8)

9) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 9)

10) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 10)

11) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 11)

12) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 12)

13) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 13)

14) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 14)

15) Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 15)

16)

Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 16)

17)

Bài tập về ôn tập học kì 2 hóa học 10 có chọn lọc (ảnh 17)

Bài 7: Bổ túc các phương trình phản ứng

1. ? + HCl → ? + Cl₂ + ?

2. ? + ? → ? + CuCl₂

3. ? + HCl → ? + CO₂ + ?

4. Cl₂ + ? + ? → H₂SO₄ + ?

5. ? + NaOH → NaClO + ?

6. Cl₂+ ..... → KClO₃ + ..... + .....

7. HCl + ..... → ..... + ..... + Cl₂

8. Cl₂ + ..... → NaClO + .....

9. KMnO₄ + .......→ ..... + Cl₂ + .....+.....

10. Cl₂ + ..... → KClO + .....+....

11. Cl₂ + ? →HCl

12. NaI + ? → NaBr + ?

13. Cl₂ + ? → nuớc javen

14. Fe(OH)₂ + HCl → ? + ?

15. MnO₂ + ? → Cl₂+ ? + ?

16. Br₂ + ? → HBrO + ?

17. Cl₂ + Fe →........

18. K₂Cr₂O₇ + ? → KCl + ..... + .....+ …..

19. NaCl + ….. → khí A + khí B + NaOH

20. ? + ? →CuCl₂ + ?

..................................................................................................................................................................

· Dạng 5: Tính toán theo phương trình phản ứng

Câu 1. Cho 3,2 gam đồng (Cu) tác dụng với một lượng khí Cl₂ vừa đủ.

a) Tính thể tích khí clo (Cl₂) (đktc) tham gia phản ứng.

b) Tính khối lượng muối đồng thu được sau phản ứng.

..................................................................................................................................................................

Câu 2. Tính khối lượng natri (Na) và thể tích khí clo (Cl₂) cần để điều chế 4,68g muối NaCl.

..................................................................................................................................................................

Câu 3. Xác định khối lượng thuốc tím KMnO₄ và HCl cần dùng để điều chế 5,6 lít khí clo (Cl₂) ở đktc.

..................................................................................................................................................................

Câu 4. Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thì thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng là bao nhiêu?

..................................................................................................................................................................

Câu 5. Cho bột nhôm dư vào 200 ml dung dịch axit HCl 1M ta thu được khí H₂ bay ra.Viết phương trình phản ứng và tính thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc.

..................................................................................................................................................................

Câu 6. Cho 50g dd HCl tác dụng dd NaHCO₃ dư thu được 2,24lit khí ở đktc. Tìm nồng độ phần trăm của dd HCl đã dùng?

..................................................................................................................................................................

Câu 7. Cho 8,4 gam sắt tác dụng với một lượng dung dịch HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua 16 gam đồng (II) oxit nóng.

a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

b) Tính khối lượng kim loại đồng thu được sau phản ứng.

..................................................................................................................................................................

Câu 8. Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D = 1,2 g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng dung dịch trên tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được b (g) kết tủa.

a) Viết các phương trình phản ứng.

b) Tìm giá trị a, b?

c) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dịch HCl?

..................................................................................................................................................................

· Dạng 6 : Toán về lượng dư

Câu 1. Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch HCl sau phản ứng thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Tính lượng Mg còn dư và khối lượng muối thu được sau phản ứng.

..................................................................................................................................................................

Xem thêm