Tailieumoi.vn xin giới thiệu đến các quý thầy cô, các em học sinh đang trong quá trình ôn tập tài liệu Tóm tắt lý thuyết hóa học lớp 12, tài liệu bao gồm 49trang, giúp các em học sinh có thêm tài liệu tham khảo trong quá trình ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị cho bài thi môn Hóa học sắp tới. Chúc các em học sinh ôn tập thật hiệu quả và đạt được kết quả như mong đợi.

Mời các quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo và tải về chi tiết tài liệu dưới đây:

MỤC LỤC

1. ESTE                                                                                  
2. LIPIT                                                                                                 
3. CACBOHIDRAT                                                                              
4. AMIN                                                                                            
5. AMINOAXIT                                                                                  
6. PROTEIN                                                                               
7. POLIME                                                                                           
8. NHẬN BIẾT HỮU CƠ                                                           
9. MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỮU CƠ                                                    
10. ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ                                                  
11. KIM LOẠI KIỀM                                                                   
12. KIM LOẠI KIỀM THỔ                                                          
13. NHÔM VÀ HỢP CHẤT                                                    
14. SẮT VÀ HỢP CHẤT                                                   
15. CROM VÀ HỢP CHẤT                                                                    
16. KIM LOẠI KHÁC                                                                  
17. NHẬN BIẾT VÔ CƠ                                                   
18. MỘT SỐ KẾT TỦA                                                                
19. CHẤT LƯỠNG TÍNH                    
20. HIỆN TƯỢNG + NGUYÊN TỬ KHỐI                                

  Chủ đề 1: ESTE 

1. Khái niệm:

     Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR^’ thì được este.

2. Công thức:

CT este no, đơn chức: C_nH_2nO₂ ( n≥2) hay C_nH_2n+1COOC_mH_2m+1 (n≥0, m≥ 1)

 Este đơn chức : RCOOR’ ( R’ ≠ H, R có thể là H) hay R^’OOCR; R^’OCOR 3. Đồng phân:   

Este no, đơn chức: 2^n-2  ( n<5)

*C₂H₄O₂ có 2 đồng phân đơn chức (1 este, 1 axit), 1 đp tạp chức

*C₃H₆O₂ có 3 đồng phân đơn chức (2 este, 1 axit), 2 đp tạp chức 

*C₄H₈O₂ có 6 đồng phân đơn chức (4 este, 2 axit), 5 đp tạp chức 

* Đồng phân thơm của este C₈H₈O₂:

HCOOCH₂C₆H₅    HCOOC₆H₄CH₃ ( 3 vị trí o,p,m)

                CH₃COOC₆H₅        C₆H₅COOCH₃

4. Danh pháp:

 Tên este  =  Tên R’ (yl)             +               Tên gốc axit RCOO + at

     VD:   CH₃COOC₆H₅   tên là phenyl axetat.

5. Tính chất vật lý:

• t^o sôi: + este < ancol < axit ( cùng C )

                + M càng lớn → t⁰ càng lớn.

• Một số mùi : mùi chuối chín ( isoamyl axetat), mùi dứa (etyl butirat), mùi hoa hồng (geranyl axetat), mùi hoa nhài ( benzyl axetat)……

6. Tính chất hóa học:

  a/ Thủy phân môi trường axit → axit + ancol ( andehit, xeton…)

?+,?0

              RCOOR’+    H₂O ↔    RCOOH + R’OH    Đặc điểm: thuận nghịch, H₂SO₄ đặc xúc tác.

?+,?0

       VD:   CH₃COOC₂H₅ + H₂O ↔     CH₃COOH + C₂H₅OH

  b/ Thủy phân môi trường kiềm (xà phòng hóa)

     - Este no, đơn chức  →  muối + ancol 

R-COO-R’ + NaOH → RCOONa + R’-OH

      VD:    

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH

• Este của ancol không no RCOOCH=CH-R^’ khi thuỷ phân → anđehit

                       R-COO-CH=CH-R’ + NaOH → R-COONa + R-CH₂-CHO

     CH₃COOCH=CH₂ + NaOH →CH₃COONa + CH₃CHO

• Este của phenol khi thủy phân tạo 2 muối: n_NaOH = 2n_este

               R-COO-C₆H₅ + 2NaOH → R-COONa + C₆H₅-ONa + H₂O

 VD:  CH₃COOC₆H₅ + 2NaOH → CH₃COONa + C₆H₅ONa + H₂O    

c/ Cháy:   

     Este no đơn chức: ?_??2 =?_?2?

C_nH_2nO₂  +  ^{3 2n−}  O₂ →   nCO₂   +   n H₂O

  d/ Phản ứng ở gốc hidrocacbon:

• Este có gốc fomat ( HCOO- ) có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc, mất màu Br₂.
• Este chứa liên kết C=C : mất màu Br₂, trùng hợp.

7. Điều chế: phản ứng este hóa từ ancol và axit tương ứng

   VD:  CH₃COOH + CH₃OH ↔     CH₃COOCH₃ +H2O

DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN

LIPIT

1. Khái niệm :

Lipit bao gồm chủ yếu là chất béo, sáp, steroid, photpholipit, …

Chất béo là trieste của glyxerol và axit béo (triglixerit hay triaxyl glixerol)

Axit béo là những axit đơn chức có mạch dài không phân nhánh

Axit no: (rắn)   

C₁₇H₃₅COOH  :  axit stearic   →  (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅  tristearin.  (M=890) 

C₁₅H₃₁COOH  :axit pamitic  → (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ tripamitin     (M=806)   Axit không no( lỏng): 

C₁₇H₃₃COOH : axit oleic         → (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ triolein  (M=884)

C₁₇H₃₁COOH : axit linoleic

CT chất béo : R₁COO

                      R₂COO        C₃H₅

                      R₃COO 

* Tính số loại trieste tối đa:      glixerol và 2 axit béo → 6 trieste                                                       

glixerol và 3 axit béo → 18 trieste

2. Tính chất vật lí:

• Ở điều kiện thường:

 + Chứa chủ yếu gốc hidrocacbon no là chất béo rắn, gốc hidrocacbon không no là chất béo lỏng.

• Nhẹ hơn nước, không tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ.

3. Tính chất hóa học:

• Thủy phân trong môi trường axit: → axit béo + glyxerol

(RCOO)₃C₃H₅ +3H₂O_⎯⎯^H+_→ 3RCOOH  + C₃H₅(OH)₃  

- Thủy phân trong môi trường kiềm (xà phòng hóa) → muối axit béo + glyxerol.

(?̅COO)₃C₃H₅   + 3 NaOH   → 3?̅COONa    +C₃H₅(OH)₃ VD: 

(C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ + 3NaOH → 3C₁₇H₃₅COONa + C₃H₅(OH)₃

• H₂, xúc tác Ni : chất béo lỏng thành rắn

                      (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 ⎯⎯→Ni t,  (C17H35COO)3C3H5 

    Triolein (lỏng)                                  Tristearin (rắn)

• Dầu mỡ động thực vật để lâu thường có mùi khó chịu, ta gọi đó là hiện tượng ôi thiu mỡ. Nguyên nhân chủ yếu là sự oxi hóa liên kết đôi bởi oxi không khí thành andehyt.

DẠNG CƠ BẢN:

1/ % khối lượng:         %O = ^6?16?100 → R                  

3(?+44)+41

2/ Xà phòng hóa:

 Ta có PTTQ:   

  ( chất béo)                               (Xà phòng)       ( glixerol)

   (?̅COO)₃C₃H₅   + 3 NaOH   → 3?̅COONa    +C₃H₅(OH)₃ 

       (?̅+??)??+??  =     ?                 =   ?(?+??)  

^???ấ? ?é?  ????? ^???ố? ?? Áp dụng ĐLBT KL:      

mchất béo  + mNaOH  =  mxà phòng  + mglixerol  => m của chất cần tìm                                              

n_NaOH = 3 n_ancol = 3n_{chất béo.}

3/ Dựa vào số liên kết π:

    Số π = 3π COO + số π C=C

     Chất béo chứa gốc chưa no có thể phản ứng với H₂/Ni, mất màu Brom.

??_??? +???_? =?ố ??=?

     VD: 1 mol triolein chứa 3 π _C=C → pư với 3 mol Br₂ hoặc 3 mol H₂