Hoạt động của GV và HS

Nội dung ghi vở

- GV: Oxi có Z=8, các em hãy cho cô biết:

+ Cấu hình electron.

+ Vị trí của Oxi trong bảng tuần hoàn.

+  Công thức cấu tạo của phân tử oxi.

- HS lắng nghe và trả lời câu hỏi.

- GV:Nhận xét câu trả lời và tổng kết.

A.   Oxi

I.    Cấu tạo phân tử Oxi:

[O]: 1s²2s²2p⁴

- Ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA

- Cấu tạo của O₂: O=O

$\to$2 nguyên tử oxi liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không cực.

Hoạt động của GV và HS

Nội dung ghi vở

- GV: yêu cầu hs đưa ra tính chất vật lý của oxi.

- HS nghiên cứu sgk và trả lời câu hỏi.

- GV: Oxi có KLPT=32, vậy em hãy cho cô biết tỉ khối hơi của Oxi so với không khí và tỉ khối đó cho chúng ta biết điều gì?

- GV: Nhận xét và tổng kết kiến thức.

Trong thực tế thì chúng ta thấy khi nuôi cá, tôm thì người ta cần phải sục thêm khí O₂ hay sử dụng quạt nước để cung cấp thêm Oxi vào nước.

- Gv: yêu cầu hs giải thích “ tại sao không khí càng lên cao càng loãng?”

-HS: do hàm lượng oxi trên cao thấp.

II.Tính chất vật lý.

-         Chất khí không màu, không mùi, không vị.

-         Nặng hơn không khí.

-         Ít tan trong nước.

Hoạt động của GV và HS

Nội dung ghi vở

- GV: giới thiệu về độ âm điện của oxi. Yêu cầu HS dựa vào độ âm điện, cấu hình electron của nguyên tố oxi dự đoán tính chất hóa học của oxi.

- HS dự đoán tính chất hóa học của oxi.

- GV: yêu cầu HS dự đoán số OXH của oxi trong các hợp chất.

- GV: Do oxi là phi kim điển hình nên có đầy đủ những tính chất của phi kim như tác dụng với phi kim và kim loại. Mời 1 số HS lên bảng hoàn thiện phương trình.

- HS: Hoàn thiện các pthh và xác định số oxh, vai trò của các chất trong phản ứng.

-GV:  Nhận xét và tổng kết.

- GV: Ngoài tính chất tác dụng với kim loại và phi kim thì oxi còn tác dụng với hợp chất. Yêu cầu hs nghiên cứu theo bàn và lên bảng hoàn thiện các phương trình.

- HS hoàn thiện pthh và xác định số oxh trong các phản ứng.

- GV: yêu cầu HS giải thích câu ca dao tục ngữ “ lửa thử vàng, gian nan thử sức”.

-HS dựa vào kiến thức đã học để giải thích.

II.                Tính chất hóa học của Oxi

-         Độ âm điện là 3,44 (chỉ nhỏ hơn độ âm điên của flo là 3,98).

-         Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động và có tính OXH mạnh.

O +2e $\to$ O^2-

-         Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo), nguyên tố oxi có số OXH là -2

1.     Tác dụng với KL:

-         Tác dụng hầu hết KL, trừ Au và Pt

   $\to$ oxi có tính oxh

2.     Tác dụng với phi kim trừ halogen

H₂ + O₂ $\to$ H₂O

3.     Tác dụng với hợp chất:

NX: ở nhiệt độ cao, nhiều hợp chất cháy trong khí Oxi.

Hoạt động của GV và HS

Nội dung ghi vở

- GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK và nêu nguyên tắc điều chế khí Oxi trong PTN.

- GV mời hs lên bảng hoàn thiện các phương trình.

- GV: Tổng kết kiến thức.

Trong PTN, thường sử dụng hỗn hợp KClO₃+MnO₂ để điều chế vì nó cho hiệu suất cao hơn các chất khác.

- HS nghiên cứu sgk và trả lời câu hỏi.

- Gv đưa ra phương pháp điều chế oxi trong công nghiêp.

- HS lắng nghe và ghi chép bài.

- GV: Vận dụng kiến thức thực tế và tham khảo sgk, các bạn hãy liệt kê các ứng dụng của Oxi với cuộc sống hàng ngày?

- HS: Lắng nghe và trả lời câu hỏi.

III.             Điều chế và ứng dụng

1.     Điều chế:

a)     PTN

Nguyên tắc: Phân hủy các hợp chất giàu oxi và kém bền bằng nhiệt.

b) CN:

-            Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

-            Điện phân nước có thêm các chất điện li (H₂SO₄, NaOH..)

2.     Ứng dụng:

- Oxi lỏng làm chất oxi hóa trong nhiên liệu tên lửa, chế tạo thuốc nổ.

- Sử dụng trong CN luyện gang- thép.

- Khí Oxi được nén dạng lỏng trong bình oxi của thợ lặn, phi hành gia, phi công…

- Cung cấp Oxi cho bệnh nhân thiếu Oxi.

- Đèn xì Oxi-Axetilen.

Hoạt động của GV và HS

Nội dung ghi vở

- GV: Nguyên tố có 2 dạng thù hình là oxi và ozon. Yêu cầu tham khảo sgk và cho biết tính chất công thức cấu tạo và tính chất vật lý của ozon.

- Hs nghiên cứu sgk và trả lời câu hỏi.

- GV yêu cầu HS dự đoán và giải thích tại sao Ozon có tính OXH mạnh.

- HS: Lắng nghe, tham khảo sgk và trả lời câu hỏi.

- GV: ozon có tính oxh mạnh nó có thể oxi hóa hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và hợp chất vô cơ hữu cơ.

- HS chép các pt vào vở.

- GV yêu cầu HS so sánh tính oxi hóa của oxi và ozon.

- HS: ozon oxh mạnh hơn oxi do có thể tác dụng với Ag còn oxi thì không.

B. Ozon

I. Cấu tạo phân tử, tính chất của Ozon

- O₃ là dạng thù hình của nguyên tố Oxi.

- công thức cấu tạo của ozon

- TCVL:

·        Khí, mùi đặc trưng, màu xanh nhạt.

·        Tan nhiều trong nước gấp 16 lần Oxi.

-         TCHH: có tính OXH mạnh hơn Oxi

à hiện tượng: hồ tinh bột chuyển sang màu xanh. Dùng để nhận biết iot.

Hoạt động của GV và HS

Nội dụng ghi vở

- GV giới thiệu  về sự tạo thành ozon trong khí quyển khi có sự phóng điện, khi có tia sấm, chớp phân tử oxi tạo thành 2 nguyên tử oxi và oxi nguyên tử kết hợp với oxi tạo ozon.

-HS ghi chép bài.

-GV: Ozon là một chất có vai trò quan trọng đối với sự sống trên Trái đất và ứng dụng rất nhiều trong thực tế. Yêu cầu HS nêu các ứng dụng của Ozon với cuộc sống hàng ngày của chúng ta?

- GV: Dựa vào kiến thực thức tế và kiến thức chúng ta vừa tìm hiểu, một bạn hãy giải thích giúp cô câu hỏi sau” Tại sao sau cơn mưa không khí lại trở nên trong lành hơn ?”

-HS: Lắng nghe và trả lời câu hỏi.

- GV nhận xét và hoàn thiện câu trả lời: Sau cơn mưa, ta cảm thấy không khí trong lành hơn vì: Một là nước mưa đã gột sạch bụi bẩn làm bầu không khí được trong sạch. Hai là trong cơn giông đã xảy ra phản ứng hoá học do tác dụng của tia lửa điện, oxi biến thành ozon. Trong không khí chứa một lượng rất nhỏ ozon (dưới 1 phần triệu theo thể tích) do tính khử độc nên có tác dụng làm cho không khí trong lành hơn.

II. Ozon trong tự nhiên.

- Ozon được tạo thành trong khí quyển khi

có sự phóng điện.

3O₂ $\to$ 2O₃

- Trên mặt đất, ozon được sinh ra do sự oxi háo một số chất hưu cơ.

III. Ứng dụng:

-         Không khí chứa <10^-6%V O₃  có tác dụng làm cho kk trong lành.

-         Trong CN, dùng làm chất tẩy.

-         Trong đời sống, dùng để khử trùng nước ắn, khử mùi, bảo quản.

-         Y tế, dùng chữa sâu răng.

-         Tầng O₃, ngăn cản bức xạ có hại với con người

Oxi

Ozon

Cấu tạo

Dạng tồn tại

Màu sắc

Mùi vị

KLPT

t⁰_s

Độ tan

Điều chế

TCHH

Ứng dụng