Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu Lí thuyết chuyên đề 6 nhóm Cacbon chọn lọc - Hoá Học lớp 11, tài liệu bao gồm 13 trang, đầy đủ lý thuyết, phương pháp giải chi tiết và bài tập, giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho bài thi môn Hoá sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi.

Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

A. LÍ THUYẾT CƠ BẢN VÀ NÂNG CAO
I. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM CACBON 
1.Vị trí của nhóm cacbon trong bảng tuần hoàn
Nhóm cacbon bao gồm các nguyên tố cacboni (C), silic (Si), germani (Ge), thiếc (Sn) và chì (Pb). 
Chúng đều thuộc các nguyên tố p. 
2. Tính chất chung của các nguyên tố nhóm cacbon
a) Cấu hình electron
Lớp ngoài cùng của nguyên tử ($n{s}^{2}n{p}^4$) có 4 electron:
Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon có hai electron độc thân, do đó chúng có thể tạo thành hai liên kết cộng hoá trị. Khi được kích thích, một electron trong cặp electron của phân lớp ns có thể chuyển sang obitan p còn trống của phân lớp np. Khi đó, nguyên tử của các nguyên tố nhóm cacbon có 4 electron độc thân, chúng có thể tạo thành 4 liên kết cộng hoá trị. Trong các hợp chất chúng có số oxi hoá + 4, + 2 và - 4 tuỳ thuộc vào độ âm diện của các nguyên tố liên kết với chúng.
b) Sự biến đổi tính chất của các đơn chất
• Từ cacbon đến chì tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần, Cacbon và silic là các nguyên tố phi kim, gemani vừa có tính kim loại vừa có tính phi kim, còn thiếc và chỉ là các kim loại. 
• Trong cùng một chu kì, khả năng kết hợp electron của cacbon kém hơn nitơ và của silic kém hơn photpho, nên cacbon và silic là những phi kim kém hoạt động hơn nitơ và photpho. 
3. Sự biến đổi tính chất của đơn chất
• Tất cả các nguyên tố nhóm cacbon đều tạo được hợp chất với hiđro có công thức chung RH4. Độ bền nhiệt của các hợp chất hiđrua này giảm nhanh từ CH4 đến РbН4. 
• Các nguyên tố nhóm cacbon tạo với oxi hai loại oxit là RO và RO2, trong đó R có số oxi hoá tương ứng là +2 và +4. CO2 và SiO2 là oxit axit, còn các oxit GeO2, SnO2, PbO2 và các hiđroxit tương ứng của chúng là các hợp chất lưỡng tính. 
• Ngoài khả năng tạo liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử của nguyên tố khác, các nguyên tử cacbon còn có thể liên kết với nhau tạo thành mạch. Mạch cacbon có thể gồm hàng chục, hàng trăm nguyên tử cacbon. 
II. CACBON 
1. Tính chất vật lí
Cacbon tạo thành một số dạng thù hình, khác nhau về tính chất vật lí. Sau đây là một số dạng thu hình của cacbon. 
• Kim cương: Là chất tinh thể không màu, trong suốt, không dẫn điện, dẫn nhiệt kém, có khối lượng riêng là 3,51 gam/cm3
. Tinh thề kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử điển hình, trong đó mỗi nguyên tử cacbon tạo bốn liên kết cộng hoá trị bền với bốn nguyên tử cacbon lân cận nằm trên các đỉnh của hình tứ diện đều. Mỗi nguyên tử cacbon ở đỉnh lại liên kết với bốn nguyên tử cacbon khác. Độ dài liên kết  C- C bằng 0,154 nm. Do cấu trúc này nên kim cương là chất cứng nhất trong tất cả các chất. 
• Than chì: Là tinh thể màu xám đen, có ánh kim, dẫn điện tốt nhưng kém kim loại. Tinh thể than chì có cấu trúc lớp. Trong một lớp, mỗi nguyên tử cacbon liên kết theo kiểu cộng hoá trị với ba nguyên tử cacbon lân cận nằm ở đỉnh của một tam giác đều. Độ dài liên kết C C bằng 0,142 nm. Khoảng cách giữa hai lớp lân cận nhau là 0,34 nm. Các lớp liên kết với nhau bằng lực tương tác yếu, nên các lớp dễ tách khỏi nhau