Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh bộ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 11: Hợp chất của cacbon có đáp án chi tiết, chọn lọc. Tài liệu có 7 trang gồm 18 câu hỏi trắc nghiệm cực hay bám sát chương trình sgk Hóa 11. Hi vọng với bộ câu hỏi trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án này sẽ giúp bạn ôn luyện kiến thức để đạt kết quả cao trong bài thi môn Hóa học 11 sắp tới.

Giới thiệu về tài liệu:

- Số trang: 7 trang

- Số câu hỏi trắc nghiệm: 18 câu

- Lời giải & đáp án: có

Mời quí bạn đọc tải xuống để xem đầy đủ tài liệu Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án – Hóa học lớp 11:

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC LỚP 11

Bài giảng Hóa học 11 Bài 16: Hợp chất của cacbon

Trắc nghiệm Hợp chất của cacbon có đáp án – Hóa học lớp 11

Bài 1: Cho bốn chất rắn sau : NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng thêm một cặp chất nào dưới đây có thể nhận biết được bốn chất rắn trên ?

A. H₂O và CO₂         B. H₂O và NaOH

C. H₂O và HCl         D. H₂O và BaCl₂

Đáp án: C

Bài 2: Hấp thụ hết 1,792 lít (đktc) khí CO₂ vào 1 lít dung dịch NaOH aM thu được dung dịch X . Cho X vào dung dịch BaCl₂ dư thu được 7,88 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,08         B. 0,12

C. 0,16         D. 0,10.

Đáp án: B

n_CO2 = 0,08 mol; n_Na2CO₃ = n_CO3^2- = n_BaCO3 = 0,04 < n_CO2

⇒ Trong X có HCO₃^-

Bảo toàn C ⇒ n_NaHCO3 = n_HCO3^- = 0,08 – 0,04 = 0,04

Bảo toàn Na: n_NaOH = 2n_Na2CO₃ + n_NaHCO3 = 0,12 mol ⇒ a = 0,12

Bài 3: hấp thụ hoàn toàn 3,584 lít CO₂ (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M được kết tủa X và dung dịch Y. So với dung dịch Ca(OH)₂ ban đâì thì khối lượng dung dịch Y

A. tăng 7,04 gam.         B. giảm 3,04 gam.

C. giảm 4 gam.         D. tăng 3,04 gam.

Đáp án: D

n_CO2 = 0,16 mol; n_OH^- = 0,2 mol

⇒ Tạo 2 muối, n_HCO3^- = 0,12 mol; n_CO3^2- = 0,04 mol

m_CO2 = 7,04g; m_CaCO3 = 4g

⇒ m_{dung dịch tăng} = 7,04 - 4 = 3,04 gam

Bài 4: Sục V lít CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 2,24 hoặc 4,48         B. 2,24 hoặc 11,2

C. 6,72 hoặc 4,48         D. 5,6 hoặc 11,2.

Đáp án: B

n_Ba(OH)2 = n_NaOH = 0,2; n_BaCO3 = 0,1

Trường hợp 1: CO₂ hết, Ba(OH)₂ dư ⇒n_CO2 = n_BaCO3 = 0,1 ⇒ V = 2,24 lít

Trường hợp 2: CO₂ hết, Ba(OH)₂ hết

⇒ n_CO2 = n_OH^- - 0,1 = 0,6 - 0,1 = 0,5 ⇒ V = 11,2 lít

Bài 5: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1M và KHCO₃ 1M, thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 1,12.   B. 3,36

C. 1,68   D. 2,24

Đáp án: D

Nhỏ từ từ H⁺ vào HCO₃^- và CO₃^2-, sẽ phản ứng đồng thời theo tỉ lệ của 2 muối.

3H⁺ + HCO₃^- + CO₃^2- → 2CO₂ + 2H₂O

n_HCl = 0,15 mol; n_CO3^2- = n_HCO3^- = 0,1 mol

⇒ H⁺ hết, n_CO2 = 0,1 mol ⇒ V = 2,24 lít

Bài 6: Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam Fe₃O₄. Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là

A. 17,4.   B. 11,6.   C. 22,8.   D. 23,2.

Đáp án: D

Khí trong bình sau phản ứng có CO₂ và CO ( dư)

CO + [O] → CO₂

x   →    x   →   x (mol)

Sau phản ứng: n_CO = 0,5 – x; n_CO2 = x ⇒ n_{khí sau} = 0,5 mol

Ta có: m_CO2 + m_CO = 44x + 28(0,5 – x) = 1,457.28.0,5

⇒ x = 0,4 ⇒ n_O(Fe3O₄) = 0,4 ⇒ n_Fe3O₄ = 0,1 mol

⇒ m = 23,2 gam

Bài 7: Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ được hỗn hợp khí X gồm CO₂, CO và H₂. Toàn bộ lượng X khử vừa hết 48 gam Fe2O₃ thành Fe và thu được 10,8 gam H₂O. thành phần phần trăm thể tích CO₂ trong X là

A. 13,235%.   B. 16,135%.   C. 28,571%.   D. 14,286%.

Đáp án: D

n_Fe2O₃ = 0,3 mol ⇒ n_O = 0,9 mol;

n_H2O = 0,6 mol; ⇒ n_H2 = 0,6 mol ⇒ n_H2O ban đầu = 0,6 mol

H₂ + [O]_Fe3O₄ → H₂O

CO + [O]_Fe3O₄ → CO₂

Bảo toàn oxi: n_{O (Fe3}O₄) = n_H2 + n_CO = 0,9

⇒ n_CO = 0,3 mol

C + [O]_H2O → CO

C + [O]_H2O → CO₂

Bảo toàn oxi: n_O(H2O ban đầu) = n_{O (CO2}) + n_{O (CO)} = 0,6

⇒ n_CO2 = 0,15 mol

Bài 8: Cho hỗn hợp khí gồm CO₂ và CO. dùng chất nào sau đây có thể thu được CO₂ tinh khiết hơn ?

A. dung dịch NaOH   B. CuO (t^o cao)

C. O₂    D. dung dịch BaCl₂

Đáp án: B

Bài 9: Na₂CO₃ lẫn tạp chất là NaHCO₃. Cách nào sau đây có thể thu được Na₂CO₃ tinh khiết ?

A. hòa tan vào nước rồi lọc

B. nung nóng

C. cho tác dụng với NaOH dư

D. cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư

Đáp án: B

Bài 10: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau :

X → Y + CO₂ X₁ + H₂O → X₂

X₂ + Y → X + Y₁ + H₂O X₂ + 2Y → X + Y₂ + 2H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là

A. CaCO₃, NaHSO₄.   B. BaCO₃, Na₂CO₃ .

C.CaCO₃, NaHCO₃.   D. MgCO₃, NaHCO₃.

Đáp án: C

Bài 11: Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế CO trong phòng thí nghiệm

A. HCOOH (xt H₂SO₄ đặc) → H₂O + CO

B. C + H₂O (hơi) → CO + H₂

C. C + CO₂ → 2CO

D. 2C + O₂ → CO

Đáp án: A

Bài 12: Quặng nào sau đây chứa CaCO₃ ?

A. dolomit.   B. cacnalit.   C. pirit.   D. xiderit.

Đáp án: A

Bài 13: CO không khử được các oxit trong nhóm nào sau đây ?

A. Fe₂O₃, MgO   B. MgO, Al₂O₃

C. Fe₂O₃, CuO   D. ZnO, Fe₂O₃,

Đáp án: B

Bài 14: Nhóm nào sau đây gồm các muối không bị nhiệt phân ?

A. CaCO₃, Na₂CO₃, KHCO₃

B. Na₂CO₃, K₂CO₃, Li₂CO₃

C. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, KHCO₃

D. K₂CO₃, KHCO₃, Li₂CO₃

Đáp án: B

Bài 15: Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế CO₂ trong phòng thí nghiệm

A. CaCO₃ + HCl    B. CaCO₃ (t^o cao)

C. C + O₂ (t^o cao)   D. CO + O₂ (t^o cao)

Đáp án: A

Bài 16: Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃ còn lại là tạp chất trơ. Nung m gam đá này một thời gian thu được 0,78m gam chất rắn. Hiệu suất phân hủy CaCO₃ là

A. 78%.   B. 50%.   C. 62,5%.   D. 97,5%.

Đáp án: C

m_CaCO3 = 0,8m

CaCO₃ → CaO + CO₂

44a = m – 0,78m ⇒ a = 0,005m

Bài 17: Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃ và KHCO₃, thu được 3,6 gam H₂O và m gam hỗn hợp các muối cacbonat. Giá trị của m là

A. 31,0.   B. 22,2.   C. 17,8.   D. 26,6.

Đáp án: B

n_H2O = n_CO2 = 0,2 mol

m_{muối cacbonat} = m_{hỗn hợp} – m_CO2 – m_H2O = 34,6 – 0,2.44 – 3,6 = 22,2 gam

Bài 18: Cho 11,6 gam hỗn hợp gồm oxit và muối cacbonat của kim loại kiềm R. Hòa tan hết hỗn hợp trên cần vừa đủ 0,2 mol HCl. Kim loại R là

A. Na.   B. Li.   C. Cs.   D. K.

Đáp án: D

R₂O (x mol); R₂CO₃ (y mol)

⇒ (2R + 16).x + (2R + 60).y = 11,6 (1)

n_HCl = 2n_R2O + 2n_R2CO₃ = 0,2 ⇒ x + y = 0,1 mol (2)

Từ (1)(2) ⇒ 2R + 16 < 11,6/0,1 < 2R + 60

⇒ 28 < R < 50 ⇒ R = 39 (Kali)